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下列是A、B、C、D、E、F、G、H及丙二酸(HOOCCH₂COOH)間轉(zhuǎn)化反應(yīng)的關(guān)系圖．A是一種鏈狀羧酸，分子式為C₃H₄O₂；F中含有由七個原子構(gòu)成的環(huán)；H是一種高分子化合物．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/P>

(1)C的結(jié)構(gòu)簡式：________；F的結(jié)構(gòu)簡式：________．

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)類型：

①A→H的化學(xué)方程式：________，________；

②B與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：________，________；

③G→丙二酸的化學(xué)方程式：________，________；

(3)實驗室制備銀氨溶液的操作關(guān)鍵是：________．

A、B代表不同物質(zhì)，都是H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強電解質(zhì)，A的水溶液呈堿性，B的水溶液呈酸性，請找出A、B可能的兩種組合．要求：相同濃度時，A₁溶液中水的電離程度小于A₂溶液中水的電離程度；相同濃度時，B₁溶液中水的電離程度小于B₂溶液中水的電離程度，且B₂溶液中只有陽離子發(fā)生水解反應(yīng)(已知：HNO₂是弱酸)．

(1)寫出化學(xué)式A₁________，A₂________，B₁________，B₂________；

(2)相同溫度下，當(dāng)A₁、B₁的物質(zhì)的量濃度相等時，兩溶液中水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為________；

(3)寫出0.1 mol·L^－1的A₂溶液中離子濃度大小排序________；

(4)B₁溶液中水的電離程度小于B₂溶液中水的電離程度，原因是________．

下圖是一個化學(xué)過程的示意圖．已知甲池的總反應(yīng)式為：

2CH₃OH＋3O₂＋4KOH2K₂CO₃＋6H₂O

(1)請回答下列電極的名稱：

通入CH₃OH的電極名稱是________，B(石墨)電極的名稱是________．

(2)寫出電極反應(yīng)式：

通入O₂的電極的電極反應(yīng)式是________．

A(Fe)電極的電極反應(yīng)式為________．

(3)乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．

A～I分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，其中A、I為常見金屬，它們之間的相互關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出)，且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六各物質(zhì)中均含同一種元素．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/P>

(1)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素在元素周期表中的位置是________．

(2)檢驗C溶液中陽離子的方法是(寫出操作，現(xiàn)象及結(jié)論)________．

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：

反應(yīng)①的化學(xué)方程式：________；

反應(yīng)④的離子方程式：________；

反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：________；

(4)從能量變化的角度看，反應(yīng)①②③中，屬于ΔH＜0的反應(yīng)是________(填序號)．

研究NOx、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理方法具有重要意義．

(1)處理含CO、SO₂煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S．已知：①CO(g)＋O₂(g)＝CO₂(g)　ΔH＝－283.0 KJ·mol^－1

②S(s)＋O₂(g)＝SO₂(g)　ΔH＝－296.0 KJ·mol^－1

此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________．

(2)氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要氣體．已知：

①CO(g)＋NO₂(g)NO(g)＋CO₂(g)　ΔH＝－a KJ·mol^－1(a＞0)

②2CO(g)＋2NO(g)N₂(g)＋2CO₂(g)　ΔH＝－b KJ·mol^－1(b＞0)

若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 L　CO還原NO₂至N₂(CO完全反應(yīng))的整個過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol，放出的熱量為________KJ(用含有a和b的代數(shù)式表示)．

(3)用CH₄催化還原NO_x也可以消除氮氧化物的污染．例如：

①CH₄(g)＋4NO₂(g)4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH₁＝－574 KJ·mol^－1 ①

②CH₄(g)＋4NO(g)2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH₂＝？②

若1 mol　CH₄還原NO₂至N₂整個過程中放出的熱量為867 KJ，則ΔH₂＝________．

海產(chǎn)品中常含有較多的碘元素，因此海邊的居民很少患碘缺乏�。�某化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過以下步驟提取海帶中的碘：

(1)步驟

③用到的玻璃儀器主要有漏斗、燒杯和________．

(2)步驟

⑤用有機溶劑苯將碘從水中提取出來的過程叫________．靜置分層后下層液體是________．

(3)我國從1994年起推出全民食用加碘鹽工程，至今，覆蓋率已超過95％，補碘成效顯著．我們可用鹽酸酸化的碘化鉀和淀粉溶液檢驗食鹽中的碘酸鉀(KIO₃)，反應(yīng)后可觀察到溶液變藍，該反應(yīng)的離子方程式為________．

現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg·mol^－1．若阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示，則：

(1)該氣體的物質(zhì)的量為________

(2)該氣體所含原子總數(shù)為________個．

利用“化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用”的相關(guān)知識進行填空

(3)含有6.02×10²³個氧原子的H₂SO₄的物質(zhì)的量是________

(4)與標(biāo)準(zhǔn)狀況下VLCO₂所含氧原子數(shù)目相同的水的質(zhì)量是________

(5)在一定的溫度和壓強下，1體積X₂　(g)跟3體積Y₂　(g)化合生成2體積化合物，則該化合物的化學(xué)式是________

(6)三種正鹽的混合溶液中含有0.2 mol　Na⁺、0.25 mol　Mg²⁺、0.4 mol　Cl^－、SO₄^2－，則n(SO₄^2－)為________

工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進行了以下探究活動：

(1)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是________．

(2)另稱取鐵釘6.0 g放入15.0 ml濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．

①甲同學(xué)認為X中除Fe³⁺外還可能含有Fe²⁺．寫出生成Fe²⁺所有可能的離子反應(yīng)方程式：________．

若要確認其中有Fe²⁺，應(yīng)選用________(選填序號)．

a．KSCN溶液和氯水

b．鐵粉和KSCN溶液

c．濃氨水

d．酸性KMnO₄溶液

②乙同學(xué)取336 ml(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________．

然后加入足量BaCl₂溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33 g．由于此推知氣體Y中SO₂的體積分數(shù)為________．