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取0.1 mol/L　HA溶液與0.1 mol/L　NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計(jì))，測(cè)得混合溶液的pH＝8．試回答以下問(wèn)題：

(1)混合溶液的pH＝8的原因是________(用離子方程式表示)．

(2)混合溶液中由水電離出的c(H⁺)________0.1 mol/L　NaOH溶液中由水電離出的c(H⁺)(填“＞”、“＜”或“＝”)．

(3)求出混合液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字)：c(Na⁺)－c(A^－)＝________mol/L；c(OH^－)－c(HA)＝________mol/L．

(4)已知NH₄A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷(NH₄)₂CO₃溶液的pH________7(填“＞”、“＜”或“＝”)．

已知金屬活動(dòng)相差越大，形成原電池時(shí)越容易放電．請(qǐng)根據(jù)如圖裝置，回答下列問(wèn)題：

(1)各裝置名稱(chēng)是：A池________，B池________，C池________．

(2)寫(xiě)出電極上發(fā)生的反應(yīng)：

①________，③________，⑤________．

(3)當(dāng)電路上有2 mol電子流過(guò)時(shí)，①極上質(zhì)量變化________g，⑥極上質(zhì)量變化________g．

(4)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，A、B、C三池中電解質(zhì)溶液濃度不變的是________．

向甲乙兩個(gè)容積均為1 L的恒容容器中，分別充入2 mol　A、2 mol　B和1 mol　A、1 mol　B．相同條件下(溫度T℃)，發(fā)生下列反應(yīng)：A(g)＋B(g)xC(g)　ΔH＜0．測(cè)得兩容器中c(A)隨時(shí)間t的變化如圖所示：

回答下列問(wèn)題：

(1)乙容器中，平衡后物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率________；

(2)x＝________；

(3)T℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)_______；

(4)下列說(shuō)法正確的是________．

A．向平衡后的乙容器中充入氦氣可使c(A)增大

B．將乙容器單獨(dú)升溫可使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與甲容器內(nèi)的相同

C．若向甲容器中再充入2 mol　A、2 mol　B，則平衡時(shí)甲容器中0.78 mol·L^－1＜c(A)＜1.56 mol·L^－1

現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸；②醋酸；③氫氧化鈉；④氯化銨；⑤硫酸鋁；⑥碳酸氫鈉．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)①②③④四種溶液中由水電離出的H⁺濃度由大到小的順序是________(填序號(hào))．

(2)已知T℃，K_w＝1×10^－13，則T℃________25℃(填“＞”、“＜”、“＝”)；在T℃時(shí)，將pH＝11的③溶液a L與pH＝2的①溶液b L混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若所得溶液的pH＝10，則a∶b＝________．

(3)將⑤溶液和⑥溶液混合時(shí)，可看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是________(用離子方程式解釋原因)．

A、B、C、X均為中學(xué)常見(jiàn)的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(副產(chǎn)物已略去)．

(1)若X是空氣中存在的強(qiáng)氧化性無(wú)色氣體單質(zhì)，則A可能是________(填序號(hào))

a．C

b．Na

c．S

d．Al

(2)若X是日常生活中最常用的金屬單質(zhì)，A是氣體單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，X在氣體A中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙．

B的化學(xué)式為_(kāi)_______；________反應(yīng)②的化學(xué)方程式為：________，

C溶液中加入NaOH溶液后產(chǎn)生的現(xiàn)象是________，方程式為________．

某溫度(t℃)時(shí)，水的K_W＝10^－13，則該溫度________25℃(填大于、等于或小于)，理由是________；將此溫度下pH＝11的NaOH溶液aL與pH＝1的H₂SO₄溶液bL混合，①若所得混合溶液為中性，則a∶b＝________；

②若所得混合溶液pH＝2，則a∶b＝________．

A、B、C、D均為常見(jiàn)物質(zhì)，相互之間的關(guān)系如圖所示：

(“——”表示兩種物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應(yīng)物或生成物以及反應(yīng)條件已略去)．

(1)若A、C是單質(zhì)，且常溫下，A是氣體、C是固體、D是溫室氣體，則

①D的電子式是________；

②已知C(s)＋A(g)＝D　ΔH＝－393 kJ/mol

2B(g)＋A(g)＝2D(g)　ΔH＝－566.0 kJ/mol

則2C(s)＋A(g)＝2B(g)的反應(yīng)熱ΔH＝________kJ/mol．

(2)若A是一種可溶性堿，B是一種可溶性鹽，B在工業(yè)上可用于制造玻璃，則

①D的化學(xué)式可能是________；

②將少量的C溶液滴入A溶液時(shí)，反應(yīng)的離子方程式是________．

(3)若A是一種一元酸，B、C、D都是金屬，D是亮紅色固體，且B、C在A的濃溶液中鈍化，則由A的濃溶液與C、D組成的原電池電極反應(yīng)式是

負(fù)極：________；

正極：________．

取0.1 mol/L　HA溶液與0.1 mol/L　NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計(jì))，測(cè)得混合溶液的pH＝8．試回答以下問(wèn)題：

(1)混合溶液的pH＝8的原因是________(用離子方程式表示)．

(2)混合溶液中由水電離出的c(H⁺)________0.1 mol/L　NaOH溶液中由水電離出的c(H⁺)(填“＞”、“＜”或“＝”)．

(3)求出混合液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字)：c(Na⁺)－c(A^－)＝________mol/L；c(OH^－)－c(HA)＝________mol/L．

(4)已知NH₄A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷(NH₄)₂CO₃溶液的pH________7(填“＞”、“＜”或“＝”)．

已知金屬活動(dòng)相差越大，形成原電池時(shí)越容易放電．請(qǐng)根據(jù)如圖裝置，回答下列問(wèn)題：

(1)各裝置名稱(chēng)是：A池________，B池________，C池________．

(2)寫(xiě)出電極上發(fā)生的反應(yīng)：①________，③________，⑤________．

(3)當(dāng)電路上有2 mol電子流過(guò)時(shí)，①極上質(zhì)量變化________g，⑥極上質(zhì)量變化________g．

(4)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，A、B、C三池中電解質(zhì)溶液濃度不變的是________．