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A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素．在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)中的H₂O已略去)．請(qǐng)?zhí)羁眨?/P>

(1)若A可用于自來(lái)水消毒，D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，則B的化學(xué)式可能是________；實(shí)驗(yàn)室制取A的離子方程式為________．

(2)若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為________．

(3)若B有兩性，則反應(yīng)②的離子方程式是________．

(4)若D為空氣質(zhì)量預(yù)報(bào)必報(bào)的氣體，A、B、C的的焰色反應(yīng)都呈黃色，則可

以證明B是否變質(zhì)的一組試劑是________(請(qǐng)寫出試劑名稱)．

(5)若C是淡黃色固體，D是一種常見氣體，則B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，C的電子式為________．

復(fù)印機(jī)使用的墨粉主要成分是Fe₃O₄，下圖是氧化沉淀法生產(chǎn)Fe₃O₄的工藝：

已知：①工業(yè)綠礬中FeSO₄的含量為52.5％，其中的雜質(zhì)不參與反應(yīng)；

②Fe(OH)₂＋2Fe(OH)₃＝Fe₃O₄·4H₂O

③12.16﹡1000﹡52.5％＝6384，6384/152＝42請(qǐng)回答下列問題：

(1)鐵的常見氧化物有________；

(2)Fe₃O₄與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是________，檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中含F(xiàn)e³⁺的方法________；

(3)在工藝流程中，通入適量空氣“氧化”時(shí)的化學(xué)方程式是：________；

(4)生產(chǎn)中可獲得的副產(chǎn)品是________，提取該副產(chǎn)品的操作順序是________(填寫序號(hào))

a．過濾

b．加熱濃縮

c．冷卻

d．結(jié)晶

e．洗滌

(5)在生產(chǎn)過程中，若工業(yè)綠礬的投料速率是12.16 kg/h，為使產(chǎn)品較純，鼓入空氣的速率應(yīng)為________L/h(假設(shè)反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下進(jìn)行，空氣中O₂占20％)．

近年來(lái)，江蘇省酸雨污染較為嚴(yán)重，防治酸雨成了迫在眉睫的問題．

(1)有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫廢氣的方法，流程如下：

(Ⅰ)將含SO₂的廢氣通入電解飽和食鹽水所得溶液中，得NaHSO₃溶液．

(Ⅱ)將電解飽和食鹽水所得氣體反應(yīng)后制得鹽酸．

(Ⅲ)將鹽酸加入NaHSO₃溶液中得SO₂氣體回收，生成的NaCl循環(huán)利用．

①寫出步驟(I)反應(yīng)的化學(xué)方程式：________

②寫出步驟(Ⅲ)反應(yīng)的離子方程式：________

(2)還有學(xué)者提出利用Fe²⁺、Fe³⁺等離子的催化作用，常溫下將SO₂氧化成SO₄^2一而實(shí)現(xiàn)SO₂的回收利用．某研究性學(xué)習(xí)小組據(jù)此設(shè)計(jì)了如下方案，在實(shí)驗(yàn)室條件下測(cè)定轉(zhuǎn)化器中SO₂氧化成SO₄^2一的轉(zhuǎn)化率．

①該小組采用下圖裝置在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定模擬煙氣中SO₂的體積分?jǐn)?shù)，X溶液可以是(填序號(hào))________．(參考：還原性SO₂＞I^－＞Br^－＞Cl^－)

A．碘的淀粉溶液

B．酸性高錳酸鉀溶液

C．氫氧化鈉溶液

D．氯化鋇溶液

②若上述實(shí)驗(yàn)是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行的，X是已知體積和物質(zhì)的量濃度的溶液，欲測(cè)定轉(zhuǎn)化器中SO₂氧化成SO₄^2一的轉(zhuǎn)化率，已知?dú)怏w流速，還需測(cè)定的數(shù)據(jù)是________和加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液后生成沉淀的質(zhì)量．

(3)為進(jìn)一步減少SO₂的污染并變廢為寶，人們正在探索用CO還原SO₂得到單質(zhì)硫的方法來(lái)除去SO₂．該方法涉及到的化學(xué)反應(yīng)為：SO₂＋2CO2CO₂＋S_x、CO＋S_xCOS、2COS＋SO₂2CO₂＋S_x．其中COS中“C”化合價(jià)為________．

