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按下列要求各寫出一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式：

(1)有水生成的化合反應(yīng)________

(2)生成一種堿性氧化物和一種酸性氧化物的分解反應(yīng)________

(3)有硝酸銀參加反應(yīng)生成硝酸銅的置換反應(yīng)________

(4)生成兩種沉淀的復(fù)分解反應(yīng)________

有一包白色固體物質(zhì)，可能含有CuSO₄、Na₂SO₄、KNO₃、NaNO₃、Na₂CO₃、MgCl₂中的一種或幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

(1)將白色固體溶于水中，得到無色透明溶液．

(2)取少量上述溶液兩份，其中一份滴加BaCl₂溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀沒有溶解．另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成．根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，該白色固體中一定含有________，一定沒有________，可能有________．

有X、Y、Z三種常見元素，已知：①X、Y、Z單質(zhì)在通常情況下均為氣體；②X單質(zhì)可在Z單質(zhì)中燃燒火焰呈蒼白色，反應(yīng)生成化合物XZ③XZ易溶于水，其水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅④X₂和Y₂在一定條件下能化合生成X₂Y，X₂Y在常溫下為無色液體⑤Z單質(zhì)可溶于X₂Y所得溶液具有漂白作用；據(jù)此推斷分析：

(1)X為________，Y為________，Z為________(填元素名稱)

(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為________．

下面是用碳酸鈉固體配制250 mL　0.05 mol/L碳酸鈉溶液的操作，請(qǐng)按要求填空：

(1)所需碳酸鈉的質(zhì)量為________．

(2)把稱量好的藥品放在小燒杯中，用蒸餾水進(jìn)行溶解，用玻璃棒不斷攪拌的目的是________．

(3)將上述溶液沿________注入________中，并用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液要________中，并搖勻．若不洗滌，所配的溶液的濃度將________(填偏高、偏低、無影響)

(4)加水至距刻度線________處，改用________加水，使溶液的凹液面正好跟刻度線相切．若加水超過刻度線，應(yīng)如何處理________

某溶液中可能含有OH^－，CO₃^2－，AlO₂^－，SiO₃^2－，SO₄^2－，K⁺，Na⁺，F(xiàn)e³⁺，Mg²⁺，Al³⁺等離子，當(dāng)向溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量的鹽酸時(shí)，生成沉淀物質(zhì)的量與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示：

回答下列問題：(已知：AlO₂^－＋HCO₃^－＋H₂OAl(OH)₃↓＋CO₃^2－)

(1)原混合溶液中一定含有的離子是：________；

(2)AB段反應(yīng)的離子方程式是：________；

(3)發(fā)生AB段反應(yīng)的離子與發(fā)生BC段反應(yīng)的物質(zhì)兩者物質(zhì)的量之比為：________．

A、B、C、D、E原子序數(shù)依次遞增的五種短周期元素，已知：

①B原子核外電子總數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4∶3

②D原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4

③E^－，C⁺，A⁺的離子半徑逐漸減小

④A單質(zhì)在E單質(zhì)中燃燒火焰呈蒼白色

請(qǐng)回答下列問題：

(1)E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為：________．它的酸性比D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：________．(填“強(qiáng)”或“弱”)

(2)X、Y是由上述元素中任意3種組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且構(gòu)成的原子個(gè)數(shù)比均為1∶1∶1．已知X溶液中水電離出來的C(H⁺)＝10^－12 mol/L，則X的電子式為：________；Y的水溶液酸堿性與X相同，則其原因是(寫離子方程式)：________；

(3)B與C構(gòu)成原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物與H₂O反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________；

(4)A與B，A與D均可形成18個(gè)電子的分子，這兩種分子在水溶液中反應(yīng)生成物之一是含10電子的化合物；該反應(yīng)可觀察到現(xiàn)象是：________，原因是(用化學(xué)方程式表示)________．

把N₂和H₂以1∶1的物質(zhì)的量比混合后分成四等份，分別同時(shí)充入A、B、C、D四個(gè)裝有催化劑的真空容器中(四個(gè)容器的容積固定，且不等)，在保持相同溫度的條件下，四容器中的合成氨反應(yīng)相繼達(dá)到平衡狀態(tài)．分析表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)后回答有關(guān)問題((2)(3)小題用A、B、C、D填空)．

(1)①②③分別為________、________、________．

(2)都達(dá)到平衡時(shí)，________容器的NH₃的物質(zhì)的量所占的比例最大．

(3)四個(gè)容器的容積由小到大的順序是________．

A－G的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物、產(chǎn)物和反應(yīng)條件未標(biāo)出)

已知：

①A、B為中學(xué)化學(xué)常見的金屬單質(zhì)；C－G均為化合物，并且E和G均含有3種元素；

②C是淡黃色固體，D既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)；

③F溶液中加入AgNO₃溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀；

④E和G焰色反應(yīng)均呈黃色．

根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)寫出物質(zhì)G的化學(xué)式：

(2)①－⑥反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是________；

(3)反應(yīng)③的離子方程式為________；

(4)反應(yīng)⑦對(duì)應(yīng)的總化學(xué)方程式為________；

(5)反應(yīng)③中，若有31.2 g　C參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________．

化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿．

(1)從物質(zhì)的分類角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是________．

(2)“三酸”與“兩堿”之間均可反應(yīng)，酸過量時(shí)若用化學(xué)方程式表示有六個(gè)，若用離子方程式表示卻只有兩個(gè)，請(qǐng)寫出其中能產(chǎn)生氣體的離子方程式為________；選取日常生活中常見物質(zhì)由純堿制燒堿的化學(xué)方程式為________．

(3)“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物．下列塊狀金屬不能溶于足量濃鹽酸的是________．

A．Fe

B．Cu

C．Al

D．Ag

(4)燒堿、純堿均可吸收CO₂，當(dāng)含0.1 mol　NaOH的溶液吸收一定量CO₂后，將溶液低溫蒸干得到固體的組成可能有四種情況，分別是：

①________；

②Na₂CO₃；

③________；

④NaHCO₃

將得到的固體重新溶解于水，在溶液中加一定量硫酸，使溶液中只含一種溶質(zhì)，再將溶液蒸干，得到固體的物質(zhì)的量是________摩．

肼(N₂H₄)又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．

(1)肼的結(jié)構(gòu)式為：________．

(2)下圖是一個(gè)電化學(xué)過程示意圖．

①鉑片上發(fā)生的電極反應(yīng)是________．

②假設(shè)使用肼一空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質(zhì)量變化128 g，則肼一空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣________L(假設(shè)空氣中氧氣體積含量為20％)．

(3)肼——空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，生成無污染的物質(zhì)．電解質(zhì)溶液是20％－30％的KOH溶液．肼——空氣燃料電池放電時(shí)：負(fù)極的電極反應(yīng)式是________．