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下列各組物質(zhì)中，不是按(“→”表示一步完成)關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是________

如圖，A、B、C、D、E各代表碳、鐵、二氧化碳、硫酸銅溶液、氫氧化鋇溶液中的一種物質(zhì)．一定條件下，相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)，且B的相對分子質(zhì)量大于D．請?zhí)羁眨?/P>

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A________，B________，D________．

(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：B＋C：________，

(3)相連環(huán)物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)中，氧化還原反應(yīng)共有________個．

A、B、C、D為三種不同的配合物，它們的化學(xué)式都是CrCl₃·6H₂O，但顏色不同：A呈亮綠色，13.325 g跟足量AgNO₃溶液反應(yīng)，得到了14.35沉淀；B呈暗綠色，能沉淀1/3的氯；而C呈紫色，可沉淀出全部氯元素；D的溶液跟足量AgNO₃溶液不反應(yīng)，將D在一定溫度下，加熱分解測得質(zhì)量減少20.26％．

(1)則它們的結(jié)構(gòu)簡式分別為：

A________，B________，C________，D________．

(2)請畫出A結(jié)構(gòu)圖．________

四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表．請根據(jù)信息回答下列問題．

(1)B元素在周期表中的位置是________區(qū)，寫出A離子的電子排布式________

(2)寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式________

(3)A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序________

(4)A、B兩元素非金屬性較強的是(寫元素符號)________．寫出證明這一結(jié)論的一個實驗事實________

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表：

(1)Y元素基態(tài)原子的電子排布式為________．

(2)Y的簡單離子半徑________Z的簡單離子半徑(選填“＞”、“＝”、“＜”)．

(3)XY₂是一種常用的溶劑，XY₂的分子中存在________個σ鍵．在H―Y、H―Z兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是________，鍵長較長的是________．

(4)向WYO₄的水溶液中逐滴加入氨水至過量，觀察到現(xiàn)象為________．反應(yīng)過程中涉及的離子方程式為：________、________．

下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素．

請回答下列問題：

(1)表中元素①的6個原子與元素③的6個原子形成的某種環(huán)狀分子名稱為________；③和⑦形成的一種常見溶劑的化學(xué)式為________，其立體構(gòu)型為________．

(2)某元素原子的外圍電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，該元素原子的最外電子層上孤電子對數(shù)為________；該元素與元素①形成的最簡單分子X屬于________分子(填“極性”或“非極性”)．

(3)元素④的第一電離能________元素⑤(選填“＞”、“＝”、“＜”)的第一電離能；元素⑥的電負性________元素⑦(選填“＞”、“＝”、“＜”)的電負性．

(4)元素⑦和⑧形成的化合物的電子式為________．

(5)元素⑨的基態(tài)原子核外電子排布式是________．

(6)某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素②與元素⑤的氫氧化物有相似的性質(zhì)．請寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

________

有A、B、C、D四種元素．已知A的單質(zhì)是同溫同壓下的氣體中密度最小的；B的原子中電子只填充在兩種軌道上，還有一個空軌道；C原子基態(tài)中能量最高的能級電子排布為2p⁴，D的單質(zhì)分子中有一個σ鍵，兩個π鍵．A、D的原子序數(shù)之和與C相等．

(1)B在元素周期表中的位置是________．

(2)D的最外層電子排布是________．

(3)A與B形成的原子數(shù)最少的分子的結(jié)構(gòu)式為________．

(4)A、B、C、D四元素能形成一種離子化合物，該化合物的化學(xué)式為________．

(1)在同一個原子中，離核越近、n越小的能層中的電子能量越________．理論研究證明，多電子原子中，同一能層的電子，能量也可能不同，還可以把它們分成能級，第三能層有3個能級，分別為3s、3p和________．現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論證實，原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個原子的能量處于最低狀態(tài)，處于最低能量的原子叫做________原子．

(2)N≡N的鍵能為946 kJ·mol^－1，N－N單鍵的鍵能為193 kJ·mol^－1，計算說明N₂中的________鍵更穩(wěn)定(填“σ”或“π”)．

(3)在配離子[Fe(SCN)]²⁺中，提供空軌道接受孤電子對的微粒是________，配離子[Cu(NH₃)₄]²⁺的配體是________．

(4)根據(jù)價層電子對互斥理論判斷下列問題：

①NH₃中心原子的雜化方式為________雜化，VSEPR構(gòu)型為________，分子的立體構(gòu)型為________．

②BF₃分子中，中心原子的雜化方式為________雜化，分子的立體構(gòu)型為________．

鑒別下列各組物質(zhì)，按要求回答問題．

(1)稀硫酸、稀鹽酸

①可選用鑒別的試劑有(填編號)________(多選題)．

A．BaCl₂溶液

B．Ba(NO₃)₂溶液

C．Ba(OH)₂溶液

②鑒別反應(yīng)的離子方程式：________．

(2)飽和碳酸鈉溶液、澄清石灰水

①可選用鑒別的試劑有(填編號)________(多選題)．

a．鹽酸

b．硫酸

c．硝酸

d．BaCl₂溶液

e．NaCl溶液

②依次寫出鑒別中有明顯現(xiàn)象的反應(yīng)的離子方程式：________．

氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BF₃和BN．關(guān)于BF₃和BN，請回答下列問題：

(1)基態(tài)B原子的電子排布式為________；BN中B元素的化合價為________；

(2)在BF₃分子中，F(xiàn)－B－F的鍵角是________，B原子的雜化軌道類型為________，BF₃和過量NaF作用可生成NaBF₄，BF的立體構(gòu)型為________；

(3)在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為________，層間作用力為________；

(4)六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，立方氮化硼中氮原子與硼原子交錯排列，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當，晶胞邊長為3.615×10^－10 cm，立方氮化硼的晶體類型是________，立方氮化硼中晶胞含有________個硼原子，晶胞的密度是________g·cm^－3．(只列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為N_A，相對原子質(zhì)量：N－14；B－11)．