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A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、D及C、F分別是同一主族元素．A、C兩元素可形成原子個數(shù)之比為2∶1、1∶1型化合物．B元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)．F元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍．請回答：

(1)D與F形成D₂F的電子式為________；A、C、D三種元素組成的化合物含有化學(xué)鍵的類型是________；

(2)由E、F兩種元素組成的化合物1 mol跟由A、C、D三種元素組成的化合物的溶液發(fā)生反應(yīng)，消耗后者物質(zhì)的量最大值為________mol．

(3)A、C、F間形成的甲、乙兩種微粒，甲有18個電子，乙有10個電子，它們均為負(fù)一價雙原子陰離子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為________．

(4)工業(yè)上在高溫的條件下，可以用A₂C和BC反應(yīng)制取單質(zhì)A₂．在等體積的Ⅰ、Ⅱ兩個密閉容器中分別充入1 mol　A₂C和1 mol　BC、2 mol　A₂C和2 mol　BC．一定條件下，充分反應(yīng)后分別達(dá)到平衡(兩容器溫度相同)．下列說法正確的是________．

A．達(dá)到平衡所需要的時間：Ⅰ＞Ⅱ

B．達(dá)到平衡后A₂C的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ＝Ⅱ

C．達(dá)到平衡后BC的物質(zhì)的量：Ⅰ＞Ⅱ

D．達(dá)到平衡后A₂的體積分?jǐn)?shù)：Ⅰ＜Ⅱ

E．達(dá)到平衡后吸收或放出的熱量：Ⅰ＝Ⅱ

F．達(dá)到平衡后體系的平均相對分子質(zhì)量：Ⅰ＜Ⅱ

超細(xì)銅粉主要應(yīng)用于導(dǎo)電材料、催化劑等領(lǐng)域中．超細(xì)銅粉的某制備方法如下：

試回答下列問題：

(1)下列關(guān)于[Cu(NH₃)₄]SO₄的說法中，正確的有________．(填字母序號)

A．[Cu(NH₃)₄]SO₄中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵

B．[Cu(NH₃)₄]SO₄含有NH₃分子，其水溶液中也含有NH₃分子

C．[Cu(NH₃)₄]SO₄的組成元素中第一電離能最大的是氧元素

D．[Cu(NH₃)₄]SO₄的外界離子的空間構(gòu)型為正四面體

(2)NH₄CuSO₃中的金屬陽離子的核外電子排布式為________．

(3)SO離子中S硫原子的雜化方式為________，與其互為等電子體的一種分子的分子式是________．

(4)NH₃易液化的原因是________．

(5)下圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，由此可確定該氧化物的化學(xué)式為________．

(6)NH₄CuSO₃與硫酸微熱反應(yīng)的離子方程式為________．

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．

試回答下列問題：

(1)請寫出元素N的基態(tài)原子電子排布式________．

(2)元素B、G形成的單質(zhì)熔點(diǎn)更高的是________(填化學(xué)式)，原因是________

(3)ME₂ L₂常溫下為深紅色液體，能與CCl₄、CS₂等互溶，據(jù)此可判斷ME₂ L₂是________(填“極性”或“非極性”)分子．

(4)在①苯、②CH₃OH、③HCHO、④CS₂、⑤CCl₄五種有機(jī)溶劑中，碳原子采取 sp²雜化的分子有________(填序號)，CS₂分子的空間構(gòu)型是________．

(5)元素N可以形成分子式為Co(NH₃)₅BrSO₄，配位數(shù)均為6的兩種配合物，若往其中一種配合物的溶液中加入BaCl₂溶液時，無明顯現(xiàn)象，若加入AgNO₃溶液時，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則該配合物的化學(xué)式為________．

一定條件下，體積為1 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

(1)下列各項中能說明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填序號)．

a．v(SiF₄)_消耗＝4v(HF)_生成

b．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化

c．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不再變化

d．HF體積分?jǐn)?shù)不再變化

(2)反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表(表中t₂＞t₁)：

通過a或b的值及化學(xué)平衡原理說明t₁時反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：________．

(3)若只改變一個條件使上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)變大，該反應(yīng)________(填序號)．

a．一定向正反應(yīng)方向移動

b．一定向逆反應(yīng)方向移動

c．一定是減小壓強(qiáng)造成的

d．一定是升高溫度造成的

e．SiF₄的平衡轉(zhuǎn)化率一定增大

(4)反應(yīng)進(jìn)行2 min時，容器內(nèi)氣體的密度減小了0.03 g/L，則這2 min內(nèi)該反應(yīng)的反應(yīng)速率v(HF)＝________mol(L·min)

