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煤燃燒的反應(yīng)熱可通過(guò)以下兩個(gè)途徑來(lái)利用：

Ⅰ．利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應(yīng)熱；

Ⅱ．先使煤與水蒸氣反應(yīng)得到氫氣和一氧化碳，然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒．這兩個(gè)過(guò)程的熱化學(xué)方程式為：

Ⅰ．C(s)＋O₂(g)CO₂(g)；ΔH＝E₁�、�

Ⅱ．C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)；ΔH＝E₂　②

H₂(g)＋O₂(g)H₂O(g)；ΔH＝E₃　③

CO(g)＋O₂(g)CO₂(g)；ΔH＝E₄　④

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

(1)途徑Ⅱ與途徑Ⅰ相比有較多的優(yōu)點(diǎn)，即________；

(2)在上述四個(gè)熱化學(xué)方程式中，________(填編號(hào))反應(yīng)的ΔH＞0；

(3)等質(zhì)量的煤分別通過(guò)以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量正確的關(guān)系是(填序號(hào))________；

A．Ⅰ比Ⅱ多

B．Ⅰ比Ⅱ少

C．Ⅰ與Ⅱ在理論上相同

(4)根據(jù)能量守恒定律，E₁、E₂、E₃、E₄之間的關(guān)系為_(kāi)_______．

已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：

H₂(g)＋O₂(g)H₂O(l)　ΔH＝－285 kJ·mol^－1

C₃H₈(g)＋5O₂(g)3CO₂(g)＋4H₂O(l)　ΔH＝－2220.0 kJ·mol^－1

(1)實(shí)驗(yàn)測(cè)得H₂和C₃H₈的混合氣體共5 mol，完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱6262.5 kJ，則混合氣體中H₂和C₃H₈的體積比是________；

(2)已知：H₂O(l)H₂O(g)　ΔH＝＋44.0 kJ·mol^－1，寫(xiě)出丙烷燃燒生成CO₂和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式________．

氮元素可以形成多種化合物．回答以下問(wèn)題：

(1)基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布式是________．

(2)C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是________．

(3)肼(N₂H₄)分子可視為NH₃分子中的一個(gè)氫原子被－NH₂(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物．

①NH₃分子的空間構(gòu)型是________；N₂H₄分子中氮原子軌道的雜化類(lèi)型是________．

②肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：N₂O₄(l)＋2N₂H₄(l)3N₂(g)＋4H₂O(g)　ΔH＝－1038.7 kJ·mol^－1若該反應(yīng)中有4 mol　N－H鍵斷裂，則形成的π鍵有________mol．

③肼能與硫酸反應(yīng)生成N₂H₆SO₄．N₂H₆SO₄化合物類(lèi)型與硫酸銨相同，則N₂H₆SO₄的固體內(nèi)不存在________(填標(biāo)號(hào))

a．離子鍵

b．共價(jià)鍵

c．配位鍵

d．范德華力

(4)圖1表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個(gè)氮原子分別位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)(見(jiàn)圖2)，分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個(gè)氫鍵予以識(shí)別．

下列分子或離子中，能被該有機(jī)化合物識(shí)別的是________(填標(biāo)號(hào))．

a．CF₄

b．CH₄

c．NH₄⁺

d．H₂O

能源問(wèn)題日益成為制約國(guó)際社會(huì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸，越來(lái)越多的國(guó)家開(kāi)始實(shí)行“陽(yáng)光計(jì)劃”，開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能資源，尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動(dòng)力．

(1)太陽(yáng)能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球?yàn)槲�收劑的太�?yáng)能吸熱涂層，寫(xiě)出基態(tài)鎳原子的核外電子排布式的簡(jiǎn)化形式________．

(2)富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽(yáng)能電池的應(yīng)用上具有非常光明的前途．富勒烯(C₆₀)的結(jié)構(gòu)如下圖，分子中碳原子軌道的雜化類(lèi)型為________；1 mol　C₆₀分子中σ鍵的數(shù)目為________．

(3)多元化合物薄膜太陽(yáng)能電池材料為無(wú)機(jī)鹽，其主要包括砷化鎵、硫化鎘、硫化鋅及銅錮硒薄膜電池等．

①第一電離能：As________Se(填“＞”、“＜”或“＝”)．

②二氧化硒分子的空間構(gòu)型為________．

(4)金屬酞菁配合物在硅太陽(yáng)能電池中有重要作用，一種金屬鎂酞菁配合物的結(jié)構(gòu)如下圖，請(qǐng)?jiān)谙聢D中用箭頭表示出配位鍵．

