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在化學反應中，能引發(fā)化學反應的分子間碰撞稱之為有效碰撞，這些分子稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其單位用kJ·mol^－1表示．請認真觀察下圖，然后回答問題．

(1)圖中反應是________(填“吸熱”或“放熱”)反應，該反應________(填“需要”或“不需要”)環(huán)境先提供能量，該反應的ΔH＝________(用含E₁、E₂的代數式表示)．

(2)對于同一反應，圖中虛線(Ⅱ)與實線(Ⅰ)相比，活化能________，單位體積內活化分子的百分數________，因此反應速率________，你認為最可能的原因是：________．

下圖表示某固態(tài)單質A及其化合物之間的轉化關系(某些產物和反應條件已略去)．化合物B在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質量之比為4∶5，化合物D是重要的工業(yè)原料

(1)寫出E與A的氫化物反應生成A的化學方程式________．

(2)寫出一個由D生成B的化學方程式________．

(3)將5 mL　0.10 mol·L^－1的E溶液與10 mL　0.10 mol·L^－1的NaOH溶液混合．

①寫出反應的離子方程式________；

②反應后溶液的pH________7(填“大于”、“小于”或“等于”)．

在①H₂S②SO₂③CO④Cl₂⑤HI⑥CO₂六種氣體中，屬于酸酐的是________；能使品紅溶液褪色的是________；通入石蕊試液先變紅后褪色的是________，只變紅不褪色的是________；能使碘化鉀淀粉試紙變藍的是________；能與溴水反應的是________．(填序號)

下列現象或反應的原理解釋正確的是________

下列各組物質中，不能按(“一”表示一步完成)關系相互轉化的是________

用離子方程式表示怎樣用化學方法除去下列物質中混有的少量雜質，．

①．鐵粉中混有鋁粉________；

②．FeCl₂溶液中混有FeCl₃________；

③．FeCl₃溶液中混有FeCl₂________；

除去Na₂CO₃粉末中混入的NaHCO₃雜質用________方法，化學方程式為________．

下列有關推斷中，不正確的是________

甲、乙、丙、丁四種短周期元素可以組成下列框圖中除Br₂和L以外的物質，其原子序數依次增大．甲和乙可形成常見液態(tài)化合物K，固體A中含有丙元素的正一價陽離子，其電子層結構與氖原子相同，丁元素原子的最外層電子數是其電子層數的2倍．在一定條件下，下列各物質可發(fā)生如圖所示的變化(反應中生成的水沒有寫出)：

試回答：

(1)甲元素的名稱為________，溴元素在周期表的位置________丁元素的陰離子結構示意圖為________．

(2)A的電子式為________；所含化學鍵類型為________．

(3)乙、丙、丁三元素的離子半徑由大到小的順序為(用元素符號表示)________．

(4)反應(Ⅰ)的化學方程式為________．

(5)反應(Ⅱ)的離子方程式為________．

有下列八種物質

①NH₄Cl

②NaOH

③FeCl₃

④NaHCO₃

⑤Al

⑥CH₃COOH

⑦鹽酸

⑧H₂CO₃

(A)屬于強電解質的是________(填序號)

(B)既與鹽酸反應又與氫氧化鈉反應的是________(填序號)

(C)將③的飽和溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱可得紅褐色液體，此液體不具有的性質是________．

A．光束通過該液體時形成光亮的“通路”

B．插入電極通過直流電后，有一極附近液體顏色加深

C．向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產生

D．將該液體加熱蒸干、灼燒后，有氧化物生成