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今有化合物：

(1)請寫出丙中含氧官能團(tuán)的名稱：________．

(2)請判別上述哪些化合物互為同分異構(gòu)體：________．

(3)請分別寫出鑒別甲、乙、丙化合物的方法．(指明所選試劑及主要現(xiàn)象即可)

鑒別甲的方法：________；

鑒別乙的方法：________；

鑒別丙的方法：________．

(4)請按酸性由強(qiáng)至弱排列甲、乙、丙的順序：________．

拆開1 mol共價(jià)鍵所需吸收的能量如下表：

(1)1 mol　N₂完全反應(yīng)為NH₃________(填：吸收或放出)________kJ能量

(2)事實(shí)上，將1 mol　N₂和3 mol　H₂放在反應(yīng)容器中，使它們充分反應(yīng)，反應(yīng)的熱量變化總小于計(jì)算值，原因是________．

A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，D、G同主族，A與B、C、D能形成電子數(shù)相同的二種常見分子，E、F的原子序數(shù)之和是D的原子序數(shù)的3倍，D、E、F的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)．

(1)三種元素的名稱．B________，D________，F(xiàn)________．

(2)A與D、A與G均可形成18e^－的化合物．兩種化合物在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________

(3)A、D、E三種元素中的兩種或三種形成的物質(zhì)中，含有非極性鍵的離子化合物的電子式為：________；只含離子鍵的化合物的電子式為：________．

(4)E離子的半徑________(填“大于”“小于”或“等于”)F離子的半徑；E和F元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為：________．

(5)寫出由上述各種元素形成的粒子中與BC^－電子數(shù)相等的三種分子的化學(xué)式________、________．

在一定溫度下，4 L密閉容器內(nèi)存在反應(yīng)2NM，其中氣體M、氣體N的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

(1)比較t₂時(shí)刻，正逆反應(yīng)速率大小V_正________V_逆．

(2)若t₂＝2 min，計(jì)算反應(yīng)開始至t₂時(shí)刻，M的平均化學(xué)反應(yīng)速率為：________．

(3)t₁與t₂相比，反應(yīng)速率________較慢，其原因是________；已知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則N的能量________M的能量(填“大于”、“小于”、“等于”)鎂條和鹽酸的總能量．

下表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：

(1)最活潑的非金屬元素是________(用元素符號或化學(xué)式表示，下同)；堿性最強(qiáng)的是________，該物質(zhì)存在的化學(xué)鍵類型是________

(2)⑤元素與⑧元素形成化合物的電子式是________

(3)③⑦⑧三種元素原子半徑由小到大的順序是________

(4)將⑤⑥兩種單質(zhì)用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀硫酸中，⑥這一極發(fā)生________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)室用大理石等原料制取安全無毒的殺菌劑過氧化鈣．大理石的主要雜質(zhì)是氧化鐵，以下是提純大理石的實(shí)驗(yàn)步驟：

(1)溶解大理石時(shí)，用硝酸而不同硫酸的原因是________．

(2)操作Ⅱ的目的是________，溶液A(溶質(zhì)是共價(jià)化合物)是________．

(3)寫出檢驗(yàn)濾液B中是否含NH₄⁺離子方法：________

(4)寫出加入碳酸銨所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________．寫出濾液B的一種用途：________．

某工廠排出的廢水中含有大量的Fe²⁺、Cu²⁺和SO₄^2－．某校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下流程以回收銅和硫酸亞鐵．

請回答：

(1)反應(yīng)①的離子方程式為________．

(2)操作①中用到的玻璃儀器是________(填序號)．

a．燒杯

b．漏斗

c．玻璃棒

d．酒精燈

(3)原料②的名稱為________．

(4)將氫氧化鈉溶液滴加到硫酸亞鐵溶液中，觀察到的現(xiàn)象為________，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．

下圖中A～H均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中A、

C均為金屬單質(zhì)，C與水反應(yīng)生成D和最輕的氣體，D、H的焰色反應(yīng)均呈黃色，在通常狀況下E(氫氧化物)跟NaOH或鹽酸均可發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)．(反應(yīng)過程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去)

請回答以下問題：

(1)B是________，H是________．(填化學(xué)式)

(2)寫出E轉(zhuǎn)化為G的離子方程式________．

(3)A在常溫下也可與D溶液反應(yīng)生成G，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式________．

有A、B、C、D、E五種元素，A、B、C、D是短周期元素，A元素的最高價(jià)氧化物的水化物與它的氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物，1 mol該化合物含有42 mol電子；B原子的最外層電子排布式為nsⁿnp²ⁿ．C、D兩原子的最外層電子數(shù)均為內(nèi)層電子數(shù)的一半，其中C元素是植物生長的營養(yǎng)元素之一．E是第四周期中未成對電子數(shù)最多的元素．試寫出：

(1)A的原子軌道表示式________，其氣態(tài)氫化物的電子式為________．

(2)B的元素符號________，在元素周期表中的位置________．

(3)E元素的名稱________，外圍電子排布式________．

(4)D元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式________．

(5)A、C元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小________(用分子式表示)．

已知A、B、C、D、E五種物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物及反應(yīng)條件未列出，若解題時(shí)需要，可作合理假設(shè))，且五種物質(zhì)中均含有A元素．

(1)若A為淡黃色固體單質(zhì)；C→E的反應(yīng)為實(shí)驗(yàn)室制取E的方法，則

①C→E的化學(xué)方程式為________

②將E通入氯水中，寫出反應(yīng)化學(xué)方程式________

(2)若E為無色氣體，D為紅棕色氣體，B氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則

①D→C的化學(xué)方程式________

②C→E的離子方程式為________．

③B→E的化學(xué)方程式________