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X、Y、Z、W為短周期的四種元素，其最高正價(jià)依次為＋1、＋4、＋5、＋7，核電荷數(shù)按照Y、Z、X、W的順序增大．已知Y與Z的原子次外層的電子數(shù)均為2，W、X的原子次外層的電子數(shù)均為8．

(1)寫出各元素的名稱：X________，Y________，Z________，W________．

(2)寫出它們?cè)谠�素周期表中的位置：X________，Y________，Z________，W________．

(3)寫出X的最高價(jià)氧化物與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：________．

(4)按堿性減弱、酸性增強(qiáng)的順序?qū)懗龈髟�素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式：________，________，________，________．

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

(1)元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是________(用元素符號(hào)表示)，元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______．

(2)元素Y與氫元素形成一種離子YH則檢測(cè)溶液中存在該離子的方法是________________．

(3)寫出Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：________．

(4)元素X與元素Y相比，非金屬性較強(qiáng)的是________(用元素符號(hào)表示)，下列表述中證明這一事實(shí)的是________．

a．常溫下X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)狀態(tài)不同

b．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)

c．X與Y形成的化合物中X元素呈正價(jià)態(tài)

(5)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一．X、Y、Z三種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他兩種單質(zhì)的是________(用元素符號(hào)表示)，理由________．

在第三周期元素中，置換氫能力最強(qiáng)的元素的符號(hào)為_(kāi)_______；化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素的符號(hào)是________；最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的酸的化學(xué)式是________；堿性最強(qiáng)的堿的化學(xué)式是________；顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是________；該兩性氫氧化物與鹽酸、NaOH溶液分別反應(yīng)的離子方程式是________、________；原子半徑最大的金屬元素的名稱是________，離子半徑最小的離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______．

用“＞”或“＜”回答下列問(wèn)題：

(1)酸性：H₂CO₃________H₂SiO₃，H₂SiO₃________H₃PO₄．

(2)堿性：Ca(OH)₂________Mg(OH)₂，Mg(OH)₂________Al(OH)₃．

(3)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H₂O________H₂S，H₂S________HCl．

(4)還原性：H₂O________H₂S，H₂S________HCl．

(5)酸性：H₂SO₄________H₂SO₃，HClO₄________HClO．

從以上答案中可以歸納出：

①元素的非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的酸性越________．

②元素的金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物水化物的堿性越________．

③元素________性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越________．

④元素非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的還原性越________．

⑤同種非金屬元素形成的含氧酸，成酸元素價(jià)態(tài)越高，其酸性也越________．

根據(jù)元素周期表1～20號(hào)元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問(wèn)題．

(1)屬于金屬元素的有________種，金屬性最強(qiáng)的元素與氧反應(yīng)生成的化合物________(填兩種化合物的化學(xué)式)；

(2)最高正化合價(jià)最高的元素是________，其最高正化合價(jià)為_(kāi)_______．

(3)單質(zhì)既能與HCl反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)的是________，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物具有________(填“酸性”、“堿性”或“兩性”)．

(4)第三周期中，原子半徑最大的是(稀有氣體元素除外)________；

(5)推測(cè)Si、N最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性________大于________(填化學(xué)式)．

2008年2月16日中國(guó)新聞網(wǎng)綜合媒體報(bào)道，美國(guó)華裔科學(xué)家葉軍領(lǐng)導(dǎo)一個(gè)研究小組成功制造出全球最準(zhǔn)確的時(shí)鐘，兩億年誤差不足一秒．它是一個(gè)鍶原子鐘，比銫原子噴泉鐘準(zhǔn)確得多，估計(jì)將可大大促進(jìn)不同的電訊網(wǎng)絡(luò)的發(fā)展，將使全球各地的船只導(dǎo)航變得更為準(zhǔn)確．請(qǐng)根據(jù)鍶、銫在元素周期表中的位置，推斷下列內(nèi)容：

(1)鍶元素屬于________(填“金屬”或“非金屬”)元素，金屬性比鈣元素________(填“強(qiáng)”或“弱”)，鍶原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為_(kāi)_______，原子核外有________個(gè)電子層，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：________，其原子半徑________鎂(填“大于”、“小于”或“等于”)；銫的原子核外共有________層電子，最外層電子數(shù)為_(kāi)_______．

(2)銫與水起劇烈反應(yīng)，放出________色氣體，同時(shí)使滴有紫色石蕊試液的溶液顯________色，因?yàn)開(kāi)_______(寫出化學(xué)方程式)．

(3)碳酸鍶是________色粉末，與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______．

A、B、C、D，4種元素的核電荷數(shù)依次增加，他們的離子電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8．A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半．回答下列問(wèn)題：

(1)這4種元素的符號(hào)依次是A________，B________，C________，D________．它們的原子半徑由大到小的順序是________．

(2)分別寫出這4種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式：________，分別比較酸性和堿性的強(qiáng)弱：________．

(3)寫出氣態(tài)氫化物的化學(xué)式：________．比較其穩(wěn)定性：________，理由是________________．

下表是周期表中的一部分，根據(jù)A～I(xiàn)在周期表中位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：

(1)表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是________，只有負(fù)價(jià)而無(wú)正價(jià)的是________，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是________，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是________．

(2)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是________，酸性最強(qiáng)的是________，呈兩性的是________．

(3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物的分子式分別為_(kāi)_______，最穩(wěn)定的是________．

(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的________．

A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示．A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)．B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．

(1)寫出A、B、C三元素名稱________、________、________．

(2)C在元素周期表中的位置是________．

(3)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______，C的氫化物與B的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)開(kāi)_______＞________(填化學(xué)式)．

(4)比較A、C的原子半徑：A________C，寫出A的氣態(tài)氫化物與A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：________．

原子序數(shù)為11～17號(hào)的元素，隨核電荷數(shù)的遞增，以下各項(xiàng)內(nèi)容的變化是[填“增大(強(qiáng))”、“減小(弱)”或“相同(不變)”]．

(1)各元素的原子半徑依次________，其原因是________________．

(2)各元素原子的電子層數(shù)________，最外層電子數(shù)依次________．

(3)元素的金屬性逐漸________，而非金屬性逐漸________，元素失電子能力逐漸________，得電子能力逐漸________．