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煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程．

(1)將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：

C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)　ΔH＝＋131.3 kJ·mol^－1，ΔS＝＋133.7J·(K·mol)^－1

①該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與________有關(guān)；

②一定溫度下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填字母，下同)．

a．容器中的壓強(qiáng)不變

b．1 mol H－H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 molH－O鍵

c．v_正(CO)＝v_逆(H₂O)

d．c(CO)＝c(H₂)

(2)將不同量的CO(g)和H₂O(g)分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)

CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

①實(shí)驗(yàn)1中以v(CO₂)表示的反應(yīng)速率為________．

②該反應(yīng)的逆反應(yīng)為________(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)

(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)，下圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量(單位為kJ·mol^－1)的變化．在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1 mol　CO₂和3 mol　H₂，下列措施中能使c(CH₃OH)增大的是________．

a．升高溫度

b．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大

c．將H₂O(g)從體系中分離出來

d．再充入1 mol　CO₂和3 mol　H₂

(1)向Ba(HCO₃)₂溶液中滴加少量的NaOH溶液，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________；在以上溶液中繼續(xù)滴加NaOH溶液至過量，請寫出此步反應(yīng)的離子方程式：________．

(2)在氯化鉀與氯化鈣的混和物中，鉀離子與鈣離子的物質(zhì)的量之比為1∶2，則該混合物中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________；含有1 mol氯離子的該混合物的質(zhì)量為________．

某溫度(t℃)時(shí)，水的離子積為K_W＝1×10^－13，則該溫度(填“大于”、“小于”或“等于”)________25℃．若將此溫度下pH＝11的苛性鈉溶液a L與pH＝1的稀硫酸b L混合(設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì))，試通過計(jì)算填寫以下不同情況時(shí)兩種溶液的體積比：

①若所得混合液為中性，則a∶b＝________；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是________．

②若所得混合液的pH＝2，則a∶b＝________．此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是________．

常溫下將0.2 mol/L　HCl溶液與0.2 mol/L　MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH＝6，試回答以下問題：

(1)①混合溶液中由水電離出的c(H⁺)________HCl溶液中由水電離出的c(H⁺)．(填“＞”、“＜”或“＝”)

②求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字)：

c(Cl^－)－c(M⁺)＝________mol/L；c(H⁺)－c(MOH)＝________mol/L．

(2)常溫下若將0.2 mol/L　MOH溶液與0.1 mol/L　HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則說明在相同條件下MOH的電離程度________MCl的水解程度．(填“＞”、“＜”或“＝”)

已知T℃、P kPa時(shí)，在容積為V L密閉容器內(nèi)充有1 mol　A和1 mol　B．保持恒溫恒壓，使反應(yīng)：A(g)＋B(g)C(g)達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為40％．試回答有關(guān)問題：

(1)欲使溫度和壓強(qiáng)在上述條件下恒定不變，在密閉容器內(nèi)充入2 mol　C，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器的容積為________，C的體積分?jǐn)?shù)為________．

(2)若另選一容積固定不變的密閉容器，仍控制溫度為T℃，使1 mol　A和1 mol　B反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)仍為40％，則該密閉容器的容積為________．

在10℃和2×10⁵ Pa的條件下，反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)建立平衡后再逐步增大體系的壓強(qiáng)(溫度不變)．下表列出了不同壓強(qiáng)下反應(yīng)建立平衡時(shí)物質(zhì)A的濃度：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答：

(1)壓強(qiáng)從2×10⁵ Pa增加到4×10⁵ Pa時(shí)，平衡向________反應(yīng)方向移動(dòng)(填“正”、“逆”)．

(2)壓強(qiáng)從4×10⁵ Pa增加到8×10⁵ Pa時(shí)，平衡向________反應(yīng)方向移動(dòng)(填“正”、“逆”)，可能原因是________．

(3)在10℃和2×10⁵Pa的條件下，能作為該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________．

a．容器中氣體的密度不變

b．混合氣體中c(A)不變

c．v_正(A)·b＝v_逆(B)·a

d．混合氣體的平均相對(duì)分子量不變

對(duì)于可逆反應(yīng)N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＜0，下列研究目的和示意圖相符的是：________

氮元素可以形成多種化合物．回答以下問題：

(1)C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是________．

(2)肼(N₂H₄)分子可視為NH₃分子中的一個(gè)氫原子被－NH₂(氨基)取代形成的另一種氮化物．

①肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：

若該反應(yīng)中有4 mol　N－H鍵斷裂，則形成的π鍵有________mol．

②肼能與硫酸反應(yīng)生成N₂H₆SO₄．N₂H₆SO₄晶體類型與硫酸銨相同，則N₂H₆SO₄的晶體內(nèi)不存在________(填標(biāo)號(hào))

a．離子鍵

b．共價(jià)鍵

c．配位鍵

d．范德華力

(3)圖1表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個(gè)氮原子分別位于正四面體得4個(gè)頂點(diǎn)(見圖2)，分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個(gè)氫鍵予以識(shí)別．下列分子或離子中，能被該有機(jī)化合物是別的是________(填標(biāo)號(hào))．

a．CF₄

b．CH₄

c．NH₄⁺

d．H₂O

有A、B、C、D、E5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20．其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns¹．B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半．請回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E5種元素的元素符號(hào)

A是________

B是________

C是________

D是________

E是________

(2)D元素在周期表中的位置為________．

(3)用電子排布式表示B元素原子的價(jià)電子構(gòu)型________．

(4)元素的電負(fù)性的大小關(guān)系是B________D，(填“＞”、“＜”或“﹦”)，C與E的第一電離能的大小關(guān)系是C________E(填“＞”、“＜”或“﹦”)．

(5)A₂D屬于________(填“極性”或“非極性”)分子，其分子的空間構(gòu)型為________．

(6)D、E元素形成的化合物為________晶體，電子式為________．

已知它們的原子序數(shù)總和為46，則：

(1)元素n的氣態(tài)氫化物的分子式為________，空間構(gòu)型為________，中心原子的雜化類型是________．n原子的價(jià)電子排布式是________

(2)m與y所形成的化合物含________鍵，屬________分子．(填“極性”或“非極性”)

(3)x位于周期表的第________周期第________族；其簡單離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為________．

(4)由n、y的氫化物相互作用所生成的物質(zhì)的電子式為________．