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復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)都是重要的反應(yīng)類(lèi)型．回答下列問(wèn)題：

(1)“鹽＋酸－→新鹽＋新酸”是復(fù)分解反應(yīng)中的一種類(lèi)型．在Na₂SiO₃溶液中滴入鹽酸，生成的新酸是________(寫(xiě)化學(xué)式)．

(2)硫化鋁投入水中發(fā)生反應(yīng)：Al₂S₃＋6H₂O2Al(OH)₃↓＋3H₂S↑，該反應(yīng)________(填“屬于”或“不屬于”)復(fù)分解反應(yīng)．

(3)Ca(HCO₃)₂與Ca(OH)₂反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式________；

(4)工業(yè)上可用氨與Cl₂反應(yīng)檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣，反應(yīng)方程式如下：

8NH₃＋3Cl₂6NH₄Cl＋N₂．

①請(qǐng)?jiān)谏鲜龇匠淌街斜硎境鲭娮愚D(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

②該反應(yīng)中，________是還原劑；若反應(yīng)中有1.5 mol氧化劑參與反應(yīng)，則發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol，被氧化的物質(zhì)有________mol．

(5)若將Cl₂通入KI溶液中會(huì)發(fā)現(xiàn)無(wú)色溶液變成棕黃色后又褪色．這是因?yàn)榘l(fā)生如下2個(gè)反應(yīng)：

①________；

②I₂＋Cl₂＋H₂OHIO₃＋________(不必配平)．

觀(guān)察下列A、B、C、D、E五種粒子(原子或離子)的結(jié)構(gòu)示意圖，回答有關(guān)問(wèn)題：

(1)屬于離子結(jié)構(gòu)示意圖的是________、________(填寫(xiě)微粒符號(hào))．

(2)五種粒子中，性質(zhì)最穩(wěn)定的原子是________(用微粒符號(hào)填寫(xiě)，在本小題中下同)，最容易失去電子的原子是________，最容易得到電子的原子是________．

(3)A、E兩種元素形成的化合物在水溶液中的電離方程式是________．

(4)在核電荷數(shù)為1－18的元素中，寫(xiě)出兩種與B核外電子層排布相同的離子，其離子的符號(hào)為________、________(A－E中已出現(xiàn)的元素除外)．

(5)在一定條件下，D可以和氮?dú)?N₂)化合成一種白色物質(zhì)，該物質(zhì)的化學(xué)式是________．

恒溫下，將a mol　O₂與b mol　SO₂的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：

O₂(g)＋2SO₂(g)2SO₃(g)

(一)、①若反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，n(O₂)＝4 mol，n(SO₃)＝4 mol，計(jì)算a的值為________．

②平衡時(shí)總體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況為313.6 L，原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫(xiě)出最簡(jiǎn)整數(shù)比，下同)，n(始)∶n(平)＝________．

③達(dá)到平衡時(shí)，O₂和SO₂的轉(zhuǎn)化率之比，α(O₂)∶αSO₂)＝________．

(二)、若起始將6 mol　O₂、b mol　SO₂和1 mol　SO₃通入上反應(yīng)容器中，起始反應(yīng)向正方向進(jìn)行，使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器中氣體的物質(zhì)的量為12 mol．則b的取值范圍是________．

在2 L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：

(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝________．

已知：K_300℃＞K_350℃，則該反應(yīng)是________熱反應(yīng)．

(2)下圖中表示NO₂的變化的曲線(xiàn)是________；用O₂表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝________；

(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________．

a．v(NO₂)＝2v(O₂)

b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．v_逆(NO)＝2v_正(O₂)

d．容器內(nèi)密度保持不變

(4)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________．

a．及時(shí)分離除NO₂氣體

b．適當(dāng)升高溫度

c．增大O₂的濃度

d．選擇高效催化劑

pH＝12的NaOH溶液100 mL，要使它的pH為11．(體積變化忽略不計(jì))

a．如果加入蒸餾水，應(yīng)加________mL；

b．如果加入pH＝10的NaOH溶液，應(yīng)加________mL；

c．如果加0.01 mol/L　HCl，應(yīng)加________mL

現(xiàn)有含NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭�將其轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而得到較為純凈的NaNO₃．實(shí)驗(yàn)流程可用下圖表示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式：

試劑X：________，沉淀B：________．

(2)實(shí)驗(yàn)流程中加入過(guò)量的Na₂CO₃的目的是________．

(3)實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有________(填化學(xué)式)雜質(zhì)；為了解決這個(gè)問(wèn)題，可以向溶液3中加入適量的________，請(qǐng)寫(xiě)出所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________．

實(shí)驗(yàn)需要0.1 mol/L　NaOH溶液450 mL，根據(jù)溶液配制中的情況回答下列問(wèn)題：實(shí)驗(yàn)操作如下：

(1)請(qǐng)?jiān)谙铝胁僮鞑襟E中填寫(xiě)有關(guān)的空格：

①用托盤(pán)天平稱(chēng)取________g氫氧化鈉固體；

②加水溶解，冷卻后將溶液沿玻璃棒注入________；

已知X、Y、Z、W四種元素是元素周期表中連續(xù)三個(gè)不同短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大．X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．試推斷：

(1)X、Y、Z、W四種元素的名稱(chēng)：Y________、W________

(2)由以上元素中的兩種元素組成的能溶于水且水溶液顯堿性的化合物的電子式分別為_(kāi)_______．

(3)由X、Y、Z所形成的離子化合物與W的最高氧化物的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式是________．

(4)由X、Y形成的化合物XY₅屬于________晶體，寫(xiě)出XY₅和水的反應(yīng)方程式________

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種核電荷數(shù)小于18的元素，其中：A原子核內(nèi)無(wú)中子，B原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，D原子核外K層比M層電子數(shù)多1，，E形成的－1價(jià)離子與Ar原子核外電子排布相同；

由此推知：

(1)A原子符號(hào)是________；

(2)B原子結(jié)構(gòu)示意圖是________．

(3)E元素形成的單質(zhì)與A、C、D三元素形成呈堿性的化合物反應(yīng)的方程式：________．

A、B、C、D、E為常見(jiàn)物質(zhì)，已知A溶液為藍(lán)色，B是一種堿，C是堿性氧化物，D和E為金屬單質(zhì)，回答：

(1)寫(xiě)出A、B、C、D的化學(xué)式：A________；B________；

C________；D________；

(2)寫(xiě)出下列各步的化學(xué)反應(yīng)方程式：

A→B：________；

A→D：________．