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有機物A是合成高分子化合物HPMA的中間體，HPMA可用于鍋爐阻垢劑．

(1)有機物A能夠發(fā)生的反應有：_______(填寫字母)

A．取代反應

B．加成反應

C．消去反應

D．氧化反應

(2)有機物A在Cu做催化劑和加熱條件下，與足量氧氣充分反應生成有機物B．寫出A→B的化學方程式_______．

(3)有機物B經氧化后生成有機物C，C可有如下圖所示的轉化關系：

寫出E的結構簡式：_______；

(4)D在高溫、高壓和催化劑作用下反應生成HPMA，寫出反應的化學方程式：

(5)F是E的一種同分異構體．0.1 mol　F與足量金屬Na反應放出3.36 L　H₂(標準狀況下)；0.1 mol　E與足量NaHCO₃反應放出2.24 L　CO₂(標準狀況下)；則F中含有的官能團的名稱是_______，F能發(fā)生銀鏡反應．F的結構簡式可能是：_______、_______．

A、B、C、D是中學化學的常見物質，其中A、B、C均含有同一種元素．在一定條件下相互轉化的關系如下圖所示(部分反應中的H₂ O已略去)．請?zhí)羁眨?/P>

(1)若D是生產、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質，加熱蒸干棕黃色的B的溶液不能得到B，則B的化學式可能是_______．用有關離子方程式解釋B溶液顯酸性的原因是：_______；

(2)若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B和D為空氣的主要成分，則反應②的化學方程式為_______；

(3)若D的氯堿工業(yè)的主要產品，B有兩性，則反應③的離子方程式是_______；

(4)若D為酸或酸性氣體，則A、C可以是_______，_______；

(5)若C是一種溫室氣體，D是空氣的主要成分之一，1 mol黑色固體A完全燃燒放出393.5 kJ熱量，1 mol　B氣體完全燃燒放出283.0　kJ熱量，則A→B反應的熱化學方程式為_______．

下圖是用明礬[KAl(SO₄)₂·12H₂O]為主要原料制取Al₂(SO₄)₃和K₂SO₄的操作步驟流程圖(圖中略去了沉淀物的洗滌操作)

分析圖中圓括號內應填入何種試劑，使用何種分離方法，并回答下列問題．

(1)試劑a是________，b是________，c是________，分離方法①是________，②是________，③是________．

(2)用離子方程式表示下列轉化過程：

明礬溶液＋a→A＋B：________．

B＋cD＋E：________．

(3)若不考慮上述各步操作中的損耗，在理論上，158 g明礬最多可制得Al₂(SO₄)₃·18H₂O________g，至少可制得K₂SO₄________g．

A、B、C、D、E、F、G為常見物質，其中C為淡黃色固體．甲、乙、丙為常見氣體．各物質的轉化關系如下圖所示．

回答下列問題：

(1)C的名稱是________；D的俗稱________；F的化學式________；

A＋甲→C的反應條件是________．

(2)在一定條件下，甲＋乙→F，該反應屬于________．

①氧化還原反應

②非氧化還原反應

③化合反應

④分解反應

⑤復分解反應

⑥置換反應

⑦離子反應

(3)寫出下列變化的離子方程式．

①A＋F→E＋乙：________．

②D＋F＋丙→G：________．

海水占地球總儲水量的97.2％．若把海水淡化和化工生產結合起來，既可以解決淡水資源缺乏的問題，又可以充分利用海洋資源．

(1)海水中含有大量的氯化鈉．請寫出氯離子結構示意圖________．

(2)目前國際上實用的“海水淡化”主要技術之一是蒸餾法．蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經過冷卻而得高純度淡水，由此可判斷蒸餾法是________(填物理變化、化學變化)．

(3)工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產品，又稱為“氯堿工業(yè)”．電解飽和食鹽水的化學方程式為________；電解時與電源正極相連的電極上產生的氣體是________，常用________檢驗該氣體．

(4)洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑．

①工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)₂]制取漂白粉，寫出化學反應方程式并用雙線橋標出電子轉移情況________．

