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有一包白色固體粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO₃)₂、CuSO₄、Na₂CO₃中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：

(1)將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾溶液呈無色；

(2)向(1)的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生；

(3)取少量(2)的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生；

(4)另取(1)中過濾后的溶液加入足量AgNO₃溶液產(chǎn)生白色沉淀．試根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問題：

(1)原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是________，一定不含的物質(zhì)是________，可能含有的物質(zhì)是________．(以上各種物質(zhì)均寫化學(xué)式)

(2)寫出各步變化的離子方程式

已知X氣體是一種無色有刺激性氣味的酸性氧化物，有關(guān)X、Y、Z、W的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下，反應(yīng)①～④均為化合反應(yīng)．回答下列問題：

(1)Y的化學(xué)式為________，Z的化學(xué)式為________．X直接排入空氣中易造成的環(huán)境問題是________．

(2)反應(yīng)①～⑤中屬于氧化還原反應(yīng)的是________．

(3)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：________．

(4)寫出銅與W反應(yīng)的化學(xué)方程式：________

在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼(N₂H₄)和強(qiáng)氧化劑過氧化氫，當(dāng)它們混合時，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退�蒸氣，并放出大量熱．已�?.4 mol液態(tài)肼與足量過氧化氫反應(yīng)，生成氮?dú)夂退�蒸氣，放�?56.65 kJ的熱量．

(1)寫出肼和過氧化氫的結(jié)構(gòu)式．肼________，過氧化氫________．

(2)寫出熱化學(xué)方程式________．

(3)已知H₂O(1)＝＝H₂O(g)；ΔH＝＋44 kJ/mol，則16 g液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時，放出的熱量是________kJ．

(4)上述反應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點(diǎn)是________．

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子(各種離子不重復(fù))．

已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性．

②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生(沉淀包括微溶物，下同)．

③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀．

試回答下列問題：

(1)寫出化學(xué)式：A________B________C________D________E________

(2)E溶液中滴加過量氨水的離子方程式________；

(3)在100 mL　0.1 mol·L^－1　E溶液中，逐滴加入35 mL　2 mol·L^－1　NaOH溶液，最終得到沉淀物質(zhì)的量為________mol

請將6種物質(zhì)：N₂O、FeSO₄、Fe(NO₃)₃、HNO₃和Fe₂(SO₄)₃H₂O分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個未配平的化學(xué)方程式：

(1)方程式為：

________＋________→________＋________＋________＋________

(2)反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是________，被還原的元素是________．

(3)反應(yīng)中1 mol氧化劑發(fā)生還原時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________mol

(4)配平后的系數(shù)填入下列相應(yīng)的空格上________

某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有NaOH、Au₂O₃，Na₂S₄O₆，Au₂O，H₂O，Na₂S₂O₃．Au₂O₃為反應(yīng)物，回答下列部題

A．NaOH是________(反應(yīng)物、生成物)

B．Na₂S₄O₆是________(氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物)

C．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是________

D．0.25 mol　Au₂O₃發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是________

寫出下列反應(yīng)的離子方程式

(1)過氧化鈉與水________；

(2)金屬鋁與稀硫酸溶液________；

(3)向Na₂CO₃與NaHCO₃混和溶液加入CaCl₂溶液________；

(4)Al和Na的單質(zhì)同時加入到一定量的水中，充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)既無沉淀生成又無固體殘留物存在，請用兩個離子方程式表示有關(guān)生成H₂的變化：

(A)________，

(B)________．

雄黃(As₄S₄)和雌黃(As₂S₃)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生．根據(jù)題意完成下列填空：

(1)As₂S₃和SnCl₂在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S氣體．寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式________．

(2)上述反應(yīng)中的氧化劑是________，氧化產(chǎn)物是________．

(3)As₂S₃和HNO₃有如下反應(yīng)：As₂S₃＋10HNO₃＝2H₃AsO₄＋3S＋10NO₂↑＋2H₂O

若生成1 mol　H₃AsO₄，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________．

(4)在3Cu＋8HNO₃＝3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O的反應(yīng)中，有6.4 g銅被氧化，參加反應(yīng)的HNO₃的質(zhì)量是________g，被還原的HNO₃的質(zhì)量是________g．

(5)在一定條件下，PbO₂與Cr³⁺反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr₂O₇^2－和Pb²⁺，則生成1 mol　Cr₂O₇^2－

反應(yīng)所需PbO₂的物質(zhì)的量為________．

有6瓶白色固體試劑，分別是氯化鋇、氫氧化鈉、硫酸鈉、硫酸銨、無水硫酸銅、碳酸鈉，現(xiàn)只提供蒸餾水，通過下面的實(shí)驗(yàn)步驟即可簽別它們．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/P>

(1)各取適量固體試劑分別加入6支試和中，加入適量蒸餾水，振蕩試管，觀察到的現(xiàn)象是________

被檢出的物質(zhì)的化學(xué)式(分子式)是________

(2)分別取未檢出的溶液，往其中加入上述已檢出的溶液，觀察到的現(xiàn)象和相應(yīng)的離子方程式分別為：

1支試管中有白色沉淀生成：________．

2支試管中有藍(lán)色沉生成：________、________．被檢出的物質(zhì)的化學(xué)式(分子式)是________

(3)鑒別余下未檢出物質(zhì)的方法和觀察到的現(xiàn)象

(i)分別取(2)中能產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的兩種溶液，向其中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成的是________，無沉淀生成的是________．

(ii)分別取少量未檢出的溶液，往其中加入NaOH溶液，無明顯現(xiàn)象的是________，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生的是________．