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寫(xiě)出些列有關(guān)化學(xué)方程式

①實(shí)驗(yàn)室制取乙炔：________

②乙炔通入足量溴的四氯化碳溶液中：________

下列關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)的組合正確的是________

寫(xiě)出下列離子反應(yīng)方程式

(1)金屬鈉與水的反應(yīng)：________

(2)往AlCl₃溶液中加入過(guò)量氫氧化鉀溶液：________

(3)Ca(OH)₂溶液和Ca(HCO₃)₂溶液：________

(4)將足量的CO₂通入澄清石灰水：________

已知BrF_x與H₂O按物質(zhì)的量之比3∶5反應(yīng)的產(chǎn)物是HF、HBrO₃、Br₂、O₂，該反應(yīng)中的氧化劑是________，還原劑是________，BrF_x中的x＝________．

處理含CO、SO₂煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S．

(已知：①CO(g)＋O₂(g)＝CO₂(g)　ΔH＝－283.0 KJ·mol^－1

②S(s)＋O₂(g)＝SO₂(g)　ΔH＝－296.0 KJ·mol^－1)

此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________．

通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論，這是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一．對(duì)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)解釋正確的是________．

t℃時(shí)，將3 mol　A和1 mol　B氣體通入體積為2 L的密閉容器中(容積不變)，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)2 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(溫度不變)，剩余了0.8 mol　B，并測(cè)得C的濃度為0.4 mol/L，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

(1)從開(kāi)始反應(yīng)至達(dá)到平衡的狀態(tài)，生成C平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______．

(2)x＝________；平衡常數(shù)K＝________．

(3)若繼續(xù)向原混合物的容器中通入少量氦氣(設(shè)氦氣和A、B、C都不反應(yīng))后，化學(xué)平衡(填字母)________；

A、向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B、向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C、平衡不移動(dòng)

(4)若向原平衡混合物的容器中再充入a mol　C，在t℃時(shí)達(dá)到新平衡，此時(shí)B的物質(zhì)的量為n(B)＝________mol．

依據(jù)事實(shí)，寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．

(1)在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱22.68 kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______．

(2)若適量的N₂和O₂完全反應(yīng)，每生成23 g　NO₂需要吸收16.95 kJ熱量，________．

(3)已知拆開(kāi)1 mol　H－H鍵，1 mol　N－H鍵，1 mol　N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則N₂與H₂反應(yīng)生成NH₃的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______．

以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下：

(1)將燃燒黃鐵礦的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：

4________＋11O₂2Fe₂O₃＋8SO₂

(2)接觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________．

(3)每160 g　SO₃氣體與H₂O化合放出260.6 kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________．

(4)吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO₂和銨鹽．SO₂既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過(guò)程中吸收潮濕空氣中的Br₂．SO₂吸收Br₂的離子方程式是________．