②漂白粉的有效成分是(填化學式)________．

(5)某NaCl溶液物質的量濃度為a mol·L^－1，對應溶液中溶質的質量分數為ω₁；若物質的量濃度為b mol·L^－1，則對應溶液中溶質的質量分數為ω₂；假如b2a，則ω₂________2ω₁(填：大于、小于、等于)

甲、乙、丙、丁四種短周期元素可以組成下列框圖中除Br₂和L以外的物質，其原子序數依次增大．甲和乙可形成常見液態(tài)化合物K，固體A中含有丙元素的正一價陽離子，其電子層結構與氖原子相同，丁元素原子的最外層電子數是其電子層數的2倍．在一定條件下，下列各物質可發(fā)生如圖所示的變化(反應中生成的水沒有寫出)：

試回答：

(1)甲元素的名稱為________，溴元素在周期表的位置________丁元素的陰離子結構示意圖為________．

(2)A的電子式為________；所含化學鍵類型為________．

(3)乙、丙、丁三元素的離子半徑由大到小的順序為(用元素符號表示)________．

(4)反應(Ⅰ)的化學方程式為________．

(5)反應(Ⅱ)的離子方程式為________．

CuCl和CuCl₂都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等．已知：

①CuCl可以由CuCl₂用適當的還原劑如SO₂、SnCl₂等還原制得：

2Cu²⁺＋2Cl^－＋SO₂＋2H₂O2CuCl↓＋4H＋＋SO

2CuCl₂＋SnCl₂＝2CuCl↓＋SnCl₄

②CuCl₂溶液與乙二胺(H₂N－CH₂－CH₂－NH₂)可形成配離子：

請回答下列問題：

(1)基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為________．H、N、O三種元素的電負性由大到小的順序是________．

(2)SO₂分子的空間構型為________．與SnCl₄互為等電子體的一種離子的化學式為________．

(3)乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為________．乙二胺和三甲胺[N(CH₃)₃]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高的多，原因是________．

(4)②中所形成的配離子中含有的化學鍵類型有________．(填字母)

a．配位鍵

b．極性鍵

c．離子鍵

d．非極性鍵

(5)CuCl的晶胞結構如圖所示，其中Cl原子的配位數為________．

乙醇是一種重要的化工原料．

(1)葡萄糖在酒化酶的作用下轉化為乙醇的化學方程式是________．

(2)香豆素是一種用途廣泛的香料，它可以利用乙醇和B通過以下途徑合成．

①D的結構簡式是________；

②完成下列化學方程式：

E在一定條件下發(fā)生加成聚合反應：________；

E→香豆素：________；

③B有多種同分異構體，其中含有苯環(huán)且核磁共振氫譜有四個峰的所有同分異構體的結構簡式是________；

④有關香豆素的說法正確的是________(填字母)．

a．只能與溴單質發(fā)生加成反應，不能發(fā)生取代反應

b．1 mol香豆素可與5 mol　H₂發(fā)生加成反應

c．1 mol香豆素可與2 mol　NaOH發(fā)生反應

d．1 mol香豆素完全燃燒消耗9.5 mol　O₂

已知：A為鹽溶液，B為常見金屬單質，有下圖轉化：

完成以下問題：

(1)A溶質的化學式________．

(2)C→E轉化的離子方程式________，配制C鹽溶液，常加入少量酸或鐵粉，試問加酸的目的________(用離子方程式表示)

(3)E→F的化學方程式________，該反應的ΔH＜0，理由________．

有A、B、C、D四種單質．在一定條件下，B可以和A、C、D化合生成化合物甲、乙、丙，C和D化合生成化合物�。�已知甲、乙、丙每個分子中都含有10個電子，并且甲、乙、丙、丁有如下關系：

回答：

(1)單質B的化學式．

(2)單質A與化合物乙反應的化學方程式．

(3)根據化合物丙、丁中D元素化合價判斷丙、丁是否在一定條件下生成單質D，簡述判斷理由．