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四川有豐富的天然氣資源．以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如下圖所示(圖中某些轉(zhuǎn)化步驟及生成物未列出)：

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

(1)已知0.5 mol甲烷與0.5 mol水蒸氣在t℃、p kPa時(shí)，完全反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣(合成氣)，吸收了a kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：_________．

(2)在合成氨的實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中，常采取的措施之一是：將生成的氨從混合氣體中及時(shí)分離出來(lái)，并將分離出氨后的氮?dú)夂蜌錃庋�環(huán)利用，同時(shí)補(bǔ)充氮?dú)夂蜌錃猓��?qǐng)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的觀點(diǎn)說(shuō)明采取該措施的理由：_________．

(3)當(dāng)甲烷合成氨氣的轉(zhuǎn)化率為75％時(shí)，以5.60×10⁷ L甲烷為原料能夠合成_________L氨氣．(假設(shè)體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)

(4)已知尿素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，請(qǐng)寫(xiě)出兩種含有碳氧雙鍵的尿素的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：①_________；②_________．

t℃(高于850℃)時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表．

①表中3－4 min之間反應(yīng)處于_________狀態(tài)；c₁數(shù)值_________0.08 mol·L^－1(填“大于”“小于”或“等于”)．

②反應(yīng)在4－5 min間，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是_________(單選)，表中5－6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是_________(單選)．

A．增加水蒸氣

B．降低溫度

C．使用催化劑

D．增加氫氣濃度

可逆反應(yīng)C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得氣體的總質(zhì)量為m g，混合氣體的物質(zhì)的量為n mol，當(dāng)改變條件使平衡向左移動(dòng)達(dá)到新的平衡時(shí)，混合氣體物質(zhì)的量的變化值Δn＝x，且m＞12x，n＞x．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)達(dá)到新的平衡時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)________．

(2)達(dá)到新的平衡時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量的變化值ΔM_r＝_________．

(3)若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量呈下列變化趨勢(shì)，請(qǐng)確定m和n的關(guān)系：

①若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，則有_________．

②若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，則有_________．

③若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，則有_________．

在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH＜0

(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝_________．

(2)降低溫度，該反應(yīng)K值_________，二氧化硫轉(zhuǎn)化率_________，化學(xué)反應(yīng)速度_________．(以上均填增大、減小或不變)

(3)600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過(guò)程中SO₂、O₂、SO₃物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是_________．

(4)據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是_________(用文字表達(dá))；10 min到15 min的曲線變化的原因可能是_________(填寫(xiě)編號(hào))．

A．加了催化劑

B．縮小容器體積

C．降低溫度

D．增加SO₃的物質(zhì)的量

為了防止生銹，可對(duì)鐵制品表面進(jìn)行“發(fā)藍(lán)”處理：把鐵制品浸入熱的NaNO₂、NaNO₃、NaOH混合溶液中，使它表面氧化生成一層致密的Fe₃O₄氧化膜(Fe₃O₄可以看作Fe₂O₃和FeO的復(fù)合氧化物)，所發(fā)生的反應(yīng)可表示如下：

①3Fe＋NaNO₂＋5NaOH3Na₂FeO₂＋NH₃＋H₂O

②□Fe＋□NaNO₃＋□NaOH＋□□Na₂Fe₂O₄＋□NH₃

③Na₂FeO₂＋Na₂Fe₂O₄＋2H₂OFe₃O₄＋4NaOH

(1)配平反應(yīng)②的化學(xué)方程式：_________．

(2)Na₂FeO₂稱(chēng)亞鐵酸鈉，Na₂Fe₂O₄的名稱(chēng)是_________．

(3)若上述熱的混合液中NaOH的含量太少，則氧化膜的厚度就太薄，其原因可能是_________；若NaOH的含量太多，則氧化膜厚度也太薄，其原因可能是_________．

下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問(wèn)題：

(1)表中用字母標(biāo)出的14種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是________(用元素符號(hào)表示，下同)，非金屬性最強(qiáng)的是________，屬于過(guò)渡元素的是________(該空用字母表示)．

(2)除稀有氣體外第三周期中原子半徑最小的是________(填元素符號(hào))

(3)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是________(填化學(xué)式)．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是________(填化學(xué)式)．氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是________(填化學(xué)式)．

鋁片與過(guò)量的稀硫酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是________

①升高溫度

②加入適量的水

③加入少量CuSO₄

④把稀硫酸換成濃硫酸

⑤把鋁片粉碎

⑥加入NaNO₃溶液

⑦加入少量氫氧化鈉溶液

寫(xiě)出下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式

①氫氧化鋁[Al(OH)₃]制成的藥片制胃�。篲_______．

②鋁熱反應(yīng)用于焊接鋼軌________．

淡黃色固體X和氣體A存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)固體X的名稱(chēng)________A的化學(xué)式________．

(2)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式，并指出氧化劑．

________，________．

(3)寫(xiě)出②④反應(yīng)的離子方程式：

反應(yīng)②________．

反應(yīng)④________．

電子工業(yè)常用30﹪的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．

(1)寫(xiě)出FeCl₃溶液與銅箔發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________；若反應(yīng)過(guò)程中有2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，會(huì)有________g　Cu溶解．

(2)某工程師為了從使用過(guò)的腐蝕廢液(不含F(xiàn)eCl₃)中回收銅，并重新獲得純凈的FeCl₃溶液，準(zhǔn)備采用下列步驟：

請(qǐng)寫(xiě)出上述試驗(yàn)過(guò)程中②⑤的化學(xué)式：

②________，⑤________．

請(qǐng)寫(xiě)出①⑥兩步反應(yīng)的離子方程式：________；________．