(4)若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脫氮工藝進(jìn)行處理：首先在消化細(xì)菌的作用下將NH₄⁺氧化為NO₃^－：NH₄⁺＋2O₂＝NO₃^－＋2H⁺＋H₂O，然后加入甲醇(CH₃OH)，NO₃^－和甲醇轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)毒氣體．請(qǐng)寫出加入甲醇后反應(yīng)的離子方程式________．

圖中X、Y、Z為單質(zhì)，其他為化學(xué)物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)．其中，A俗稱磁性氧化鐵；E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)．

回答下列問題：

(1)元素X在元素周期表中的位置為第________周期________族．

(2)一定條件下，Z能與H₂反應(yīng)生成ZH₄，寫出Z與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式________

(3)寫出由Y與NO、H₂O生成D反應(yīng)的化學(xué)方程式：________．

(4)X在高溫下能與水蒸氣反應(yīng)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________

(5)向含4 mol　D的稀溶液中，逐漸加入X粉末至過量．假設(shè)生成的氣體只有一種，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)系中畫出n(X²⁺)隨n(X)變化的示意圖，并標(biāo)出n(X²⁺)的最大值．

建筑工地常用的NaNO₂因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒．已知NaNO₂能發(fā)生如下反應(yīng)：

NaNO₂＋HI→NO↑＋I₂＋NaI＋H₂O

(1)配平并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

(2)上述反應(yīng)的氧化劑是________；若有1 mol的還原劑被氧化，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的的數(shù)目是________．

(3)根據(jù)上述反應(yīng)，可用試紙和生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以鑒別NaNO₂和NaCl，可選用的物質(zhì)有：

B．①②④

氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置．

下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定，請(qǐng)回答：

(1)氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是________，在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)開_______(用a、b表示)．

(2)負(fù)極反應(yīng)式為________．

(3)電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)開_______．

(4)該電池工作時(shí)，H₂和O₂連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能．因此，大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一．金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下：

Ⅰ．2Li＋H₂2LiH

Ⅱ．LiH＋H₂OLiOH＋H₂↑

①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是________，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是________．

②已知LiH固體密度約為0.8 g/cm³．用鋰吸收224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H₂，生成的LiH體積與被吸收的H₂體積比為________．

③由②生成的LiH與H₂O作用，放出的H₂用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80％，則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為________mol．

已知鋁土礦主要成分為Al₂O₃，還含有少量的Fe₂O₃、SiO₂等雜質(zhì)．下圖是工業(yè)上冶煉鋁的工藝流程圖：

(1)操作Ⅰ和Ⅱ是用于分離溶液和沉淀，稱為________．需要用到哪些玻璃儀器________

(2)操作Ⅰ分離出的沉淀除了含有泥沙外，一定還含有________，濾液X中，含鋁元素的溶質(zhì)的化學(xué)式為________．寫出步驟②中與過量CO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式________

(3)操作Ⅱ得到的沉淀除了氫氧化鋁還有________，它屬于________(填“酸”、“堿”或“鹽”)類物質(zhì)．

(4)實(shí)驗(yàn)室里常往氯化鋁溶液中加入________(填“氨水”或“NaOH溶液”)，寫出對(duì)應(yīng)的離子方程式________

X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、M的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，W是地殼中含量最多的金屬元素，L的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料．用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題：

(1)L的元素符號(hào)為________；M在元素周期表中的位置為________．

(2)Y、L、M的最高價(jià)含氧酸的酸性由弱到強(qiáng)的順序是________．

(3)Y的最高價(jià)氧化物的電子式為________．原子序數(shù)比Y多2的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是________．

(4)Z、W各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為________．

(5)R與Y同周期，R的單質(zhì)分子R₂中有3個(gè)共價(jià)鍵，R與L能形成一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，其化學(xué)式是________．

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒�中可電離產(chǎn)生下列離子(各種離子不重復(fù))．

已知：

①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性．

②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生(沉淀包括微溶物，下同)．

③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀．

試回答下列問題：

(1)寫出化學(xué)式：A________　B________　D________

(2)E溶液呈酸性的原因是：(用離子方程式表示)________．

(3)將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)量的濃度的A溶液中，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?U>________．

(4)在100 mL　0.1 mol·L^－1　E溶液中，逐滴加入35 mL　2mol·L^－1　NaOH溶液，最終得到沉淀物質(zhì)的量為________mol．

某烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫．

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________，名稱為________．

(2)A中的碳原子是否都處于同一平面？________(填“是”或“不是”)；A分子是否存在順反異構(gòu)體________(填“是”或“否”)．

(3)已知A、B、C有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

則反應(yīng)②的化學(xué)方程式為________；

反應(yīng)的類型是________．