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生物質能是一種潔凈、可再生能源．生物質氣(主要成分為CO、CO₂、H₂等)與H₂混合，催化合成甲醇是生物質能利用的方法之一．

(1)上述反應的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素．寫出基態(tài)Zn原子的價電子排布式________．

(2)根據等電子原理，寫出CO分子的結構式________．

(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu(OH)₂的堿性溶液反應生成Cu₂O沉淀．

①甲醇的沸點比甲醛的高，其主要原因是________；甲醛分子的空間構型是________；

②在1個Cu₂O晶胞中(晶胞結構如圖所示)，所包含的Cu⁺數目為________．

A、B、C、D、E代表5種元素．請?zhí)羁眨?/P>

(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為________；

(2)B元素的負一價離子的電子層結構與氬相同，C元素的正一價離子的電子層結構與氙相同，B、C形成的化合物的晶體內每個B離子周圍有________個C離子與之緊密相鄰．其晶體的主要物理性質有：________．(寫出兩條即可)．

(3)D元素的正三價離子的3d亞層為半充滿，D元素在周期表中的位置為________．

(4)E元素基態(tài)原子的M層只有一個能級且全充滿，其單質在一定條件下能與干冰反應，試寫出該反應的化學方程式________．

高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為：

Fe₂O₃(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO₂(g)

已知該反應在不同溫度下的平衡常數如下

請回答下列問題：

(1)該反應的平衡常數表達式K＝________；

(2)在一個容積為10 L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0 mol，反應經過10 min后達到平衡．求該時間范圍內反應的平均反應速率v(CO₂)＝________、CO的平衡轉化率＝________；

(3)欲提高(2)中CO的平衡轉化率，可采取的措施是________．

A．減少Fe的量

B．增加Fe₂O₃的量

C．移出部分CO₂

D．提高反應溫度

E．減小容器的容積

F．加入合適的催化劑

取兩支試管，分別加入4 mL　0.01 mol/L的KMnO₄溶液，然后向試管①中加入0.1 mol/L　H₂C₂O₄溶液2 mL，記錄溶液褪色所需的時間；向試管②中加入0.2 mol/L　H₂C₂O₄溶液2 mL，記錄溶液褪色時間，(1)實驗表明________褪色更快些．

(2)寫出反應的化學方程式________．

(3)在由水電離產生的H⁺濃度為1×10^－13 mol·L^－1的溶液中，一定能大量共存的離子組是________

①K⁺、Cl^－、NO₃^－、S^2－

②K⁺、Fe²⁺、I^－、SO₄^2－

③Na⁺、Cl^－、NO₃^－、SO₄^2－

④Na⁺、Ca²⁺、Cl^－、HCO₃^－

⑤K⁺、Ba²⁺、Cl^－、NO₃^－

⑥C₂O₄^2－、Br^－、K⁺、Cl^－

化合物SOCl₂是一種液態(tài)化合物，沸點為77℃．在盛10 ml水的錐形瓶中小心滴加8－10滴SOCl₂可觀察到劇烈反應，液面上形成白霧，并有刺激性氣味的氣體放出，該氣體可使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色．在反應后的溶液中滴加AgNO₃溶液，可生成一種不溶于稀HNO₃的白色沉淀．

(1)試據上述實驗事實，寫出SOCl₂與水反應的化學方程式________．

(2)將ZnCl₂溶液蒸發(fā)至干，得不到無水ZnCl₂，工業(yè)上常用ZnCl₂·2H₂O與SOCl₂共熱制取ZnCl₂．試結合離子方程式解釋原因：________．

(3)科學家經常利用水解原理制備納米材料，請寫出用TiCl₄制備TiO₂·xH₂O的化學方程式：________．

下圖是某工廠生產甲醇(CH₃OH)的工藝流程圖：

已知，在反應器Ⅱ中CO在高溫、高壓、催化劑存在的條件下跟H₂充分反應后，仍剩余1/3．請回答下列問題：

(1)在反應器Ⅰ中，發(fā)生反應的化學方程式是________．

(2)從提高原子的利用率出發(fā)，該生產工藝需要進行的改進是________．

(3)下圖表示CO和H₂反應合成甲醇過程中的能量變化，曲線a表示不使用催化劑時反應的能量變化，曲線b表示使用催化劑時反應的能量變化．則

①反應的熱化學方程式為________．

②在恒容條件下，能使該反應的平衡常數改變的措施有________．(填字母)

A．加壓

B．降低溫度

C．再充入1 mol　CO和2 mol　H₂

D．使用更高效的催化劑．

為了合理利用化學能，確保安全生產，化工設計需要充分考慮化學反應的反應熱，并采取相應措施．化學反應的反應熱通常用實驗進行測定，也可進行理論推算．

(1)今有如下兩個熱化學方程式：?則a________b(填＞，＝，＜)

H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O(g)　ΔH₁＝a kJ·mol^－1

H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O(l)　ΔH₂＝b kJ·mol^－1

(2)由氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能．從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程．在化學反應過程中，拆開化學鍵需要消耗能量，形成化學鍵又會釋放能量．

已知反應N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝a kJ·mol^－1．試根據表中所列鍵能數據估算a的值：________．

(3)依據蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的反應熱進行推算．

已知：C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)　ΔH₁＝－393.5 kJ·mol^－1

2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)　ΔH₂＝－571.6 kJ·mol^－1

2C₂H₂(g)＋5O₂(g)4CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH₃＝－2599 kJ·mol^－1

根據蓋斯定律，計算298 K時由C(s)和H₂(g)生成1 mol　C₂H₂(g)反應的反應熱ΔH＝________．