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(一)要配制濃度約為2 mol/L　NaOH溶液100 mL，下面的操作正確的是________(填序號(hào))

①稱(chēng)取8 g　NaOH固體，放入250 mL燒杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸餾水，加入燒杯中，同時(shí)不斷攪拌至固體溶解

②稱(chēng)取8 g　NaOH固體，放入100 mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100 mL

③稱(chēng)取8 g　NaOH固體，放入100 mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻

④用100 mL量筒量取40 mL　5 mol·L^－1　NaOH溶液，倒入250 mL燒杯中，再用同一量筒取60 mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中

(二)下圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容：

(1)該硫酸的物質(zhì)的量濃度是________mol/L

(2)某化學(xué)興趣小組進(jìn)行硫酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究時(shí)，

需要240 mL　4.6 mol/L的稀硫酸，用該硫酸配制，選取

的容量瓶規(guī)格為250 mL，則需要量取________mL的該硫酸．

(3)用上述硫酸配制所需的的稀硫酸時(shí)，實(shí)驗(yàn)儀器有：

①50 mL量筒

②100 mL量筒

③托盤(pán)天平

④玻璃棒

⑤250 mL容量瓶

⑥膠頭滴管

⑦燒杯

⑧錐形瓶

實(shí)驗(yàn)時(shí)選用儀器的先后順序?yàn)開(kāi)_______→________→④→________→________．

(4)下列情況導(dǎo)致所配硫酸溶液物質(zhì)的量濃度偏高的有________．

①未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中

②容量瓶用4 mol/L硫酸潤(rùn)洗

③定容時(shí)仰視觀察液面

④顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水

⑤用量筒量取濃硫酸后，用蒸餾水洗滌量筒，洗液也轉(zhuǎn)移至容量瓶中

有一復(fù)鹽A，其水溶液為淺綠色，可發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中B、D、E為無(wú)色氣體，且B能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變藍(lán)．W、K為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，C為難溶于水的紅褐色固體．在混合液中加入BaCl₂可生成不溶于HCl的白色沉淀，H和W反應(yīng)可放出大量的熱，其反應(yīng)常用于焊接鋼軌．

(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A：________C：________E：________F：________J：________

(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

J與HCl溶液的離子方程式________

K與過(guò)量G溶液反應(yīng)的離子方程式________

(3)原混合液的體積為V mL，pH為a，密度為ρ₁ g/mL，電解一段時(shí)間后，收集到D的體積為b L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，若此時(shí)溶液的密度為ρ₂ g/mL，則此溶液的C(OH^－)為_(kāi)_______(用字母表示)．

25℃時(shí)，將0.01 mol　CH₃COONa和0.002 mol　HCl溶于水，形成1 L混合溶液：

(1)該溶液中存在著三個(gè)平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：

①________

②________

③________．

(2)溶液中共有________種不同的粒子(指分子和離子)．

(3)在這些粒子中，濃度為0.01 mol/L的是________，濃度為0.002 mol/L的是________．

(4)________和________兩種粒子物質(zhì)的量之和等于0.01 mol．

寫(xiě)出除去下述物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)(括號(hào)里)的方法或所加的試劑，以及有關(guān)的化學(xué)方程式：

①Na₂CO₃固體(NaHCO₃)________；方程式________．

②SiO₂(CaCO₃)________；方程式________．

③Fe₂O₃(Al₂O₃)________方程式________

④FeCl₃溶液(FeCl₂)________方程式________

化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究“新制的還原性鐵粉和過(guò)量鹽酸反應(yīng)生成FeCl₂還是FeCl₃”．請(qǐng)你參與探究并回答有關(guān)問(wèn)題：

(1)一位同學(xué)用向反應(yīng)后的溶液中滴加NaOH溶液的方法來(lái)驗(yàn)證溶液中含有Fe²⁺．①可觀察到的實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象是________，②反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________．

(2)另一位同學(xué)向反應(yīng)后的溶液中先滴加KSCN溶液，再向其中滴加新制氯水，溶液呈現(xiàn)紅色，但當(dāng)?shù)渭舆^(guò)量新制氯水時(shí)，卻發(fā)現(xiàn)紅色褪去．為了弄清溶液紅色褪去的原因，同學(xué)們查到如下資料：

