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有機(jī)物A可以通過不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C和D三種物質(zhì)，結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示．

(1)B中的含氧官能團(tuán)名稱是________．

(2)A→C的反應(yīng)類型是________；A～D中互為同分異構(gòu)體的是________．

(3)由A生成B的化學(xué)方程式是________．

(4)C在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式是________．

正三價(jià)鐵元素有一定的氧化性，F(xiàn)eCl₃溶液吸收一定量SO₂后溶液顏色變淺．

(1)反應(yīng)的離子方程式為________．

(2)對溶液中還不能確定是否存在的粒子提出如下合理的假設(shè)：

假設(shè)1：只存在Fe³⁺；

假設(shè)2：________；

假設(shè)3：只存在H₂SO₃．

(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．

限選實(shí)驗(yàn)試劑：3 mol·L^－1　H₂SO₄、1 mol·L^－1　NaOH、0.01 mol·L^－1　KMnO₄、20％　KSCN、3％H₂O₂、淀粉－KI溶液、紫色石蕊試液、品紅溶液．

現(xiàn)有失去標(biāo)簽的氯化鈣，硝酸銀，鹽酸，碳酸鈉四種無色溶液，為了確定四種溶液各是什么，將它們隨意編號上A．B．C．D后，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所示：

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象按要求回答：

(1)寫出A．B．C．D溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：

A________B________C________D________

(2)寫出上述實(shí)驗(yàn)中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式

實(shí)驗(yàn)(2)B＋D________

實(shí)驗(yàn)(3)B＋C________

某溶液中含有Ba²⁺，Cu²⁺，Ag⁺，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na₂SO₄溶液將這三種離子逐一沉淀分離．

其流程圖如所示(寫出最佳答案)

(1)沉淀的化學(xué)式：沉淀1________，沉淀2________，沉淀3________；

(2)寫出混合液＋A的離子方程式：________．

濾液＋B的離子方程式：________．

在新制的氯水參加的反應(yīng)中，有如下幾種情況：

(1)向KBr溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是________，反應(yīng)的離子方程式是________．

(2)向AgNO₃溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是________，反應(yīng)的離子方程式是________．

(3)向氯水中滴加石蕊試液，溶液變紅，起作用的微粒是________，然后又褪色，起作用的微粒是________．

已知A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物，其中F能使紅色濕潤石蕊試紙變藍(lán)色，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)：

①A＋H₂O→B＋C

②C＋F→D

③D＋NaOH→F＋E＋H₂O

(1)寫出它們的化學(xué)式：D________，F(xiàn)________．

(2)寫出①反應(yīng)的化學(xué)方程式：________，此反應(yīng)中氧化劑是________，還原劑是________．

(3)寫出反應(yīng)③的離子方程式：________．

(4)工業(yè)生產(chǎn)C的過程中有如下一步反應(yīng)：即F經(jīng)催化氧化生成B和H₂O，寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式：________．

混合物A中含有KAl(SO₄)₂·12H₂O、Al₂O₃和Fe₂O₃，通過下圖所示方法可分離回收Al₂O₃和Fe₂O₃：

回答下列問題：

(1)濾渣Ⅰ的主要成分是(填化學(xué)式)________．

(2)為了使濾渣Ⅰ中某些成分溶解，便于分離出Fe₂O₃，所加入的試劑Ⅰ是(填化學(xué)式)________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：________．

(3)向?yàn)V液Ⅰ中加入過量氨水可得到白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式是________．

(4)濾渣Ⅲ的主要成分是(填化學(xué)式)________；濾渣Ⅲ在一定條件下反應(yīng)生成Al₂O₃，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________．

(5)以Fe₂O₃為原料，可制備FeCl₂溶液，請寫出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式，試劑任選．

已知pH＝2的高碘酸(H₅IO₆)溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯酸性；0.01 mol·L^－1的碘酸(HIO₃)或高錳酸(HMnO₄)溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯中性．

請回答下列問題：

(1)高碘酸是________(填“強(qiáng)酸”或“弱酸”)，理由是：________；

(2)已知高碘酸和硫酸錳(MnSO₄)在溶液中反應(yīng)生成高錳酸、碘酸和硫酸，此反應(yīng)的氧化劑是________(填化學(xué)式)，反應(yīng)的離子方程式表示為________．

MnO₂是一種重要的無機(jī)功能材料，粗MnO₂的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗MnO₂(含有較多的MnO和MnCO₃)樣品轉(zhuǎn)化為純MnO₂的實(shí)驗(yàn)，其流程如下：

(1)第①步加稀H₂SO₄時，粗MnO₂樣品中的________(寫化學(xué)式)轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)．

(2)第②步反應(yīng)的離子方程式是：________＋________ClO₃^－＋________＝________MnO₂↓＋________Cl₂↑＋________．

(3)第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(含鐵圈)、________、________、玻璃棒．

(4)若粗MnO₂樣品的質(zhì)量為12.69 g，第①步反應(yīng)后，經(jīng)過濾得到8.7 g　MnO₂，并收集到0.224 L　CO₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則在第①步反應(yīng)中至少需要________mol　H₂SO₄．(已知摩爾質(zhì)量：MnO₂－87 g/mol；MnO－71 g/mol；MnCO₃－115 g/mol)