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下圖是一個化學(xué)過程的示意圖．已知甲池的總反應(yīng)式為：

2CH₃OH＋3O₂＋4KOH2K₂CO₃＋6H₂O

(1)圖中甲池是________裝置．

(2)A(石墨)電極的名稱是________．

(3)寫出通入CH₃OH的電極的電極反應(yīng)式是________．

(4)乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．

(5)當(dāng)乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加5.40 g時，甲池中理論上消耗O₂________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)；此時丙池某電極析出0.64 g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是________(填序號)

A．MgSO₄

B．CuSO₄

C．NaCL

D．AgNO₃

(1) 配平以下氧化還原反應(yīng)方程式：

當(dāng)KMnO₄消耗0.05 mol時，產(chǎn)生的CO₂的體積為________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況) ．

(2) 家用液化氣中主要成份之一是丁烷，當(dāng)10 kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量5×10⁵ kJ，試寫出丁烷燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________

已知1 mol液態(tài)水氣化時需要吸收44 kJ熱量，則1 mol丁烷完全燃燒產(chǎn)生氣態(tài)水時放出的熱為________kJ．

用A⁺、B^－、C^2－、D、E、F、G和H分別表示含有18個電子的八種微粒(離子或分子)，請回答：

(1)A元素是________、B元素是________、C元素是________(用元素符號表示)

(2)D是由兩種元素組成的雙原子分子，其結(jié)構(gòu)式是________．

(3)E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子，其分子式是________．

(4)F是由兩種元素組成的三原子分子，其電子式是________．

(5)G分子中含有4個原子，呈三角錐型，其分子式是________．

(6)H分子中含有8個原子，其結(jié)構(gòu)簡式是________．

將物質(zhì)的量均為2.00 mol的物質(zhì)X、Y混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2X＋Y2W．在反應(yīng)過程中W的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖所示：

(1)T₀對應(yīng)的V_正和V_逆的關(guān)系是V_正________V_逆(填“＞”、“＜”或“＝”)；

(2)此反應(yīng)的正反應(yīng)為________熱反應(yīng)；

(3)A、B兩點正反應(yīng)速率的大小關(guān)系是A________B(填“＞”、“＜”或“＝”)；

一定溫度下將3 mol　A和1 mol　B氣體通入體積為2 L的密閉恒容容器中，發(fā)生反應(yīng)3A(g)＋B(g)xC(g)2 min時反應(yīng)平衡，剩余0.8 mol　B，并測得C的濃度為0.4 mol/L．回答問題

(1)從開始反應(yīng)到達(dá)平衡，生成C的平均反應(yīng)速率為________．

(2)x＝________．

(3)若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣，化學(xué)平衡________．

A.．向正反應(yīng)方向移動

B．向逆反應(yīng)方向移動

C．不移動

(4)若向原平衡混合物的容器中再充入a mol　C，在原溫度下達(dá)新的平衡，此時B的物質(zhì)的量n(B)＝________mol

10℃時加熱NaHCO₃飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：

(1)甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的pH升高的原因是HCO₃^－的水解程度增大，故堿性增強(qiáng)．乙同學(xué)認(rèn)為，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受熱分解，生成了Na₂CO₃，并推斷Na₂CO₃的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO₃．

(2)丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分．丙認(rèn)為：

①只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則________(填“甲”或“乙”)判斷正確．試劑X是________．

A．Ba(OH)₂溶液

B．BaCl₂溶液

C．NaOH溶液

D．澄清的石灰水

②將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH等于8.3，則________(填“甲”或“乙”)判斷正確．

③查閱資料，發(fā)現(xiàn)NaHCO₃的分解溫度為150℃，丙斷言________(填“甲”或“乙”)判斷是錯誤的，理由是________．

現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則：

(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為________熱反應(yīng)，且m＋n________p(填“＞”“＝”“＜”)．

(2)減壓時，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________．(填“增大”“減小”或“不變”，下同)

(3)若加入B(體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率________．

(4)若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比C(B)/C(C)將________．

(5)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量________．

(1)、在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L^－1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化學(xué)式)，生成該沉淀的離子方程式為________．(已知25℃時K_sp[Mg(OH)₂]＝1.8×10^－11，K_sP[Cu(OH)₂]＝2.2×10^－20．)

(2)在25℃下，將a mol·L^－1的氨水與0.01 mol·L^－1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)時溶液中c(NH)＝c(Cl^－)．則溶液顯________性(填“酸”“堿”或“中”)；

(3)發(fā)射飛船時肼(N₂H₄)與NO₂作推力能源，兩者反應(yīng)產(chǎn)生氮氣和水蒸氣．已知：

①N₂(g)＋2O₂(g)＝2NO₂(g)；ΔH＝＋67.7 kJ/mol

②N₂H₄(g)＋O₂(g)＝N₂(g)＋2H₂O(g)ΔH＝－534 kJ/mol

則肼與二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：________

(4)飛船使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點．氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，其電池總反應(yīng)均為：2H₂＋O₂＝2H₂O．酸式氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液是強(qiáng)酸溶液，其負(fù)極電極反應(yīng)式可表示為：2H₂－4e^一＝4H⁺，則其正極反應(yīng)式為________；堿式氫氧燃料電池中的電解質(zhì)溶液是強(qiáng)堿溶液，其正極電極反應(yīng)式可表示為：O₂＋2H₂O＋4e^一＝4OH^一，則其負(fù)極反應(yīng)式為________

根據(jù)下列要求，從①H₂O�、贑H₂＝CH₂�、跜H₃COOH�、蹾NO₃�、軨H₃CH₂OH中選擇恰當(dāng)?shù)姆磻?yīng)物，并寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式，指出反應(yīng)類型．

下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題

(1)表中列出的10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是________(填元素名稱，下同)，非金屬性最強(qiáng)的是________，原子半徑最小的是________．

(2)分子bd₂的電子式________，元素e的負(fù)一價陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖________．

(3)物質(zhì)bd₂和hd₂在物理性質(zhì)上有著巨大差異，其原因是物質(zhì)bd₂屬于________晶體，物質(zhì)hd₂屬于________晶體．

(4)元素e的氣態(tài)氫化物比元素i的氣態(tài)氫化物________(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)

(5)元素f、g的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間反應(yīng)的離子方程式是________；

(6)物質(zhì)fda含有的化學(xué)鍵類型是________