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(1)1 mol分子組成為C₃H₈O的液體有機物A，與足量的金屬鈉作用，可生成11.2 L氫氣(標準狀況)，則A分子中必有一個________基，若此基在碳鏈的一端，則A的結(jié)構(gòu)簡式為________．

(2)A與濃硫酸共熱，分子內(nèi)脫去1分子水，生成B．B的結(jié)構(gòu)簡式為________．

B通入溴水能發(fā)生反應(yīng)，生成C，C的結(jié)構(gòu)簡式為________．A在有銅作催化劑時，與氧氣一起加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)生成D(D仍可以被催化氧化)，則D的結(jié)構(gòu)簡式為：________．

已知有機物A只由碳、氫兩種元素組成且能使溴水褪色，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平．一定條件下，A、B、C、D、E有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

(1)寫出區(qū)別A和甲烷可以采用的一種簡單方法(含操作、現(xiàn)象和結(jié)論)________．

(2)寫出①、③的反應(yīng)類型________、________．

(3)請分別寫出B與D物質(zhì)中所含官能團的名稱________、________．

(4)請寫出反應(yīng)②、反應(yīng)④的化學方程式________、________．

(5)假設(shè)①②③步轉(zhuǎn)化率都是100％，第④步轉(zhuǎn)化率是60％，則用標準狀況下的A4.48×10⁵ m³，經(jīng)過上述步驟理論上能生產(chǎn)出乙酸乙酯________噸．

現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)也減小，則：

(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為________熱反應(yīng)，且m＋n________p(填“＞”、“＝”或“＜”)．

(2)減壓時，A的質(zhì)量分數(shù)________．(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)

(3)若加入B(體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率________．

(4)若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比C(B)∶C(C)將________．

(5)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量________．

(6)若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C(體積不變)后混合物顏色________；(填“變深”、“變淺”或“不變”，下同)維持容器內(nèi)壓強不變，充入氖氣后，混合物顏色________．

下表是某地市場銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說明．

(1)已知碘在碘酸鉀中的化合價為＋5，碘酸鉀的化學式為________．

(2)由食用方法和貯藏指南可推測碘酸鉀的化學性質(zhì)之一是________．

(3)用單質(zhì)碘與氯酸鉀發(fā)生置換反應(yīng)可制得碘酸鉀，該反應(yīng)的化學方程式為________．

該反應(yīng)中氧化劑是：________氧化產(chǎn)物是：________，若有0.2 mol　Cl₂產(chǎn)生，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________．

在一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中加入2 mol　X和1 mol　Y，發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)aZ(g)＋W(g)　ΔH＝－Q kJ·mol^－1(Q＞O)(a是正整數(shù))當反應(yīng)達到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為Q₁kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則：

(1)化學計量數(shù)a的值為________

(2)平衡常數(shù)K的表達式為________，溫度升高，平衡常數(shù)K的值________；保持溫度不變，再充入一定量的X，達到新的平衡，平衡常數(shù)K的值________(填“增大”、“減小”或“不變”)．

(3)有同學認為，Q₁一定小于Q，你認為該結(jié)論是否正確？________

(4)維持溫度不變，若向該密閉容器中加入4 mol　X和2 mol　Y，當反應(yīng)達到平衡后，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)．

(5)說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是________

A．一段時間內(nèi)，生成2 mol　X同時就生成1 mol　W

B．反應(yīng)速率V(X)＝2 V(Y)

C．體系中混合氣體的密度不再改變

D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

(6)維持溫度不變，若起始時向容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項，則反應(yīng)達到平衡后放出的熱量仍為Q₁ kJ的是________(稀有氣體不參與反應(yīng))．

A．2 mol　X、1 mol　Y、1 mol　Ar

B．a(chǎn) mol　Z、1 mol　W

C．1 mol　X、0.5 mol　Y、0.5a mol　Z、0. 5 mol　W

D．2 mol　X、1 mol　Y、1 mol　Z

已知：在298 K、100 kPa時，

①C(s，石墨)＋O₂(g)＝CO₂(g)　ΔH₁＝－400 kJ·mol^－1；

②2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)　ΔH₂＝－570 kJ·mol^－1；

③2C₂H₂(g)＋5O₂(g)＝4CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH₃＝－2600 kJ·mol^－1；

