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(1)CH₄與CO₂的混合氣體的密度是相同條件下H₂密度的14倍，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為________，CH₄與CO₂的分子個(gè)數(shù)比為________．對于數(shù)以千萬計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多的化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無可替代的．

(2)現(xiàn)有下列6種物質(zhì)：CO₂、SiO₂、CaO、MgO、Fe₂O₃、C．

按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，它們中有一種物質(zhì)與其他5種有明顯的不同，請找出這種物質(zhì)，并寫出依據(jù)(寫出兩種分類方法)：

①________②________．

(3)從上述物質(zhì)中分別找出兩種能相互反應(yīng)的物質(zhì)，各寫一個(gè)非氧化還原反應(yīng)的方程式和氧化還原反應(yīng)的方程式：________，________

(4)生活中的食醋和淀粉溶液分別屬于分散系中的________和________，用________可以鑒別(填化學(xué)專用名詞)．

閱讀下列兩段材料，請回答下列問題：

　　材料一：2006年全國理綜Ⅰ第9題：把分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氯化鋁的三個(gè)電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時(shí)間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為________

A．1∶2∶3

B．3∶2∶1

C．6∶3∶1

D．6∶3∶2

　　材料二：已知下列表中有關(guān)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)如下：

(1)有人認(rèn)為材料一中的題干與選項(xiàng)有矛盾，若選項(xiàng)正確，則結(jié)合材料二可推知氯化鉀、氯化鎂、氯化鋁三種物質(zhì)中有一種物質(zhì)是不符合題意的，這種物質(zhì)是________，其理由是________．

(2)有人認(rèn)為材料一中的題干正確，只要把一個(gè)正確的選項(xiàng)補(bǔ)加進(jìn)去就是一道好題，你認(rèn)為選項(xiàng)改加“(Ⅰ)0∶0∶0”和“(Ⅱ)6∶3∶0”哪個(gè)好？________(填寫編號)

(3)也有人認(rèn)為只要把氯化鉀、氯化鎂、氯化鋁中的其中一種物質(zhì)改為材料二表格中另一種物質(zhì)也符合題意．寫出電解這種物質(zhì)的化學(xué)方程式：________

Li－SOCl₂電池可用于心臟起搏器．該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl₄－SOCl₂．電池的總反應(yīng)可表示為：4Li＋2SOCl₂＝4LiCl＋S＋SO₂．

請回答下列問題：

(1)電池的負(fù)極材料為________，該極的電極反應(yīng)式為________；

(2)電池正極的電極反應(yīng)式為________；

(3)SOCl₂易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl₂，有Na₂SO₃和NaCl生成．如果把少量水滴到SOCl₂中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；

(4)組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進(jìn)行，原因是________．

在一定溫度下有甲、乙兩容積相等的密閉容器

(1)向甲容器中通入1 mol　N₂和3 mol　H₂，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成NH₃a mol．此時(shí)，NH₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________．(用含有“a”的表達(dá)式表示)．

(2)若起始時(shí)(兩容器容積保持不變)．，向乙中通入2 mol　N₂和6 mol　H₂，達(dá)到平衡時(shí)，生成的NH₃的物質(zhì)的量為b mol，________(選填“＞”、“＜”或“＝”)．

(3)若起始時(shí)甲保持容積不變，向甲容器中通入1 mol　N₂和3 mol　H₂，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成NH₃a mol，而乙保持壓強(qiáng)不變，向乙容器中通入1 mol　N₂和3 mol　H₂，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成NH₃b mol，則a________b(選填“＞”、“＜”或“＝”)

某溫度時(shí)，在10 L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化下表中數(shù)據(jù)

(1)體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________；

(2)列式計(jì)算該反應(yīng)在0～3 min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：________；

(3)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于________；

(4)如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，改變實(shí)驗(yàn)條件(溫度、壓強(qiáng)、催化劑)得到Z隨時(shí)間變化的曲線1、2、3(如下圖所示)則曲線1、2、3所對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是：1________，2________，3________．

將潔凈的金屬片A、B、C、D分別放置在浸有鹽溶液的濾紙上面并壓緊(如圖所示)．在每次實(shí)驗(yàn)時(shí)，記錄電壓指針的移動(dòng)方向和電壓表的讀數(shù)如下表所示：

已知構(gòu)成原電池兩電極的金屬活動(dòng)性相差越大，電壓表讀數(shù)越大．請判斷：

(1)A、B、C、D四種金屬中活潑性最強(qiáng)的是________(用字母表示)

(2)若濾紙改用NaOH溶液浸潤一段時(shí)間后，則在濾紙上能看到有白色物質(zhì)析出，后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成褐色．則濾紙上方的金屬片為________(A、B、C、D中哪一種)，此時(shí)對應(yīng)的電極反應(yīng)式為：正極________

將1 mol　I₂(g)和2 mol　H₂置于5 L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I₂(g)＋H₂(g)2HI(g)；ΔH＜0，并達(dá)到平衡．HI的體積分?jǐn)?shù)w(HI)隨時(shí)間變化如曲線(Ⅱ)所示：

(1)達(dá)到平衡時(shí)，I₂(g)的物質(zhì)的量濃度為________．

(2)若改變反應(yīng)條件，在甲條件下w(HI)的變化如曲線(Ⅰ)所示，在乙條件下w(HI)的變化如曲線(Ⅲ)所示．則甲條件可能是________，乙條件可能是________(填入下列條件的序號)．

①恒容條件下，升高溫度

②恒容條件下，降低溫度

③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積

④恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積

⑤恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑

在一密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)；ΔH＜0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變一個(gè)條件(x)，下表中量(y)一定符合下圖中曲線的是________