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現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)?pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)也減小，則：

(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為________熱反應(yīng)，且m＋n________p(填“＞”、“＝”“＜”)．

(2)減壓時，A的質(zhì)量分數(shù)________(填“增大”“減小”或“不變”)．

(3)若加入B(體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”)．

(4)若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比將________(填“增大”“減小”或“不變”)．

(5)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量________(填“增大”“減小”或“不變”)．

(6)若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C(體積不變)時混合物顏色________(填“變深”、“變淺”或“不變”)；而維持容器內(nèi)壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色________(填“變深”、“變淺”或“不變”)．

一定溫度下，某2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，請回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________

(2)0～10 s時，平均反應(yīng)速率v_(Z)＝________．

(3)0～10 s時，平均反應(yīng)速率v_(X)________v_(Y)(填“＞”、“＜”、“＝”)

A、B、C、D、E為短周期的五種元素，它們原子序數(shù)依次遞增，B是構(gòu)成有機物的主要元素；A與C可形成10電子化合物W，它可使紫色石蕊試液變藍；D元素的原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)3倍；E是同周期元素中原子半徑最大的元素；A、B、C、D可形成化合物X，在X晶體中陽離子與陰離子個數(shù)比為1∶1；A、D、E可形成化合物Y．A、C、D可形成離子化合物Z．回答下列問題：

(1)Y的電子式：_________；W的空間構(gòu)型：_________；

(2)寫出Z的水溶液中各離子濃度由大到小的順序：_________；

(3)寫出常溫下X與足量的Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式：_________；

(4)寫出由A、B、D形成的化合物在一定條件下制取常見果實催熟劑的化學(xué)方程式：

(5)用石墨為電極電解Y的水溶液時，陽極的電極反應(yīng)式為_________，一段時間后溶液的pH_________(從“增大”“減小”或“不變”中選填)．

某液態(tài)一鹵代烴RX13.7 g與足量的NaOH醇溶液充分共熱后，冷卻并加入HNO₃酸化，再滴入過量的AgNO₃溶液，得到淡黃色沉淀18.8 g．則該鹵代烴的分子式是________，其可能的結(jié)構(gòu)有________種．

白藜蘆醇(如下圖)廣泛存在于食物(例如桑椹、花生、尤其是葡萄)中，它可能具有抗癌性．能夠跟1 mol該化合物起反應(yīng)的Br₂或H₂的最大用量分別是________和________．

某種混合物中可能含有甲酸、乙酸、甲醇及甲酸乙酯這些物質(zhì)中的一種或幾種．在檢驗時有以下現(xiàn)象：

(1)有銀鏡反應(yīng)；

(2)加入新制Cu(OH)₂懸濁液，無變澄清的現(xiàn)象；

(3)與含堿的酚酞溶液共熱，發(fā)現(xiàn)溶液中紅色逐漸變淺以至無色．

根據(jù)上述現(xiàn)象，可以判斷：

此混合物中一定含有________，可能含有________，一定沒有________．(填結(jié)構(gòu)簡式)

下圖有機物具有多種官能團，因而能跟多種物質(zhì)反應(yīng)，但因其分子內(nèi)的羧基與醇羥基、酚羥基間“位阻”較大，故不能發(fā)生分子內(nèi)的酯化反應(yīng)，試寫出該有機物發(fā)生下列反應(yīng)的方程式：

(1)與足量的金屬鈉反應(yīng)________

(2)與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)________

(3)與足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)________

在一個容積固定的反應(yīng)器中，有一可左右滑動的密封隔板，兩側(cè)分別進行如圖所示的可逆反應(yīng)．各物質(zhì)的起始加入量如下：A、B和C均為4.0摩、D為6.5摩、F為2.0摩，設(shè)E為x摩．當x在一定范圍內(nèi)變化時，均可以通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)都達到平衡，并且隔板恰好處于反應(yīng)器的正中位置．請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/P>

(1)右側(cè)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K＝________．

(2)若x＝4.5，則右側(cè)反應(yīng)在起始時向________(填"正反應(yīng)"或"逆反應(yīng)")方向進行．欲使起始反應(yīng)維持向該方向進行，則x的最大取值應(yīng)小于________．

(3)若x分別為4.5和5.0，則在這兩種情況下，當反應(yīng)達平衡時，A的物質(zhì)的量不相等，其理由是：________．

科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇．已知H₂(g)和CH₃OH(l)的燃燒熱ΔH分別為－285.8 kJ·mol^－1和－726.5 kJ·mol^－1．請回答下列問題：

(1)用太陽能分解5 mol水消耗的能量是________kJ；

(2)ΔH表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：________；

(3)在容積為2 L的密閉容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考察溫度對反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如下圖所示(注：T₁、T₂均大于300℃)；

下列說法正確的是________(填序號)

①溫度為T₂時，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH₃OH)＝n_B/t_B mol·L^－1·min^－1

②該反應(yīng)在T₁時的平衡常數(shù)比T₂時的大

③該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

④該反應(yīng)為熵增加的反應(yīng)

(4)在T₁溫度時，將1 mol　CO₂和3 mol　H₂充入一密閉恒容器中，充分反應(yīng)達到平衡后，若容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為0.8，則平衡時甲醇的體積分數(shù)為________；

有一固體粉末，其中可能含有Na₂CO₃、NaCl、Na₂SO₄、CuCl₂、Ba(NO₃)₂、K₂CO₃中的一種或幾種，現(xiàn)按下列步驟進行實驗．

(1)將該粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀．

(2)在濾出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同時產(chǎn)生無色氣體．

(3)取濾液做焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，透過藍色的鈷玻璃觀察，未見紫色火焰．

由上述現(xiàn)象推斷：該混合物中一定含有________；一定不含有________；可能含有________．