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①將一小塊金屬鈉投入足量的MgSO₄溶液中，現(xiàn)象是：________

②用離子方程式解釋以上現(xiàn)象：________、________；________

③當(dāng)金屬鈉著火時(shí)，應(yīng)選用的滅火材料是________

A．干冰滅火劑

B．水

C．干燥沙土

D．泡沫滅火器

制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”．銅被氯化鐵溶液腐蝕的方程式為：B2FeCl₃＋Cu＝2FeCl₂＋CuCl₂；氯化鐵溶液也能與鐵反應(yīng)：2FeCl₃＋Fe＝3FeCl₂；當(dāng)向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，燒杯底部可能出現(xiàn)的情況是________(多選)

A．有銅無(wú)鐵

B．有鐵無(wú)銅

C．有鐵有銅

D．無(wú)鐵無(wú)銅

請(qǐng)把銅被氯化鐵溶液腐蝕的化學(xué)方程式改寫(xiě)為離子方程式：________

有一包白色固體，可能是NaCl、K₂CO₃、Na₂SO₄和BaCl₂中的一種或幾種．將此白色固體溶解于水時(shí)，有白色沉淀生成，過(guò)濾后，濾液為無(wú)色．

①將部分沉淀移入試管中，加入稀硝酸，沉淀完全溶解，且有氣體生成．

②在濾液中滴入幾滴AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解．

(1)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析：該白色固體中一定含有的物質(zhì)為_(kāi)_______，不可能含有的物質(zhì)為_(kāi)_______．

(2)試寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：

①________；

②________；

③________．

將下列離子Na⁺、K⁺、Cu²⁺、H⁺、NO、Cl^－、CO、OH^－按可能大量共存于同一溶液的情況，把他們分成A、B兩組，而且每組中均含兩種陽(yáng)離子和兩種陰離子．

A組：________．

B組：________．

鉛蓄電池是化學(xué)電源，它工作時(shí)的電池反應(yīng)為：

PbO₂＋Pb＋2H₂SO₄2PbSO₄＋2H₂O．

試回答：

(1)鉛蓄電池正極的電極材料是________．

(2)工作時(shí)該鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)是________．

(3)鉛蓄電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的密度________(填“減小”“增大”或“不變”，下同)，pH________．

(4)如果用鉛蓄電池做電源電解飽和食鹽水制取Cl₂，當(dāng)制得0.05 mol　Cl₂時(shí)，在理論上電池內(nèi)部消耗的H₂SO₄的物質(zhì)的量是________．

將煤氣化轉(zhuǎn)化成合成氣，然后通過(guò)一碳化工路線合成各種油品和石化產(chǎn)品是一碳化工的極為重要的領(lǐng)域，具有廣闊的前景，在未來(lái)相當(dāng)一段時(shí)期將成為一碳化工的主要領(lǐng)域．除去水蒸氣后的水煤氣含55～59％的H₂，15～18％的CO，11～13％的CO₂，少量的H₂S、CH₄，除去H₂S后，可采用催化或非催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，將CH₄轉(zhuǎn)化成CO，得到CO、CO₂和H₂的混合氣體，是理想的合成甲醇原料氣，即可進(jìn)行甲醇合成．

水煤氣法制甲醇工藝流程框圖如下

(1)制水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)，此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)．①此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為________；

②下列能增大碳的轉(zhuǎn)化率的措施是________；(填字母代號(hào))

A．加入C(s)

B．加入H₂O(g)

C．升高溫度

D．增大壓強(qiáng)

(2)合成氣經(jīng)壓縮升溫后進(jìn)入10 m³甲醇合成塔，在催化劑作用下，進(jìn)行甲醇合成，

主要反應(yīng)如下：2H₂(g)＋CO(g)CH₃OH(g)；ΔH＝－90.8 kJ·mol^－1，T₄℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160．此溫度下，在密閉容器中加入CO、H₂，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：

①比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小：v_正________v_逆(填“＞”、“＜”或“＝”)．

②若加入CO、H₂后，在T₅℃反應(yīng)10 min達(dá)到平衡，c(H₂)＝0.4 mol·L^－1，則該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH₃OH)＝________mol^－1·(Lmin)^－1．

(3)生產(chǎn)過(guò)程中，合成氣要進(jìn)行循環(huán)，其目的是________．

一定溫度下，在恒容密閉容器中N₂O₅可發(fā)生下列反應(yīng)：2N₂O₅(g)4NO₂(g)＋O₂(g)；ΔH＞0

①反應(yīng)達(dá)到平衡后，若再通入一定量氮?dú)�，則N₂O₅的轉(zhuǎn)化率將________(填“增大”、

“減小”或“不變”)．

②下表為反應(yīng)在T₁溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)

則500 s內(nèi)N₂O₅的分解速率為________．

③在T₂溫度下，反應(yīng)1000 s時(shí)測(cè)得NO₂的濃度為4.98 mol/L，則T₂________T₁．(填“＞”、“＜”或“＝”)

鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負(fù)極格板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：

Pb＋PbO₂＋4H⁺＋2SO^2－₄2PbSO₄＋2H₂O

請(qǐng)回答下列問(wèn)題(不考慮氫、氧的氧化還原)

①放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是________；電解液中H₂SO₄的濃度將變________；當(dāng)外電路通過(guò)1 mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加________g．

②在完全放電耗盡PbO₂和Pb時(shí)，若按題圖連接，電解一段時(shí)間后，則在A電極上生成________、B電極上生成________，此時(shí)鉛蓄電池的正負(fù)極的極性將________．(填“不變”或“對(duì)換”)

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種可溶強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒�中可電離產(chǎn)生下列離子(各種離子不重復(fù))．

已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性．

②向E溶液中逐滴滴加B溶液至過(guò)量，沉淀量先增加后減少但不消失．

③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀．

試回答下列問(wèn)題：

(1)A溶液呈堿性的原因是________．

(2)寫(xiě)出E溶液與過(guò)量的B溶液反應(yīng)的離子方程式________．

(3)已知：NaOH(aq)＋HNO₃(aq)＝NaNO₃(aq)＋H₂O(1)；ΔH＝－a kJ·mol^－1．

請(qǐng)寫(xiě)出相同條件下B與C的稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________．

(4)若25°時(shí)C、E溶液pH＝4，則E溶液中水電離出的氫離子濃度是C溶液中水電離出的氫離子濃度________倍．

(5)將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量的濃度的A溶液中，反應(yīng)后溶液中一價(jià)離子(＋1或－1)濃度由大到小的順序?yàn)椋篲_______．