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硫酸是工業(yè)生產(chǎn)中最為重要的產(chǎn)品之一．在催化反應(yīng)室里進(jìn)行的反應(yīng)為：

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol^－1

(1)該反應(yīng)發(fā)生的條件通常是400～500℃、________和________．

(2)SO₃在________(填設(shè)備名稱)中用________(填試劑名稱)吸收．

有五瓶損壞標(biāo)簽的試劑，分別盛有硫酸溶液、氫氧化鉀溶液、硝酸鋇溶液、碳酸氫鈉溶液、氯化銅溶液，為了確定各瓶中是什么試劑，將它們?nèi)我饩幪?hào)為A、B、C、D、E．觀察發(fā)現(xiàn)，C試劑顏色為藍(lán)色，其余為無色；四種無色試劑A、B、D、E用小試管各取少量，兩兩相互滴加，反應(yīng)現(xiàn)象為：A與其余三種混合無明顯現(xiàn)象，B與D出現(xiàn)白色沉淀，B與E無明顯現(xiàn)象，D與E混合有氣泡產(chǎn)生；A與C混合有藍(lán)色沉淀．由此，可判定各試劑瓶中所盛試劑為(用主要成分的化學(xué)式表示)：

A________，B________，C________，D________，E________．

另外，請(qǐng)寫出下面的離子方程式：

(1)B與D：________．

(2)D與E：________．

(3)A與C：________．

請(qǐng)把符合要求的化學(xué)方程式的字母填在下列空白處：

①既屬于分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是________．

②屬于分解反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)的是________．

③既屬于化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是________．

④屬于化合反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)的是________．

⑤不屬于四種基本反應(yīng)類型的氧化還原反應(yīng)的是________．

A．NH₄)₂SO₃2NH₃↑＋H₂O＋SO₂↑

B．2CO＋O₂2CO₂

C．2C＋SiO₂Si＋2CO↑

D．NH₄NO₃N₂O＋2H₂O

E．CaCO₃＋CO₂＋H₂O＝Ca(HCO₃)₂

F．MnO₂＋4HCl(濃)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O

現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸；②醋酸；③氫氧化鈉；④氯化銨；⑤硫酸鋁；⑥碳酸氫鈉．請(qǐng)回答下列問題：

(1)①②③④四種溶液中由水電離出的H⁺濃度由大到小的順序是________(填序號(hào))．

(2)已知T℃，Kw＝1×10^－13，則T℃________(填“＞”、“＜”、“＝”)25℃．在T℃時(shí)，將pH＝11的③溶液a L與pH＝1的①溶液b L混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若所得溶液的pH＝10，則a∶b＝________．

(3)將⑤溶液和⑥溶液混合時(shí)，可看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是________(用離子方程式解釋原因)．

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)；ΔH＝a kJ·mol^－1，反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1 mol　SO₂(g)完全轉(zhuǎn)化為1 mol　SO₃(g)放熱99 kJ．請(qǐng)回答：

(1)圖中A點(diǎn)表示________，a＝________．

(2)E_a的大小對(duì)該反應(yīng)的ΔH________(填“有”或“無”)影響．該反應(yīng)常用V₂O₅作催化劑，加入V₂O₅會(huì)使圖中B點(diǎn)________(填“升高”、“降低”或“不變”)．

(3)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJ·mol^－1，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________，常溫常壓下，由單質(zhì)硫和氧氣經(jīng)兩步反應(yīng)，生成3 mol　SO₃(g)，放出的總熱量為________．

防止水體污染，改善水質(zhì)，最根本的措施是控制工業(yè)廢水和生活污水的排放．有一種工業(yè)廢水，已知其中含有大量的Fe²⁺和SO，少量的Ag⁺，以及部分污泥．某�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)通過下列操作過程，回收物質(zhì)，處理廢水．

根據(jù)上述操作過程，回答下列問題：

(1)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行①操作時(shí)，需要的主要玻璃儀器有漏斗、燒杯和________．

(2)操作②的名稱是________．

(3)向溶液A中需要加入過量X，X是________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________．

(4)上述操作回收到的物質(zhì)是金屬________和________晶體．

如圖所示，涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中C為O₂、D為Cl₂、E為Fe單質(zhì)，其余為化合物，它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去．

(1)寫出有關(guān)物質(zhì)的名稱或化學(xué)式：B________，F(xiàn)________，H________．

(2)指出MnO₂在相關(guān)反應(yīng)中的作用：反應(yīng)①中是________劑，反應(yīng)②中是________劑．

(3)若反應(yīng)①是在加熱條件下進(jìn)行，則A是________；若反應(yīng)①是在常溫條件下進(jìn)行，則A是________．

(4)寫出B與MnO₂共熱獲得D的化學(xué)方程式：________．

一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu₂O/ZnO)：

CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)

根據(jù)題意完成下列各題：

(1)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________，升高溫度，K值________(填“增大”、“減小”或“不變”)．

(2)在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H₂)＝________．

(3)在其他條件不變的情況下，對(duì)處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是________．

a．氫氣的濃度減少

b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快

c．甲醇的物質(zhì)的量增加

d．重新平衡時(shí)n(H₂)/n(CH₃OH)增大

(4)據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu₂O，反應(yīng)體系中含少量CO₂有利于維持催化劑Cu₂O的量不變，原因是：________(用化學(xué)方程式表示)