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復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)都是重要的反應(yīng)類型．回答下列問題：

(1)“鹽＋酸→新鹽＋新酸”是復(fù)分解反應(yīng)中的一種類型．在Na₂SiO₃溶液中滴入鹽酸，生成的新酸是________(寫化學(xué)式)．

(2)硫化鋁投入水中發(fā)生反應(yīng)：Al₂S₃＋6H₂O2Al(OH)₃↓＋3H₂S↑，該反應(yīng)________(填“屬于”或“不屬于”)復(fù)分解反應(yīng)．

(3)Ca(HCO₃)₂與Ca(OH)₂反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式________；

(4)工業(yè)上可用氨與Cl₂反應(yīng)檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣，反應(yīng)方程式如下：8NH₃＋3Cl₂6NH₄Cl＋N₂．

①請(qǐng)?jiān)谏鲜龇匠淌街斜硎境鲭娮愚D(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

②該反應(yīng)中，________是還原劑；若反應(yīng)中有1.5 mol氧化劑參與反應(yīng)，則發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________mol，被氧化的物質(zhì)有________mol．

(5)若將Cl₂通入KI溶液中會(huì)發(fā)現(xiàn)無色溶液變成棕黃色后又褪色．這是因?yàn)榘l(fā)生如下2個(gè)反應(yīng)：

①________；

②I₂＋Cl₂＋H₂OHIO₃＋________(不必配平)．

為了達(dá)到下表中的實(shí)驗(yàn)要求，請(qǐng)從供選擇的化學(xué)試劑及實(shí)驗(yàn)方法中選出合適的，將其標(biāo)號(hào)填入對(duì)應(yīng)的空格中．

觀察下列A、B、C、D、E五種粒子(原子或離子)的結(jié)構(gòu)示意圖，回答有關(guān)問題：

(1)屬于離子結(jié)構(gòu)示意圖的是________、________(填寫微粒符號(hào))．

(2)五種粒子中，性質(zhì)最穩(wěn)定的原子是________(用微粒符號(hào)填寫，在本小題中下同)，最容易失去電子的原子是________，最容易得到電子的原子是________．

(3)A、E兩種元素形成的化合物在水溶液中的電離方程式是________．

(4)在核電荷數(shù)為1－18的元素中，寫出兩種與B核外電子層排布相同的離子，其離子的符號(hào)為________、________(A－E中已出現(xiàn)的元素除外)．

(5)在一定條件下，D可以和氮?dú)?N₂)化合成一種白色物質(zhì)，該物質(zhì)的化學(xué)式是________．

在水的電離平衡中，c(H⁺)和c(OH^－)的關(guān)系如下圖所示：

(1)A點(diǎn)水的離子積為1×10^－14，B點(diǎn)水的離子積為________．造成水的離子積變化的原因是________．

(2)25℃時(shí)，H₂R在水溶液中的電離方程式為：

H₂R＝H⁺＋HR^－，HR^－H⁺＋R^2－

①0.1 mol/L　H₂R溶液的pH________1(“＞”、“＜”或“＝”)．

②在0.1 mol/L　NaHR溶液中，各離子濃度由大到小的順序是：________．

(3)100℃時(shí)，0.01 mol/L　NaOH溶液的pH＝________．

(4)100℃時(shí)，將pH＝8的Ba(OH)₂溶液與pH＝5的稀鹽酸混合，并保持100℃恒溫，欲使混合溶液的pH＝7，則Ba(OH)₂溶液與鹽酸的體積比為________．

工業(yè)上制備BaCl₂，有如下過程：

BaSO₄(s)＋4C(s)4CO(g)＋BaS(s)；ΔH₁＝＋571.2 kJ·mol^－1①

BaSO₄(s)＋2C(s)2CO₂(g)＋BaS(s)；ΔH₂＝＋226.2 kJ·mol^－1②

(1)制備過程中會(huì)得到硫化鈉．Na₂S水解的離子方程式為：________．

(2)向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，＝________．

[Ksp(AgBr)＝5.4×10^－13，Ksp(AgCl)＝2.0×10^－10]

(3)反應(yīng)C(s)＋CO₂(g)2CO(g)的ΔH₃＝________kJ·mol^－1．

某固體化合物A，按下圖所示發(fā)生系列變化，已知E溶液中加入氨水后產(chǎn)生的白色沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色．

回答下列問題：(1)物質(zhì)A是________(填化學(xué)式)

(2)反應(yīng)②的離子反應(yīng)方程式為________．

(3)反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)方程式為________．

在某無色澄清溶液中，可能存在下述幾種離子：H⁺、K⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、SO₄^2－、I^－、CO₃^2－．取該溶液進(jìn)行下述實(shí)驗(yàn)：(1)用pH試紙檢驗(yàn)，顯紅色；(2)取部分溶液，滴入幾滴氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置，四氯化碳層呈紫紅色；(3)另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐漸呈堿性，然后再加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推斷原溶液中肯定存在的離子是________，肯定不存在的離子是________，可能存在的離子是________．

已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下

3Cu＋8HNO₃3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O

(1)用雙線橋法分析上述反應(yīng)(只需標(biāo)出電子得失的方向和數(shù)目)

(2)上述反應(yīng)中氧化劑是________，氧化產(chǎn)物是________．

(3)反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為________

(4)若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO的體積為________．

已知某溶液中只存在H⁺、OH^－、Na⁺和CH₃COO^－四種離子，試回答：

(1)若該溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)為________(化學(xué)式)，溶液中c(H⁺)________c(OH^－)(“＞”、“＝”或“＜”)

(2)若該溶液中c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)，則該溶液中的溶質(zhì)為________(化學(xué)式)，若該溶液中c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)，則該溶液中的溶質(zhì)為________(化學(xué)式)

(3)若該溶液是由體積相等的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(NaOH)________c(CH₃COOH)(填“＞”、“＝”或“＜”)

25℃時(shí)，若體積為V_a、pH＝a(a≤6)的某一元強(qiáng)酸與體積V_b、pH＝b(b≥8)的某一元強(qiáng)堿混合，恰好中和，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/P>

(1)＝________．

(2)若a＋b＝13，則V_a：V_b＝________．

(3)若a＋b＞14，則V_a________V_b(填“＞”、“＝”或“＜”)．

(4)若V_a＝V_b，則a、b滿足________．