Ⅰ．鐵有一種化合物稱(chēng)為鐵酸鹽(含有FeO)．

Ⅱ．SCN^－的電子式為

Ⅲ．氯水具有很強(qiáng)的氧化性．

于是同學(xué)們提出兩種假設(shè)：

①第一種假設(shè)是：Cl₂可將Fe³⁺氧化為FeO₄^2－，請(qǐng)寫(xiě)出該離子反應(yīng)方程式________．

②第二種假設(shè)是：________，提出該假設(shè)的理論依據(jù)是________

某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂．已知該反應(yīng)中，H₂O₂只發(fā)生如下過(guò)程：H₂O₂→O₂．

(1)該物質(zhì)H₂O₂在反應(yīng)中表現(xiàn)出________(填寫(xiě)編號(hào))．

a．氧化性

b．還原性

c．氧化性和還原性

d．均不正確

(2)若反應(yīng)轉(zhuǎn)移了5.418×10²³個(gè)電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是________L．

(3)將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及配平后的系數(shù)填入下列方框中，并求出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目：

課本的第27頁(yè)介紹了一種熱帶雌蠶蛾為了吸引同類(lèi)雄蛾會(huì)分泌出叫“蠶蛾醇”的物質(zhì)．蠶蛾醇有多種順?lè)串悩?gòu)體，如

請(qǐng)回答：

(1)蠶蛾醇共有多少種順?lè)串悩?gòu)體(含自身)________．

(2)當(dāng)分子中有1個(gè)碳原子分別連有4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)，該碳原子稱(chēng)為手性碳原子．

則該蠶蛾醇手性碳原子數(shù)為_(kāi)_______．

(3)該蠶蛾醇的分子式為_(kāi)_______．

(4)該蠶蛾醇不具有的性質(zhì)是________(從下面序列中選擇序號(hào)填入)

①與鈉反應(yīng)

②氧化

③加聚

④加成

⑤NaOH中和反應(yīng)

(1)將質(zhì)量比為14∶15的N₂和NO混合，則混合氣體中N₂和NO的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______，氮原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為_(kāi)_______，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______．

(2)同溫同壓下，質(zhì)量相同的五種氣體：

①CO₂

②H₂

③O₂

④CH₄

⑤SO₂

所占的體積由大到小的順序是(填序號(hào)，下同)________；密度由大到小的順序是________．

(3)V mL　Al₂(SO₄)₃溶液中含Al³⁺ag，取V/4mL溶液稀釋到VmL，則稀釋后溶液中的SO₄^2－的物質(zhì)的量濃度是(單位為mol/L)________．

(4)有一質(zhì)量為mg，相對(duì)分子質(zhì)量為M的某種強(qiáng)堿M(OH)₂，在一定溫度下，完全溶解在水中得到VmL飽和溶液，若此溶液的密度為ρg/cm³，則該溶液中OH^－的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______．

2011年“探險(xiǎn)隊(duì)員”——鹽酸，不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮，不知怎樣走出來(lái)，因?yàn)槊詫m有許多“吃人的野獸”(即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)或者是水溶液)，鹽酸必須避開(kāi)它們，否則就無(wú)法通過(guò)．

(1)請(qǐng)你幫助它走出迷宮(請(qǐng)用圖中物質(zhì)前的序號(hào)連接起來(lái)表示所走的路線)________．

(2)在能“吃掉”鹽酸的化學(xué)反應(yīng)中，屬于酸堿中和反應(yīng)的有________個(gè)，屬于氧化還原反應(yīng)的有________個(gè)，其中能“吃掉”少量鹽酸的鹽是________，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________．

(3)在不能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是________(填寫(xiě)物質(zhì)序號(hào)，下同)，屬于非電解質(zhì)的是________．

(4)如果將鹽酸換成氯氣，它能沿著鹽酸走出的路線“走出”這個(gè)迷宮嗎？為什么？

________．