由短周期元素組成的A、B、C、D、E、F六種微粒，其中只有C、D是分子，其余四種是離子，且每個(gè)微粒中都含有10個(gè)電子．已知A、E是由非金屬元素組成的陽(yáng)離子，六種微粒間有下列關(guān)系：

①A、B兩種離子在加熱條件下可生成C、D兩種分子；

②通常狀況下C的聚集狀態(tài)為氣態(tài)，且可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；

③1 mol　B離子與1 mol　E離子作用可生成2 mol　D分子；

④向含F(xiàn)離子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液過(guò)量沉淀也不消失，但再加入含大量B離子或大量E離子的溶液，沉淀W都會(huì)溶解．

(1)微粒A的化學(xué)式是________；微粒E的名稱(chēng)是________．構(gòu)成微粒F的元素在元素周期表中的位置是________．

(2)寫(xiě)出F與過(guò)量C溶液反應(yīng)的離子方程式：________

(3)寫(xiě)出由C的水溶液制[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O晶體的兩個(gè)主要離子反應(yīng)方程式：________

(4)六種微粒中的兩種可與硫酸根形成一種復(fù)鹽，向該鹽的濃溶液中逐滴加人濃氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象有：

a．溶液中出現(xiàn)白色沉淀并伴有有刺激性氣味氣體放出

b．沉淀逐漸增多后又逐漸減少直至最終沉淀的量不變．寫(xiě)出沉淀的量不變時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________．

物質(zhì)的分類(lèi)，計(jì)算和化學(xué)反應(yīng)的判斷是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方面，回答下列問(wèn)題．

Ⅰ．現(xiàn)有以下物質(zhì)：

①NaCl晶體

②液態(tài)SO₃

③液態(tài)HCl

④汞

⑤BaSO₄固體

⑥純蔗糖(C₁₂H₂₂O₁₁)

⑦酒精(C₂H₅OH)

⑧熔化的KNO₃

請(qǐng)回答下列問(wèn)題(用序號(hào))：

(1)以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是________．

(2)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是________．

Ⅱ．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①6.72 L　CH₄；②3.01×10²³HCl分子；③0.2 mol　NH₃，這三種氣體按質(zhì)量由大到小排列的順序是(填物質(zhì)的數(shù)字代號(hào)，下同)________，按氫原子數(shù)由少到多排列的順序是________，密度由大到小排列的順序是________．

Ⅲ．已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

3Cu＋8HNO₃3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O

(1)用單線橋法分析上述反應(yīng)．

(2)上述反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______，還原產(chǎn)物是________(填化學(xué)式)．標(biāo)況下生成3.36 L　NO，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為_(kāi)_______．

現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①H₂；②鋁；③CaO；④CO₂；⑤H₂SO₄；⑥Ba(OH)₂；⑦紅褐色的氫氧化鐵液體；⑧氨水；⑨稀硝酸；⑩Al₂(SO₄)₃

(1)按物質(zhì)的分類(lèi)方法填寫(xiě)表格的空白處：

(2)上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H⁺＋OH^－H₂O，該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______．

(3)⑩在水中的電離方程式為_(kāi)_______，17.1 g⑩溶于水配成250 mL溶液，SO的粒子數(shù)為_(kāi)_______，SO的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______．

(4)少量的④通入⑥的溶液中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______．

(5)②與⑨發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al＋4HNO₃＝Al(NO₃)₃＋NO↑＋2H₂O，該反應(yīng)的氧化劑是________(填化學(xué)式)，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是________，當(dāng)有5.4 g　Al發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______．該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______．

FeCl₃的水溶液呈________(填“酸”、“中”、“堿”)性，常溫時(shí)的pH________7(填“＞”、“＝”、“＜”)，原因是(用離子方程式表示)：

________；實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl₃的溶液時(shí)，常將FeCl₃固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以________(填“促進(jìn)”、“抑制”)其水解．

(5)已知反應(yīng)CuS＋4HNO₃＝Cu(NO₃)₂＋2NO₂↑＋S↓＋2H₂O，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.806×10²³時(shí)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量是________，產(chǎn)生標(biāo)況NO₂的體積為_(kāi)_______．