(1)寫出298K時由C(s，石墨)和H₂(g)生成1 mol　C₂H₂(g)反應(yīng)的熱化學方程式

________．

(2)現(xiàn)有一定量的乙炔在足量氧氣中完全燃燒，放出熱量650 kJ．將反應(yīng)后的二氧化碳氣體緩緩?fù)ㄈ氲胶��?.5 mol　Ca(OH)₂的澄清石灰水中充分反應(yīng)．所得溶液為________．

將反應(yīng)后的溶液分為a、b兩等份，分別進行下列實驗，回答相應(yīng)問題：

①在a中加入少量的氫氧化鈉溶液，寫出反應(yīng)的離子方程式________．

②加熱b，觀察到________．

CO和CO₂的混合氣體18 g，完全燃燒后測得CO₂體積為11.2 L(標準狀況)．試回答：

(1)混合氣體中CO的質(zhì)量是________．

(2)混合氣體中CO₂在標準狀況下的體積是________．

(3)混合氣體在標準狀況下的密度是________．

我國政府為了消除碘缺乏病，規(guī)定在食鹽中必須加人適量的碘酸鉀．檢驗食鹽中是否加碘，可利用如下反應(yīng)：KIO₃＋5KI＋3H₂SO₄3K₂SO₄＋3I₂＋3H₂O

(1)用“雙線橋”表示出上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________．

(2)如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子，則生成I₂的物質(zhì)的量為________．

(3)利用上述反應(yīng)檢驗食鹽中是否加碘，所需試劑是________(填下列選項的序號)

①碘水

②KI溶液

③淀粉溶液

④稀硫酸

⑤AgNO₃溶液

已知X、Y、Z、Q、R、E六種元素中，原子序數(shù)X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表．

請根據(jù)信息回答有關(guān)問題：

(1)元素Y的原子核外共有________種不同運動狀態(tài)的電子，有________種不同能級的電子．

(2)X、Y、Z三種元素的電負性由高到低的排列次序依次為(寫元素符號)________．

(3)X、Z、Q元素均表現(xiàn)最低化合價時的三種氫化物中，沸點由高到低的排列次序依次為(寫化學式)________．

(4)R的最高化合價為________．R的一種配合物的化學式為RCl₃·6H₂O．已知0.01 mol　RCl₃·6H₂O在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.02 mol　AgCl沉淀．此配合物最可能是________．

A．[R(H₂O)₆]Cl₃

B．[R(H₂O)₅Cl]Cl₂·H₂O

C．[R(H₂O)₄Cl₂]Cl·2H₂O

D．[R(H₂O)₃Cl₃]·3H₂O

(5)元素E能形成八面體構(gòu)型的配合物離子[E(YH₃)_xQ₂]⁺，則中心離子為(寫化學式)________，配位體為(寫化學式)________，x的值為________．

(6)Y的最低價氫化物與Z的一種氫化物反應(yīng)，生成的兩種產(chǎn)物均不污染環(huán)境，其反應(yīng)的化學方程式為________．

下表是元素周期表的一部分．表中所列字母分別代表一種化學元素．

試回答下列問題：

(1)按電子排布，可把周期表中的元素劃分成5個區(qū)，其中j位于________區(qū)．

(2)請寫出字母o代表的元素的基態(tài)原子外圍電子排布式________．

(3)第三周期8種元素按單質(zhì)熔點高低的順序如下圖，其中序號“8”代表________(填元素符號)；其中電負性最大的是________(填下圖中的序號)，第一電離能最大的是________(填下圖中的序號)．

(4)由j原子跟c原子以1∶1相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶體類型與晶體j相同．兩者相比熔點更高的是________(填化學式)，試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋：________________．

(5)COCl₂俗稱光氣，分子中C原子采取________雜化方式成鍵；分子中的共價鍵含有________(填標號)．

a．2個σ鍵

b．2個π鍵

c．1個σ鍵、2個π鍵

d．3個σ鍵、1個π鍵

(6)已知[Ni(NH₃)₂Cl₂]可以形成A、B兩種固體，則[Ni(NH₃)₂Cl₂]分子的空間構(gòu)型是________．若A在水中溶解度較大，B在CCl₄中溶解度較大，試畫出A分子的幾何構(gòu)型圖________．