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現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子(各種離子不重復(fù))．

已知：

①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性．

②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生(沉淀包括微溶物，下同)．

③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀．

試回答下列問題：

(1)寫出化學(xué)式：A________　B________　D________

(2)E溶液呈酸性的原因是：(用離子方程式表示)________

(3)將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)量的濃度的A溶液中，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篲_______．

(4)在100 mL　0.1 mol·L^－1　E溶液中，逐滴加入35 mL　2 mol·L^－1　NaOH溶液，最終得到沉淀物質(zhì)的量為________mol

氰(CN)₂的結(jié)構(gòu)簡式為N≡C－C≡N，其化學(xué)性質(zhì)與鹵素(X₂)很相似，化學(xué)上稱之為擬鹵素．(CN)₂和水反應(yīng)可生成HCN和HCNO；(CN)₂的氧化性比Br₂弱，比I₂強(qiáng)．

(1)下列有關(guān)反應(yīng)方程式不正確的是________(填選項(xiàng)標(biāo)號)．

A．(CN)₂和NaOH溶液反應(yīng)：(CN)₂＋2OH^－＝CN^－＋CNO^－＋H₂O

B．MnO₂和HCN反應(yīng)：MnO₂＋4HCNMn(CN)₂＋(CN)₂↑＋2H₂O

C．向KCN溶液中加入碘水：I₂＋2KCN＝2KI＋(CN)₂

D．在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl₂：Cl₂＋2Br^－＝2Cl^－＋Br₂

(2)處理含CN^－(其中C為＋2價(jià))的工業(yè)廢水常用ClO^－氧化，生成的CNO^－，反應(yīng)的離子方程式如下：aCN^－＋bClO^－＋2cOH^－＝dCNO^－＋eN₂↑＋fCO₃^2－＋bCl^－＋cH₂O，上述化學(xué)方程式可能的配平系數(shù)有多組，請回答：

①方程式中e∶f的值為________(填選項(xiàng)標(biāo)號)．

A．1

B．1/2

C．2

D．不能確定

②若d＝e＝1，則b＝________．

③若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.6 mol電子，則生成的氣體在標(biāo)況的體積是________．

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請回答：

(1)不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a(混合溶液的pH)來說明HA是強(qiáng)酸還是弱酸________

(2)不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析，C是否一定等于0.2________(選填“是”或“否”)

(3)丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是________

化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量．下表是一些鍵能數(shù)據(jù)．(單位：kJ·mol^－1)

閱讀上述信息，回答下列問題：

(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷CCl₄的穩(wěn)定性________(填“大于”或“小于”)CF₄的穩(wěn)定性．試預(yù)測C－Br鍵的鍵能范圍________＜C－Br鍵能＜________

(2)結(jié)合表中數(shù)據(jù)和熱化學(xué)方程式H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g)；ΔH＝－QkJ/mol；計(jì)算熱化學(xué)方程式中Q的值為________

現(xiàn)有反應(yīng)：①CO＋CuOCu＋CO₂

②MgO＋2HClMgCl₂＋H₂O

③Fe＋2AgNO₃2Ag＋Fe(NO₃)₂

④CH₄＋2O₂CO₂＋2H₂O

⑤NH₄HCO₃NH₃↑＋CO₂↑＋H₂O

試完成：

(1)上述反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的有________．屬于復(fù)分解反應(yīng)的有________．

(2)屬于氧化還原反應(yīng)的有________．

(3)反應(yīng)③中被還原的元素是________．反應(yīng)④中被氧化的元素是________．

現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Na⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺和五種陰離子Cl^－、OH^－、NO₃^－、CO₃^2－、X中的一種．

(1)某同學(xué)通過分析比較，認(rèn)為無需檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是

________和________．(填化學(xué)式)

(2)為了確定X，現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B，當(dāng)C與B的溶液混合時(shí)，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生棕色沉淀，向該沉淀中滴入稀硝酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．則：

①X為________．

A．SO₃^2－

B．SO₄^2－

C．CH₃COO^－

D．SiO₃^2－

②A中的化學(xué)鍵類型為________．

③將0.02 mol的A與0.01 mol的C同時(shí)溶解在足量的蒸餾水中，充分反應(yīng)后，最終所得沉淀的質(zhì)量為________(精確到0.1 g)．

④利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì)，可以檢驗(yàn)出D、E中的陽離子．請簡述實(shí)驗(yàn)操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論________．

(3)將Cu投入到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀硫酸，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)．則物質(zhì)D一定含有上述離子中的________(填相應(yīng)的離子符號)．有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為________．

按要求寫出對應(yīng)的離子方程式

(1)寫出每步現(xiàn)象對應(yīng)的離子方程式：向FeCl₃溶液中逐滴加入Na₂S溶液，先產(chǎn)生淡黃色沉淀，后又產(chǎn)生黑色沉淀：________、________．

(2)向明礬溶液中滴加Ba(OH)₂溶液至沉淀物質(zhì)的量最大：________．

(3)向碳酸氫鋇溶液中滴加過量的NaOH溶液：________．

(4)向含1 mol　FeI₂的溶液中通入1.2 mol的Cl₂：________．

利用天然氣合成氨的工藝流程示意圖如下：

依據(jù)上述流程，完成下列填空：

(1)天然氣脫硫時(shí)的化學(xué)方程式是________．

(2)圖中CH₄的第一次轉(zhuǎn)化過程中的化學(xué)方程式是________．

(3)整個(gè)流程有三處循環(huán)，一是K₂CO₃(aq)循環(huán)，二是N₂和H₂循環(huán)，三是________(填化學(xué)式)循環(huán)．

(4)K₂CO₃(aq)和CO₂反應(yīng)在加壓下進(jìn)行，加壓的理論依據(jù)是________(多選扣分)．

a．熵增原理

b．勒夏特列原理

c．酸堿中和原理

A、B、C、D四種溶液分別是NaOH溶液、氨水、CH₃COOH溶液 、鹽酸中的一種．常溫下：

①濃度均為0.1 mol·L^－1的A和C溶液，pH：A＜C＜7；

②將1 L　pH＝3的A溶液分別與0.001 mol·L^－1　xL B溶液、0.001 mol·L^－1　yL D溶液充分反應(yīng)至中性，x、y大小關(guān)系為：y＜x；

回答下列問題：

(1)D是________(填化學(xué)式)溶液；

(2)②中1 L　pH＝3的A溶液與0.001 mol·L^－1　xL B溶液充分反應(yīng)至中性，所得溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?U>________．

(3)常溫下，等體積且等物質(zhì)的量濃度的C溶液和D溶液充分混合后所得溶液的pH________7(填“＞”、“＜”或“＝”)，用離子方程式解釋其原因________．

(4)向pH相同且等體積的兩份溶液A和C中，分別投入質(zhì)量不同的鋅粉反應(yīng)，若放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是________(填寫序號)．

①開始反應(yīng)時(shí)的速率A＞C

②反應(yīng)所需要的時(shí)間C＞A

③參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量A＝C

④A溶液里有鋅粉剩余