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自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下，N₂與O₂反應生成NO．

(1)在不同溫度下，反應N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)　ΔH＝a kJ·mol^－1的平衡常數(shù)K如下表：

①該反應的ΔH________0(填“＞”、“＝”或“＜”)．

②其他條件相同時，在上述三個溫度下分別發(fā)生該反應．1538℃時，N₂的轉化率隨時間變化如圖所示，請補充完成1760℃時N₂的轉化率隨時間變化的示意圖．

(2)科學家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法．曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑(摻有少量Fe₂O₃的TiO₂)表面與水發(fā)生反應，生成的主要產物為NH₃．相應的熱化學方程式如下：

2N₂(g)＋6H₂O(1)＝4NH₃(g)＋3O₂(g)　ΔH＝＋1530kJ·mol^－1

則氨催化氧化反應4NH₃(g)＋5O₂(g)＝4NO(g)＋6H₂O(1)的反應熱ΔH＝________．(用含a的代數(shù)式表示)

(3)最近一些科學家研究采用高質子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H⁺)實現(xiàn)氮的固定——氨的電解法合成，大大提高了氮氣和氫氣的轉化率．總反應式為：N₂＋3H₂2NH₃．則在電解法合成氨的過程中，應將H₂不斷地通入________極(填“正”、“負”、“陰”或“陽”)；在另一電極通入N₂，該電極反應式為________．

(4)合成氨的反應N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝－92、4 kJ·mol^－1，一定條件下的密閉容器中，該反應達到平衡，要提高N₂的轉化率，可以采取的措施是________(填字母代號)．

a、升高溫度

b、加入催化劑

c、增加H₂的濃度

d、增加N₂的濃度

e、分離出NH₃

(5)在25℃下，將a mol·L^－1的氨水與0.01 mol·L^－1的鹽酸等體積混合，反應后溶液中c(NH₄⁺)＝c(Cl^－)，則溶液顯________性(填“酸”“堿”或“中”)，可推斷a________0.01(填大于、等于或小于)．

下表列出前20號元素中的某些元素性質的一些數(shù)據(jù)：

試回答下列問題：

(1)已知H為Na元素，則以上10種元素中第一電離能最小的是：________．(寫元素符號)．比元素B原子序數(shù)大10的元素其基態(tài)原子的核外電子排布式是________．

(2)元素E與C及氫元素可形成一種相對分子質量為60的一元羧酸分子．其一分子中共形成________個σ鍵，________個π鍵．

(3)短周期某主族元素K的電離能情況如圖(A)所示．則K元素位于周期表的第________族．圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖像，折線c可以表達出第________族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律．

②不同同學對某主族元素的氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線－折線a和折線b，你認為正確的是________，理由是________．

2011年5月份以來，受到拉尼娜現(xiàn)象和全球大氣環(huán)流異常共同作用的影響，我國南方出現(xiàn)持續(xù)罕見的旱情，為此專家建議盡快發(fā)展高能抗旱保水劑用來調控農田水分和作物耗水，減緩水資源短缺和干旱的危害．已知有機物I為一種保水劑，可通過烴A經下列轉化生成：

提示：不能穩(wěn)定存在．

請回答下列問題：

(1)A和I的結構簡式為：A________I________

(2)F中官能團的名稱為：________

(3)反應②和⑦的反應類型為：②________⑦________

(4)反應④的化學方程式為：________

(5)M是一種普遍使用的抗生素類藥物，它是由2個F分子在一定條件下脫去2個水分子形成的環(huán)狀酯，寫出該反應的化學方程式：________

(6)D有兩種能發(fā)生銀鏡反應且屬鏈狀化合物的穩(wěn)定同分異構體，請寫出它們的結構簡式：________

有A、B、C、D、E、Q六種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的一種元素，B、C、D、E均比A多一個電子層，且B、C、D、E是連繼相鄰的四種元素，其中E是元素周期表中非金屬性最強的一種元素，Q的核電荷數(shù)是A、B、D、E的核電荷數(shù)的總和，按要求完成下列問題：

(1)這幾種元素中電負性最大的是(　　)(填元素符號，下同)；

(2)B、C、D、E的第一電離能由小到大的順序是(　　)，原子半徑由大到小的順序是(　　)；

(3)C的氫化物的電子式是(　　)，C的氫化物結構式是(　　)，C的最高價氧化物對應的水化物的化學式是(　　)，C的最高價氧化物對應的水化物和C的最低價氫物形成的化合物的化學式是(　　)；

