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在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼(N₂H₄)和強(qiáng)氧化劑(H₂O₂)，當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量的N₂和水蒸氣，并放出大量熱．已知0.4 mol液態(tài)肼和足量H₂O₂反應(yīng)，生成氮?dú)夂退�蒸氣，放�?56.65 kJ的熱量．

(1)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________．

(2)已知H₂O(l)H₂O(g)；ΔH＝＋44 kJ·mol^－1，則16 g液態(tài)肼燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是________kJ．

(3)上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)是________．

(4)已知N₂(g)＋2O₂(g)2NO₂(g)；ΔH＝＋67.7 kJ·mol^－1，N₂H₄(g)＋O₂(g)N₂(g)＋2H₂O(g)；ΔH＝－534 kJ·mol^－1，根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO₂完全反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式________．

在2L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：

(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝________．

已知：K(300℃)＞K(350℃)，該反應(yīng)是________熱反應(yīng)．

(2)下圖中表示NO₂的變化的曲線是________．用O₂表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝________．

(3)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________．

a、v(NO₂)＝2v(O₂)

b、容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c、v逆(NO)＝2v正(O₂)

d、容器內(nèi)的密度保持不變

(4)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________．

a、及時(shí)分離出NO₂氣體

b、適當(dāng)升高溫度

c、增大O₂的濃度

d、選擇高效的催化劑

氧化還原反應(yīng)在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中和日常生活中有廣泛的運(yùn)用．

(1)人通過呼吸作用吸入氧氣，氧化體內(nèi)的葡萄糖(C₆H₁₂O₆)，提供能量以維持生命活動(dòng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C₆H₁₂O₆＋6O₂→6CO₂＋6H₂O＋能量，該反應(yīng)中的還原劑是________．

(2)罐頭廠在裝食物罐頭時(shí)，通常要添加一些對(duì)人體無害的防腐劑，防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)．此類食物防腐劑應(yīng)具有________(填“氧化性”或“還原性”)

(3)鐵是生物體中不可缺少的微量元素，鐵在人體中是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在的，而Fe²⁺更容易被吸收．服用維生素C可使食物中的Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe²⁺．在這個(gè)過程中，維生素C所起的作用是________填“氧化作用”和“還原作用”)

(4)全世界每年有近1/10的鋼鐵因生銹而損失，人們常用稀硫酸除去鋼鐵表面的鐵銹(Fe₂O₃)，請(qǐng)寫出除鐵銹的離子方程式：________，然而這并不能解決根本問題，實(shí)質(zhì)上我們應(yīng)該怎樣防止鐵生銹，生活中通常采用________方法(符合題意一種即可)防止鐵生銹．

現(xiàn)有mg某氣體，它由四原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g·mol^－1．則：

(1)該氣體的物質(zhì)的量為________mol；

(2)該氣體所含原子總數(shù)為________個(gè)(用N_A表示即可)；

(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L；

(4)該氣體溶于水后形成V L溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L^－1；

(5)該氣體溶于a ml水中(假設(shè)該氣體與水不反應(yīng))，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________．

“潔凈煤技術(shù)”研究在世界上相當(dāng)普遍，科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出了熱值高達(dá)122500～16000 kJ·m^－3的煤炭氣，其主要成分是CO和H₂．CO和H₂可作為能源和化工原料，應(yīng)用十分廣泛．

(1)已知：

C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；ΔH₁＝－393.5 kJ·mol^－1；①

2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)；ΔH₂＝－483.6 kJ·mol^－1；②

C(s)＋H₂O(g)＝CO(g)＋H₂(g)；ΔH₃＝＋131.3 kJ·mol^－1；③

則反應(yīng)CO(g)＋H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O(g)＋CO₂(g)，ΔH＝________kJ·mol^－1．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的煤炭氣(CO、H₂)33.6 L與氧氣完全反應(yīng)生成CO₂和H₂O，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移________mole^－．

(2)工作溫度650℃的熔融鹽燃料電池，是用煤炭氣(CO、H₂)作負(fù)極燃?xì)�，空氣與CO₂的混合氣體在正極反應(yīng)，用一定比例的Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔點(diǎn)混合物做電解質(zhì)，以金屬鎳(燃料極)為催化劑制成的．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO＋H₂－4e^－＋2CO＝3CO₂＋H₂O；則該電池的正極反應(yīng)式為________．

(3)密閉容器中充有10 mol　CO與20 mol　H₂，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)；CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示．

①若A、B兩點(diǎn)表示在某時(shí)刻達(dá)到的平衡狀態(tài)，此時(shí)在A點(diǎn)時(shí)容器的體積為V_AL，則該溫度下的平衡常數(shù)K＝________；A、B兩點(diǎn)時(shí)容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A)_總：n(B)_總＝________．

②若A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間t_A________t_C(填“大于”、“小于”或“等于”)．

③在不改變反應(yīng)物用量的情況下，為提高CO的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是________．

寫出戊烷的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式并用系統(tǒng)命名法命名：________，其一氯代物的同分異構(gòu)體共有________種．

化工廠生產(chǎn)的某產(chǎn)品只含C、H、O三種元素，分子模型如下圖所示(圖中球與球之間的連線代表化學(xué)鍵，如單鍵、雙鍵等)．

(1)該產(chǎn)品的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________，所含官能團(tuán)的名稱：________

(2)該有機(jī)物的核磁共振氫譜上有________個(gè)峰(信號(hào))

(3)下列物質(zhì)中，與該產(chǎn)品互為同分異構(gòu)體的是________(填序號(hào)，下同)與該產(chǎn)品

互為同系物的是________．

①CH₃CH＝CHCOOH

②CH₂＝CHCOOCH₃

③CH₃CH₂CH＝CHCOOH

④CH₃CH(CH₃)COOH

已知X溶液有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系：

(1)根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：X________、Y________、Z________、試劑甲________，試劑乙________．

(2)寫出上述各步反應(yīng)①～④的離子方程式：

①________；②________；③________；④________．

飲用水中的NO₃^－對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO₃^－的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO₃^－還原為N₂，其化學(xué)方程式為(未配平)：

□Al＋□NaNO₃＋□NaOH——□NaAlO₂＋□N₂↑＋□H₂O．請(qǐng)回答下列問題：

(1)上述反應(yīng)中，________元素的化合價(jià)降低，則該元素的原子________(填“得到”或“失去”)電子；

(2)上述反應(yīng)中，若有10個(gè)鋁原子參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為________，配平并用“雙線橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

□Al＋□NaNO₃＋□NaOH——□NaAlO₂＋□N₂↑＋□H₂O

X、Y、Z三種物質(zhì)有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系：

(1)根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：X________、Z________試劑乙________．

(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

①________；

③________；

④________．