短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，Y原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，X、W可分別與Z組成常見化合物X₂Z、X₂Z₂、W₂Z、W₂Z₂，Q的單質(zhì)是常見的半導(dǎo)體材料．請回答：

(1)Y在元素周期表中的位置是________．

(2)X₂Z的電子式是________．

(3)W₂Z₂與X₂Z反應(yīng)的化學(xué)方程式是________．

(4)上述元素中有兩種非金屬元素位于同一主族．能證明它們非金屬性強(qiáng)弱的一個反應(yīng)的化學(xué)方程式是________．

(5)在25℃、101 kPa下，Q的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒可得Q的最高價氧化物，反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移1 mol　e^－放熱190.0 kJ．則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________．

某同學(xué)用苯甲醛和氫氧化鉀溶液制得苯甲醇和一種鉀鹽(用X表示)的混合溶液．資料顯示，苯甲醇易溶于乙醚(無色液體，微溶于水)、乙醇等有機(jī)溶劑，在水中溶解度較�。�請回答：

(1)從混合溶液中分離出X溶液的實驗方法是________(寫出一種即可)．

(2)X溶液用鹽酸酸化并冷卻后得酸Y的粗產(chǎn)品，進(jìn)而用水重結(jié)晶得Y．由此可知，________(填序號)．

a．Y在水中的溶解度受溫度影響較大

b．雜質(zhì)氯化鉀在水中的溶解度較大，易于除去

c．Y在冷的溶液中溶解度大，在熱的溶液中溶解度小

(3)質(zhì)譜圖顯示Y的相對分子質(zhì)量是122．該同學(xué)稱取12.2 g　Y并將其完全氧化．測得生成0.3 mol　H₂O和0.7 mol　CO₂，則Y的化學(xué)式是________．紅外光譜分析表明Y屬于芳香族化合物，Y的名稱是________．

(4)Y的屬于芳香族化合物且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體有________種．

將a mol的Na₂O₂和b mol　NaHCO₃固體混合后，在密閉容器中加熱到250℃，讓其充分反應(yīng)，假設(shè)NaHCO₃分解產(chǎn)生的CO₂與Na₂O₂反應(yīng)完后，H₂O再與Na₂O₂反應(yīng)．

1．當(dāng)剩余固體只有Na₂CO₃，排出氣體中O₂的物質(zhì)的量為________(用含a或b的代數(shù)式表示)

2．當(dāng)時，剩余固體是________，排出氣體是________．

3．當(dāng)剩余固體為Na₂CO₃，NaOH，排出氣體為O₂，H₂O時，的值為________．

4．當(dāng)排出的O₂和H₂O為等物質(zhì)的量時，則的值為________．

在玻璃窯中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃＋SiO₂Na₂SiO₃＋CO₂↑；

CaCO₃＋SiO₂CaSiO₃＋CO₂↑

1、普通玻璃的成份是Na₂CaSi₆O₁₄，它的氧化物形式為________，則原料中SiO₂、Na₂CO₃、CaCO₃的物質(zhì)的量之比為________．

2、在上述反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中，屬于非極性分子的電子式________，

有________種不同類型的晶體(填數(shù)字)

3、在上述普通玻璃的組成元素中某元素與鋁元素同周期且原子半徑比鋁原子半徑大，該元素離子半徑比鋁離子半徑________(填“大”或“小”)，該元素與鋁元素兩者的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________．

4、在上述普通玻璃的組成元素中，與鋁元素同周期的另一元素的原子最外層共有________種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子、________種不同能級的電子．

A－J是中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．已知常溫下A為固體單質(zhì)，B為淡黃色粉末，C、F、I為氣態(tài)單質(zhì)，E在常溫下為液體，且E可由C、F合成，J可用作殺菌消毒劑．回答下列問題：

(1)B中的化學(xué)鍵有________，(填“離子鍵”、“極性鍵”或“非極性鍵”)E的電子式________．

(2)寫出反應(yīng)⑦的離子方程式________．

(3)向AlCl₃溶液中加入少量固體B，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式________．

(4)以Pt為電極電解滴加有少量酚酞的H飽和溶液，則在________(填“陰或陽”)極附近溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是________．