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某同學用12.5 mol/L的濃鹽酸配制500 mL　1 mol/L的稀鹽酸，并進行有關實驗．請回答下列問題：

(1)需要量取濃鹽酸________mL．

(2)配制該稀鹽酸時使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有________、________等．

(3)取所配制的稀鹽酸100 mL，與一定質量的鋅充分反應，鋅全部溶解后，生成的氣體在標準狀況下的體積為0.896 L，則參加反應的鋅的質量為________g，設反應后溶液的體積仍為100 mL，則反應后溶液中H⁺的物質的量濃度為________．

Ⅰ．生活中常用藥品很多，如：

①碘酒

②青霉素

③阿司匹林

④葡萄糖注射液

⑤抗酸藥(主要成分為碳酸氫鈉)．

(1)上述物質中屬于抗生素的是________(填寫序號)

(2)碳酸氫鈉可防治胃酸分泌過多，其發(fā)揮功效時的離子方程式為________．

(3)下列關于藥物使用的說法中，正確的是________．(填寫序號)

A．碘酒能使蛋白質變性，常用于外敷消毒

B．長期大量服用阿司匹林可預防疾病，沒有毒副作用

C．使用青霉素可直接靜脈注射，不需進行皮膚敏感試驗

D．隨著平價藥房的開設，生病了都可以到藥店自己買藥服用，不用到醫(yī)院就診

Ⅱ．糖類是人體需要的重要營養(yǎng)素，淀粉是重要的一類糖．

下列物質富含淀粉的是________(填“大米”或“青菜”或“豬肉”)

Ⅲ．獲得潔凈安全的飲用水是每個人的正常需要．某農村地區(qū)為獲得飲用水，在將地表水取回家后，常使用漂白粉或漂白精片進行殺菌消毒，其原理可用化學方程式表示為________．

Ⅳ．鋼鐵的生產與使用是人類文明和生活進步的一個重要標志．炒過菜的鐵鍋未及時洗凈(殘液中含NaCl)，第二天便會因腐蝕出現(xiàn)紅褐色銹斑．試回答：①鐵鍋的腐蝕主要是由________腐蝕造成的．②鐵鍋銹蝕的負極反應式為________．

(1)淀粉水解的最終產物是________，用________可以檢驗淀粉水解是否完全．蛋白質水解的最終產物是________，提純蛋白質可以采用的一種方法是________(填“鹽析”或“過濾”)．

(2)①運用化學知識可以解決許多實際問題．下表中完全正確的一組是________(填字母)．

②下列有關水資源保護的說法中，不正確的是________(填字母)．

a．重金屬離子對人體有毒害，可采用沉淀反應除去之

b．化肥中含有植物營養(yǎng)素，可大量使用以改善水環(huán)境

c．軋鋼廠排出的含鹽酸的廢水，可用熟石灰中和處理

d．天然水中的細小懸浮顆粒，可用明礬等混凝劑凈化

③一般把pH小于5.6的雨水(包括雨、雪、霧、雹等)稱為酸雨，酸雨危害極大．下列能減少酸雨產生的有效措施是________(填字母)．

A．少用煤作燃料

B．加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應量

C．燃料脫硫

D．在已酸化的土壤中加入石灰

E．開發(fā)新能源

a．ABE　b．ACE　c．BCD　d．CDE

④“垃圾是放錯了地方的資源”，應分類回收利用．生活中廢棄的塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于________(填字母)．

a．鹽類　b．糖類　c．無機物　d．有機物

⑤維生素可根據其溶解性的不同分為水溶性維生素和脂溶性維生素兩大類．維生素C屬于________性維生素，由于它能防治壞血病，又稱為抗壞血酸．

⑥黃瓜中含有多種營養(yǎng)成分，尤其是維生素C和B的含量比西瓜高出1～5倍．已知高溫時維生素會被破壞，維生素C在酸性環(huán)境時較穩(wěn)定．根據上述內容，你認為應如何合理的食用黃瓜？________．

⑦市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉化成亞鐵鹽．此反應的化學反應方程式為________．

在t℃時，某NaOH稀溶液中，c(H⁺)＝10^－amol/L，c(OH－)＝10^－bmol/L，已知a＋b＝12，則：

(1)該溫度下，水的離子積常數kw＝________．

(2)在該溫度下，將100 mL　0.1 mol/L的稀硫酸與100 mL　0.4 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH＝________．

(3)該溫度下，若1體積pH₁＝a的某強酸溶液與10體積pH₂＝b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，a和b之間應滿足的關系是________．(列出含a、b的式子)

(4)該溫度下，pH＝2的某酸HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH＝5．試分析其原因________．

下列六個圖中，橫坐標為某溶液中加入某物質的物質的量，縱坐標為生成沉淀的物質的量，請把下表中各反應的相應圖象的序號填入表中．

向KAl(SO₄)₂溶液中滴加過量氨水，現(xiàn)象是________，反應的離子方程式________，再向其中加入過量NaOH溶液，反應現(xiàn)象是________，反應的離子方程式為________．

已知在含HNO₃的溶液中放入Al不生成H₂．某無色透明溶液跟金屬鋁反應放出H₂．試判斷下列離子：Mg²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、H⁺、Ag⁺、SO、SO、HCO、OH^－、NO，在下列兩種情況下何者能存在于溶液中．

(1)當生成Al³⁺時，可能大量存在________．

(2)當生成AlO時，可能大量存在________．

下列各組物質中括號中為雜質，請?zhí)顚懗�去雜質所用的試劑及反應的離子方程式：

(1)．NaHCO₃溶液(Na₂CO₃)，用________試劑，離子方程式________．

(2)．CO₂(HCl)，用________試劑，離子方程式________．

某溶液中含有OH^－、CO、SO三種陰離子，如果只取一次溶液分別將三種離子檢驗出來，那么：

(1)先檢驗________，加入________試劑(或溶液)．

(2)再檢驗________，加入________試劑(或溶液)．

(3)最后檢驗________，加入________試劑(或溶液)．

恒容密閉容器中，某化學反應2AB＋D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0，反應物A的濃度(mol/L)隨反應時間(min)的變化情況如下表：

根據上述數據，完成下列填空：

(1)在實驗1，反應在前20 min內用B的濃度變化來表示的平均速率為________mol/(L·min)．

(2)在實驗2，A的初始濃度c₂＝________mol/L，反應在20分鐘內就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是________．

(3)設實驗3的反應速率為υ₃，實驗1的反應速率為υ₁(用同種物質的濃度變化表示)，則達到平衡時υ₃________υ₁(填＞、＝、＜＝)且c₃＝________mol/L．

(4)比較實驗4和實驗1，可推測該反應是________反應(選填“吸熱”、“放熱”)．

(5)800℃時，反應2AB＋D的平衡常數＝________，實驗2中達到平衡時A的轉化率＝________．