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人們已經(jīng)研制出以丙烷為燃料的新型燃料電池，電解質(zhì)為熔融酸鹽，電池總反應(yīng)方程式為：C₃H₈＋5O₂3CO₂＋4H₂O．

(1)已知：2C₃H₈(g)＋7O₂(g)6CO(g)＋8H₂O(l)　H₁＝－2745.0 kJ·mol^－1

C(s)＋O₂(g)CO₂(g)　H₂＝－393.5 kJ·mol^－1

2C(s)＋O₂(g)2CO(g)　H₃＝－221.0 kJ·mol^－1

則反應(yīng)C₃H₈(g)＋5O₂(g)3CO₂(g)＋4H₂O(l)的ΔH________．

(2)該電池的正極通入O₂和CO₂，負(fù)極通入丙烷，則正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______，電池工作時(shí)CO₃^2－移向________極．

(3)用該電池電解1 L　1 mol·L^－1的AgNO₃溶液，此電解池反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______；當(dāng)該電池消耗0.005 mol　C₃H₈時(shí)，所得溶液的pH為_(kāi)_______(溶液體積變化忽略不計(jì))

下列實(shí)驗(yàn)操作完全正確的是________．

已知：鉛蓄電池總的化學(xué)方程式為：Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄2PbSO₄＋2H₂O鎳鎘堿性充電電池在放電時(shí)，其正極反應(yīng)為：2NiO(OH)＋2H₂O＋2e^－＝2Ni(OH)₂＋2OH^－

負(fù)極反應(yīng)為：Cd＋2OH^－－2e^－＝Cd(OH)₂

鉛蓄電池使用(放電)一段時(shí)間后，其內(nèi)阻明顯增大，電壓卻幾乎不變，此時(shí)只有充電才能繼續(xù)使用．鎳鎘堿性充電電池使用(放電)到后期，當(dāng)電壓明顯下降時(shí)，其內(nèi)阻卻幾乎不變，此時(shí)充電后也能繼續(xù)使用．回答下列問(wèn)題：

(1)鉛蓄電池在放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為_(kāi)_______，其在充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為_(kāi)_______；

(2)鎳鎘堿性充電電池在充電時(shí)的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______；

(3)上述兩種電池使用一段時(shí)間后，一個(gè)內(nèi)阻明顯增大，而另一個(gè)內(nèi)阻卻幾乎不變的主要原因可能是________；

(4)如果鉛蓄電池在放電時(shí)回路中有2 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，消耗H₂SO₄________mol．

某校學(xué)生用中和滴定法測(cè)定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，選甲基橙作指示劑．

(1)盛裝0.2000 mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該用________式滴定管．

(2)滴定時(shí)，左手控制滴定管，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視________．直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，并________為止．

(3)滴定操作可分解為如下幾步：

①檢查滴定管是否漏水；

②取一定體積的待測(cè)液于錐形瓶中；

③用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，用待測(cè)液潤(rùn)洗盛待測(cè)液的滴定管

④裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測(cè)液并調(diào)整液面(記錄初讀數(shù))

⑤用蒸餾水洗滌玻璃儀器

⑥滴定操作

正確的操作順序?yàn)椋篲_______．

(4)有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______mol/L．

(5)若只用蒸餾水沖洗錐形瓶，則測(cè)定結(jié)果________；若滴定前平視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，則會(huì)使所測(cè)酸的濃度值________．(填“無(wú)影響”、“偏高”或“偏低”)．

銅是重要金屬，Cu的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如CuSO₄溶液常用作電解液、電鍍液等．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

(1)CuSO₄可由金屬銅與濃硫酸反應(yīng)制備，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______；

(2)CuSO₄粉末常用來(lái)檢驗(yàn)一些有機(jī)物中的微量水分，其原因是________；

(3)SO的立體構(gòu)型是________，其中S原子的雜化軌道類(lèi)型是________；

(4)元素金(Au)處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子最外層電子排布式為_(kāi)_______；一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為_(kāi)_______；該晶體中，原子之間的作用力是________；

(5)上述晶體具有儲(chǔ)氫功能，氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中．若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)為CaF₂的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式應(yīng)為_(kāi)_______．

有A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20．其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們?cè)�子的最外層電子排布�?I>ns¹．B和D也屬同一族，它們?cè)�子最外層的p能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出下列元素的符號(hào)B________C________E________．

(2)由這五種元素組成的一種化合物是________(寫(xiě)化學(xué)式)．

(3)元素電負(fù)性為B________D．(填“＞”、“＜”或“﹦”)

根據(jù)要求完成下列問(wèn)題：

(1)某元素原子共有6個(gè)價(jià)電子，其中一個(gè)價(jià)電子位于第四能層s軌道，試回答：

該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖________，價(jià)電子排布的軌道表示式________．該元素的原子序數(shù)為_(kāi)_______，該元素是________元素(填“金屬”或“非金屬”)，最高正化合價(jià)為_(kāi)_______價(jià)．

(2)指出配合物K₃[Co(CN)₆]中的中心離子、配位體及其配位數(shù)：________、________、________．

已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號(hào)的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族．B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1－18列中的第7列元素．D的原子序數(shù)比E小5，D跟B可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖．

(1)從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學(xué)式為_(kāi)_______

2)該離子化合物晶體的密度為ag·cm^－3，則晶胞的體積是________(只要求列出算式)．

晶體具有規(guī)則的幾何外形，晶體中最基本的重復(fù)單位被稱為晶胞．中學(xué)教材中NaCl晶體結(jié)構(gòu)即為NaCl的一個(gè)晶胞．已知Fe_xO晶體的晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，由于晶體缺陷，x＜1．實(shí)驗(yàn)測(cè)得Fe_xO晶體的密度為5.71 g/cm³，晶胞的邊長(zhǎng)為4.28×10^－5 m．NaCl的晶胞如圖所示：

(1)求Fe_xO中X的具體數(shù)值(精確至0.01)為_(kāi)_______，晶體中Fe元素只有＋2和＋3價(jià)，則在Fe²⁺、Fe³⁺的總數(shù)中，F(xiàn)e²⁺所占分?jǐn)?shù)(用小數(shù)表示，精確至0.001)為_(kāi)_______

(2)此晶體的化學(xué)式為_(kāi)_______

(3)晶體中與O^2－距離最近且相等的Fe²⁺或Fe³⁺所圍成的幾何構(gòu)形是________

(4)晶體中，F(xiàn)e離子間最近距離為_(kāi)_______cm

四種常見(jiàn)元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表．試根據(jù)信息回答有關(guān)問(wèn)題．

(1)寫(xiě)出元素B基態(tài)原子的電子排布圖________．

(2)元素A形成的氣態(tài)氫化物的空間構(gòu)型為_(kāi)_______．

(3)元素B和C形成的化合物的電子式是________．

(4)元素D形成的化合物D₂H₂屬于________(填“極性”或“非極性”)分子．

(5)A、C、D三種元素的電負(fù)性由小到大的順序是________(用元素符號(hào)表示)．