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在一定條件下，xA＋yBzC，反應(yīng)達到平衡，試填寫下列空白：

(1)若A、B、C都是氣體，減壓后向逆反應(yīng)方向移動，則x、y、x之間的關(guān)系是________．

(2)已知C是氣體，且x＋y＝z，加壓時平衡如果發(fā)生移動，則平衡必向________方向移動，且A、B的狀態(tài)中至少有一種是________．

(3)加熱后C的百分含量減少，則正反應(yīng)是________反應(yīng)(選填“吸熱”、“放熱”)．

今有a．鹽酸，b．硫酸，c．醋酸三種酸，回答下列問題．(用酸的序號填寫)

(1)在同體積、同濃度的三種酸中，分別加入足量的鋅粒，在相同條件下產(chǎn)生H₂的體積由大到小的順序是________；

(2)在同體積、同pH的三種酸中，分別加入足量的鋅粒，在相同條件下產(chǎn)生H₂的體積由大到小的順序是________；

(3)物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L^－1的三種酸溶液的pH由大到小的順序是________．如果取等體積的0.1 mol·L^－1的三種酸溶液，用0.1 mol·L^－1的NaOH溶液中和，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時，消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是________．

已知下列反應(yīng)：

①N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)；ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1．

②4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)；ΔH＜0

(1)在500℃、2.02×10⁷ Pa和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1 mol　N₂和3 mol　H₂，充分反應(yīng)后，放出的熱量________(填“＜”“＞”“＝”)92.4 kJ，理由是________；

(2)為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，理論上可采取的措施有________；

A．降低溫度

B．最適合催化劑活性的適當(dāng)高溫

C．增大壓強

D．降低壓強

E．循環(huán)利用和不斷補充氮氣

F．及時移出氨

(3)反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K＝________，溫度降低時，K值________(填“增大”、“減小”或“無影響”)；

(4)在0.5 L的密閉容器中，加入2.5 mol　N₂和7.5 mol　H_2，當(dāng)該反應(yīng)達到平衡時，測出平衡混合氣的總物質(zhì)的量為6 mol，則平衡時氮氣的轉(zhuǎn)化率＝________

現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)，達到平衡后，當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)減小，則：

(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為________熱反應(yīng)，且m＋n________p(填“＞”“＝”“＜”)．

(2)減壓時，A的質(zhì)量分數(shù)________．(填“增大”“減小”或“不變”，下同)

(3)若加入B(容器體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率________，B的轉(zhuǎn)化率________．

(4)若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比：c(B)/c(C)將________．

(5)若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C(容器體積不變)時混合物顏色________，而維持容器內(nèi)壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色________(填“變深”“變淺”或“不變”)．

按要求對下圖中兩極進行必要的連接并填空：

(1)在A圖中請加以必要連接，使鋅片不斷損耗，銅片上冒H₂氣泡．則連接后的裝置叫________．

電極反應(yīng)式：鋅板：________；銅板：________．

(2)在B圖中a、b均是惰性電極，加以必要的連接后，使a極析出銅，b極放出氣體．該裝置叫________．

電極反應(yīng)式：a極：________；b極：________．

經(jīng)過一段時間后，停止反應(yīng)并攪均溶液，溶液的pH值________(填“升高、降低或不變”)，加入一定量的________后，溶液能恢復(fù)至與電解前完全一致．

回答下列問題：

(1)反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)過程中的能量變化如圖所示，判斷該反應(yīng)ΔH________0(填“＞”、“＜”、“無法確定”)．

(2)在Al₂O₃、Ni催化下氣態(tài)甲酸發(fā)生下列反應(yīng)：

甲酸(g)＝CO(g)＋H₂O(g)；ΔH₁＝＋34.0 kJ/mol

甲酸(g)＝CO₂(g)＋H₂(g)；ΔH₂＝－7.0 kJ/mol

則甲酸的分子式為________，在該條件下，氣態(tài)CO₂和氣態(tài)H₂生成氣態(tài)CO和氣態(tài)H₂O的熱化學(xué)方程式為________．

(3)火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N₂H₄)和強氧化劑液態(tài)雙氧水(H₂O₂)．

當(dāng)把0.4 mol液態(tài)肼和0.8 mol液態(tài)H₂O₂混合反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256.7 kJ的熱量(相當(dāng)于25℃、101 kPa下測得的熱量)．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________．

已知：H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O(g)，反應(yīng)過程中能量變化如圖所示：請回答下列問題：

(1)a、b、c分別代表的意義

a．________，

b．________，

c．________；

(2)該反應(yīng)是________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)，ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”)；

(3)若已知2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)　ΔH₁＝－Q₁ kJ·mol^－1；

2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)　ΔH₂＝－Q₂ kJ·mol^－1，

則ΔH₁________ΔH₂，Q₁________Q₂(填“＞”“＜”或“＝”)．

恒溫恒容下，將2 mol　A氣體和2 mol　B氣體通人體積為2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(s)，2 min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)．此時剩余1.2 mol　B，并測得C的濃度為1.2 mol·L^－1．

(1)x＝________；

(2)物質(zhì)A的化學(xué)反應(yīng)速率為________；A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為________；

(3)此反應(yīng)在該溫度時的化學(xué)平衡常數(shù)為________

(4)保持溫度和容積不變，向平衡體系中再充入2 mol　A和2 mol　B氣體，達到新平衡時B的物質(zhì)的量為________：

在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH＜O

(1)600℃時，在－2 L密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO₂、O₂、SO₃物質(zhì)的量變化如圖所示，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間段是________；

(2)20－25 min，O₂的平均反應(yīng)速率為________；

(3)10 min到15 min的曲線變化的原因可能是________(填編號)；

a．加了催化劑

b．?dāng)U大容器體積

c．降低溫度

d．增加SO₃的物質(zhì)的量

(4)據(jù)圖判斷．反應(yīng)進行至20 min時，曲線發(fā)生變化的原因是(用文字表達)________．

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

回答下列問越：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K＝________；

(2)該反應(yīng)為________反應(yīng)(選填“吸熱”“放熱”)；

(3)能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是下列中的(填序號)________；

a．容器中壓強不變

b．混合氣體中c(CO)不變

c．v_正(H₂)＝v_逆(H₂O)

d．c(CO₂)＝c(CO)

(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO₂)·c(H₂)＝c(CO)·c(H₂O)，試判斷此時的溫度為________℃．