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因中兩個雙鍵碳原子不能繞通過雙鍵的軸旋轉(zhuǎn)，而雙鍵相連的每個碳原子上連接有不同的原子或原子團時，雙鍵碳原子上連接的原子或原子團在空間有兩種不同的排列方式．如：．A和B互為順反異構(gòu)體．A式中兩個相同的原子或原子團(兩個a或兩個b)在雙鍵的同側(cè)，叫做順式異構(gòu)體；B式中兩個相同的原子或原子團(兩個a或兩個b)在雙鍵的兩側(cè)，叫做反式異構(gòu)體．據(jù)此，回答下列問題：

(1)現(xiàn)有下列有機物分子：①丙烯�、�1－丁烯�、�2－丁烯�、� 1，2－二氯乙烯．其中存在順反異構(gòu)體的是(填序號)?________．

(2)苯丙烯有C和D兩種位置異構(gòu)體，其中C具有順式E及反式F兩種異構(gòu)體．請寫出它們的結(jié)構(gòu)簡式：

C________；D________；E________；F________．

通常烷烴可以由相應(yīng)的烯烴經(jīng)催化加氫得到．但是，有一種烷烴A，分子式為C₉H₂₀，它卻不能由任何烯烴C₉H₁₈催化加氫得到．而另有A的三個同分異構(gòu)體B₁、B₂、B₃，卻分別可由而且只能由1種自己相應(yīng)的烯烴催化加氫得到．請寫出A、B₁、B₂、B₃的結(jié)構(gòu)簡式．

以電石、食鹽、水、空氣作主要原料合成高分子化合物，寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式．

(提示：電石與水反應(yīng)可制得乙炔，乙酸和乙炔在催化劑醋酸鋅存在下可發(fā)生加成反應(yīng))

A、B、C和D分別是NaNO₃、NaOH、HNO₃和Ba(NO₃)₂四種溶液中的一種．現(xiàn)利用另一種溶液X，如下圖所示的方法，即可將它們一一確定．

試確定A、B、C、D、X各代表何種溶液．

A．________，B．________，C．________，D．________，X．________．

某二元弱酸(簡寫成H₂A)溶液按下式發(fā)生一級和二級電離：H₂AH⁺＋HA^－H⁺＋A^2－，設(shè)有下列四種溶液

A．0.01 mol·L^－1的H₂A溶液

B．0.01 mol·L^－1的NaHA溶液

C．0.02 mol·L^－1的HCl與0.04 mol·L^－1的NaHA溶液等體積的混合液

D．0.02 mol·L^－1的NaOH與0.02 mol·L^－1的NaHA溶液等體積的混合液

據(jù)此，填寫下列空白：(填代號)

(1)c(H⁺)最大的是________，最小的是________．

(2)c(H₂A)最大的是________，最小的是________．

(3)c(A^2－)最大的是________，最小的是________．

用標準鹽酸滴定未知濃度的氨水時，錐形瓶中通常盛放________，滴定時左手________，右手________，眼睛注視________．如滴定過程中進行如下操作，分別指出該項操作對滴定結(jié)果的影響(填“偏高”“偏低”或“無影響”)．

(1)用酚酞作指示劑________；

(2)滴定前未用標準鹽酸潤洗酸式滴定管________；

(3)滴定前用氨水潤洗錐形瓶________；

(4)滴定前標準鹽酸是敞口放置的________；

(5)中和過程中往錐形瓶中加一些水________；

(6)滴定結(jié)束時俯視滴定管刻度________．

(1)甲乙兩份體積均為25 mL的0.10 mol·L^－1的NaOH溶液，把甲放在空氣中一段時間后，溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)，原因是________．

(2)用已知濃度的鹽酸中和上述兩份溶液，若中和甲溶液所消耗的鹽酸的體積為V_甲，中和乙溶液消耗鹽酸的體積為V_乙，則：①以甲基橙為指示劑時，V_甲與V_乙的關(guān)系為________；②以酚酞為指示劑時，V_甲與V_乙的關(guān)系為________．

將2 mol　H₂O和2 mol　CO置于1 L容器中，在一定條件下，加熱至高溫，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：

2H₂O(g)2H₂＋O₂　2CO＋O₂2CO₂

(1)當(dāng)上述反應(yīng)體系達到平衡時，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時是_________和_________，或_________和_________．(填分子式)

(2)若平衡時O₂和CO₂的物質(zhì)的量分別為n_平(O₂)＝a mol，n_平(CO₂)＝b mol，試求n_平(H₂O)＝(用含a、b的代數(shù)式表示)．

將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)aA＋bBcC(s)＋dD．當(dāng)反應(yīng)進行一定時間后，測得A減少了n mol，B減少了mol，C增加了n mol，D增加了n mol，此時達到平衡．

(1)該化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)為：

a＝_________，b＝_________，c＝_________，d＝_________．

(2)若只改變壓強反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)：

A：_________，B：_________，D：_________．

(3)若只升高溫度，反應(yīng)一段時間后，測知四種物質(zhì)的物質(zhì)的量又達到相等，則該反應(yīng)為_________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)．

在密閉容器中，由一定起始濃度的氙(Xe)和F₂反應(yīng)，可得到3種氟化物．各種生成物在平衡體系內(nèi)分壓與反應(yīng)溫度的關(guān)系如下圖所示(已知氣體的分壓之比等于物質(zhì)的量之比)．

(1)420 K時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________；若反應(yīng)中消耗1 mol　Xe，則轉(zhuǎn)移電子_________mol．

(2)600－800 K時，會發(fā)生反應(yīng)：XeF₆(g)XeF₄(g)＋F₂(g)，其反應(yīng)熱ΔH_________0(填“＞”“＝”或“＜”)．理由是_________．

(3)900 K時，容器中存在的組分有_________．