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用離子方程式回答以下問題：

①NH₄Cl溶液顯酸性：___________________

②CO₂的水溶液顯酸性：_________________

③Na₂CO₃溶液顯堿性：__________________

④AlCl₃溶液顯酸性：____________________

X是一種可用作果實催熟劑的氣體．現(xiàn)有如下的反應關系：

已知F是合成高分子化合物，用于制備塑料和合成纖維．

(1)用結構簡式表示：A________、C________、F________；

(2)A→B的化學方程式為________，反應類型為________．

按照要求填空：

(1)有98％的濃H₂SO₄(ρ＝1.84 g/cm³)，其物質(zhì)的量濃度為________，裝運該濃硫酸的包裝箱應貼的圖標為(填序號)________，若要配制500 mL　0.2 mol·L^－1的稀硫酸，需要該濃硫酸的體積為________．

(2)等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液與足量的AgNO₃溶液完全反應，若產(chǎn)生相同質(zhì)量的沉淀，則消耗NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液的體積之比為________．

(3)有下列物質(zhì)：

①0.5 mol　NH₃

②標準狀況下22.4 L　He

③4℃時9 mL　H₂O

④0.2 mol　H₃PO₄

請按所含的原子數(shù)由多到少的順序排列(寫序號)________．

(4)在隔絕空氣的條件下，某同學將一塊部分被氧化的鈉塊用一張已除氧化膜、并用針刺一些小孔的鋁箔包好，然后放入盛滿水且倒置于水槽中的容器內(nèi)．待鈉塊反應完全后，在容器中收集到1.12 L氫氣(標準狀況)，此時測得鋁箔質(zhì)量比反應前減少了0.27 g，水槽和容器內(nèi)溶液的總體積為2.0 L，溶液中NaOH的濃度為0.050 mol·L^－1．試通過計算確定該鈉塊中氧化鈉的質(zhì)量(寫出計算過程)．

已知將鹽酸滴入酸性高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去．現(xiàn)有一個氧化還原反應的體系中共有HCl、Cl₂、H₂O、KMnO₄、MnCl₂、KCl六種物質(zhì)：

(1)寫出一個包含上述六種物質(zhì)的配平的氧化還原反應方程式，并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：________．

(2)上述反應中，氧化劑是________，1 mol氧化劑在反應中得到的電子數(shù)目為________；生成的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為________．

(3)如果在反應后的溶液中加入NaBiO₃，溶液又變紫紅色．說出NaBiO₃的一個性質(zhì)：________．

已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化

試回答：

(1)寫出B的化學式________，D的化學式________．

(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學方程式________．

(3)寫出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式________；向G溶液加入A的有關離子反應方程式________．

現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出)．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：A________、B________、C________、F________、H________、乙________．

(2)寫出下列反應化學方程式：

反應①________．

反應⑤________．

反應⑥________．

現(xiàn)有以下反應中，①鐵絲在氧氣中燃燒

②加熱碳和氧化銅的混合物

③碳酸鈉和硫酸反應

④加熱高錳酸鉀固體

⑤鋅和稀硫酸反應

⑥硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液混合．屬于離子反應的有________(填各反應的序號，下同)，屬于氧化還原反應的________．

二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用．工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物(水煤氣)合成二甲醚(CH₃OCH₃)．

請回答下列問題：

(1)煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H₂S用Na₂CO₃溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應的化學方程式為：________

(2)利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：

①2H₂(g)＋CO(g)CH₃OH(g)；ΔH＝－90.8 kJ·mol^－1

②2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)；ΔH＝－23.5 kJ·mol^－1

③CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)；ΔH＝－41.3 kJ·mol^－1

總反應：3H₂(g)＋3CO(g)CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g)的ΔH＝________

一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是：________(填字母代號)．

a．壓縮體積

b．加入催化劑

c．減少CO₂的濃度

d．增加CO的濃度

e．分離出二甲醚

(3)已知反應②：2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在密閉容器中加入CH₃OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：

①比較此時正、逆反應速率的大�。簐_正________v_逆(填“＞”、“＜”或“＝”)．

②溫度升高，該反應的平衡常數(shù)K________(填“增大”、“減小”或“不變”)

現(xiàn)有下列11種物質(zhì)，請按要求回答問題：

(1)豆?jié){

(2)鋅

(3)氧化鐵

(4)碳

(5)鹽酸

(6)氫氧化鈉

(7)氯化鋇

(8)氫氧化鐵濁液

(9)硝酸

(10)四氯化碳

(11)碳酸鈉

Ⅰ．運用樹狀分類法將上述物質(zhì)進行分類(能用化學式表示的寫化學式)，要求分至最基本的類型．(參考下圖，逐級分類，將上述物質(zhì)填在圖中最底層，中間層次的橫線上寫物質(zhì)的類別)

Ⅱ．粗鹽水中含可溶性雜質(zhì)(鈣鹽、鎂鹽、硫酸鹽)，現(xiàn)進行提純以獲得純凈的食鹽水．

請在Ⅰ的物質(zhì)中選擇合適的試劑按以下流程進行除雜，并回答有關問題．

粗鹽水純凈的食鹽水

(1)步驟③所發(fā)生的化學反應方程式為：________

(2)操作A的名稱是________

(3)步驟④加入的試劑及用量是________，若未進行操作A就加該試劑再產(chǎn)生的結果是________．

(4)步驟③所加試劑應該是過量的，判斷該試劑過量的方法是：________，________，若不再產(chǎn)生沉淀，則說明該試劑已經(jīng)過量．