(4)Q的電子排布式是(　　)，Q的價電子排布式是(　　)，Q的價電子排布圖是(　　)．

(5)說出D、Q在周期表中的分區(qū)，D在(　　)區(qū)，Q在(　　)區(qū)，D原子核外有(　　)個成單電子．

(6)元素B在周期表中位于第(　　)周期，第(　　)族．

在一定溫度下，向一2 L固定容積的密閉容器中通入20 mol　N₂和60 mol　H₂，經過5分鐘后，N₂的濃度是5 mol/L，又過了5分鐘N₂、H₂、NH₃的濃度不再變化，此時NH₃的濃度是14 mol/L，達到平衡后共放出QKJ的熱量，試完成下列問題：

(1)前5分鐘用H₂表示的化學反應速率(　　)；

(2)反應達到平衡后N₂的轉化率(　　)；

(3)表示該溫度下合成氨的化學平衡常數(shù)的表達式為(　　)；

(4)若平衡后再增大壓強，化學平衡向(　　)方向移動(填“正”“逆”“不”)；

(5)該溫度下反應的熱化學方和式為(　　)(用含Q的式子表示)；

(6)在該溫度下，向另一2 L固定容積的密閉容器中通入N₂　5 mol、H₂　15 mol、NH₃　30 mol，反應達到平衡后H₂的濃度是(　　)．

下圖轉化關系中A－H為中學化學常見化合物，甲、乙、丙、丁為常見單質，其中甲、丁常溫為氣體．已知單質乙、化合物A為黃色(或淡黃色)固體．乙經過連續(xù)與甲反應后，再與水化合，是工業(yè)上制H的反應過程．B、F兩種氣體都能使澄清石灰水變渾濁．(部分反應物或產物略去)

(1)寫出下列物質的化學式：A________；F________；甲________；丙________．

(2)按要求完成下列反應：

A與B反應的化學方程式________；

丙與D溶液反應的離子方程式________．

(3)鑒別B和F的方法________．

已知：將SO₂通入FeCl₃溶液中，溶液顏色會變?yōu)闇\綠色，其原理可表示為：

□Fe³⁺＋□SO₂＋□H₂O——□Fe²⁺＋□SO₄^2－＋□H⁺

(1)請配平上述離子方程式；

(2)若參加反應的SO₂在標準狀況下的體積為1.12 L，則該反應轉移的電子的物質的量為________mol；

(3)已知向Fe²⁺溶液中滴加少量硝酸時，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色．則Fe³⁺、SO₄^2－、HNO₃的氧化性強弱順序為________．

根據(jù)上述過程回答下列問題：

1．填寫反應類型：反應⑦是________，反應⑤是________．

2．寫出結構簡式：B________F________．

3．寫出物質D中所含官能團的名稱：________．

4．寫出反應③的化學方程式________．

在一個體積為2 L的密閉容器中，高溫下發(fā)生下列反應：

Fe(s)＋CO₂(g)FeO(s)＋CO(g)＋Q kJ

其中CO₂、CO的物質的量(mol)隨時間(min)的變化如圖所示．

1．反應在1 min時第一次達到平衡狀態(tài)，固體的質量增加了3.2 g．用CO的濃度變化表示的反應速率v(CO)＝________．

2．反應進行至2 min時，若只改變一個條件，曲線發(fā)生的變化如圖所示，3 min時再次達到平衡，則Q________0(填“＞”、“＜”或“＝”)．第一次平衡與第二次平衡的平衡常數(shù)相比，K₁________K₂．(填“＞”、“＜”或“＝”)．

3.5 min時再充入一定量的CO(g)，平衡發(fā)生移動．下列說法正確的是________(填寫編號)．

a．v(正)先增大后減小

b．v(正)先減小后增大

c．v(逆)先增大后減小

d．v(逆)先減小后增大

表示n(CO₂)變化的曲線是________(填寫圖中曲線的字母編號)．

4．請用固態(tài)物質的有關物理量來說明該反應已經達到化學平衡狀態(tài)：________．

多硫化鈉(Na₂S_X)在制革工業(yè)中常用作皮毛的脫毛劑，農業(yè)上可作殺蟲劑，也是分析化學中的常用試劑．在堿性溶液中，Na₂S_X與NaBrO₃發(fā)生反應生成Na₂SO₄與NaBr．

1．上述反應中發(fā)生氧化反應的物質是________，被還原的元素是________(填寫元素符號或化學式)．

2．若Na₂S_X與NaBrO₃反應的物質的量之比為3：10，則x＝________．

3．NaBrO₃也可以在酸性條件下與NaBr反應生成Br₂．若生成6 mol　Br₂，則反應中轉移電子的物質的量為________．

4．根據(jù)上述兩個反應，可推知Na₂S_X、Br₂、NaBr還原性由強到弱的順序是________(填寫化學式)．