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已知1～20號(hào)元素中A、B、C、D四種元素的原子中，質(zhì)子數(shù)為A＜B＜C＜D，A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B元素的原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半；C元素的原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多1個(gè)．D的原子核外K層、L層電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和，試推斷：

(1)元素的名稱：C________，D________．

(2)原子結(jié)構(gòu)示意圖：A________，B________．

(3)工業(yè)上由A元素的單質(zhì)制取B元素的單質(zhì)的化學(xué)方程式________．

(4)若沒有“質(zhì)子數(shù)為A＜B＜C＜D”的限制，C還可以是________元素．

已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則

(1)X是________(填名稱，下同)，Y是________，Z是________．

(2)由Y和Z組成，且Y和Z質(zhì)量比為7∶20的化合物的化學(xué)式(分子式)是________．

(3)由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X₂Z分子具有相同電子數(shù)的兩種離子是________和________．

(4)X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子個(gè)數(shù)比為4∶2∶3，該鹽的化學(xué)式(分子式)是________．

已知A元素原子的核電荷數(shù)大于B元素原子的核電荷數(shù)，但兩種元素的原子具有相同數(shù)目的電子層，A元素原子最外層電子數(shù)為B元素的兩倍，A元素原子M層電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍，C元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的4倍，其質(zhì)子數(shù)為最外層電子數(shù)的6倍．請(qǐng)完成下列空白：

(1)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________；A元素的名稱為________．

(2)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________；B元素的名稱為________．

(3)C的離子結(jié)構(gòu)示意圖為________；C元素的名稱為________．

1．某同學(xué)在畫某種元素的一種單核微粒的結(jié)構(gòu)示意圖時(shí)，忘記在圓圈內(nèi)標(biāo)出其質(zhì)子數(shù)，請(qǐng)你根據(jù)下面的提示做出自己的判斷．

(1)該微粒是中性微粒，這種微粒的符號(hào)是________．

(2)該微粒的鹽溶液能使溴水褪色，并出現(xiàn)渾濁，這種微粒的符號(hào)是________．

(3)該微粒的氧化性很弱，得到1個(gè)電子后變?yōu)樵�子，原子的還原性很強(qiáng)，這種微粒的符號(hào)是________．

(4)該微粒的還原性很弱，失去1個(gè)電子后變?yōu)樵�子，原子的氧化性很�?qiáng)，這種微粒的符號(hào)是________．

2．若該微粒為金屬元素的某種粒子，則該元素位于周期表的第幾周期？畫出其原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖．

(1)某溶液中Cl^－、Br^－、I^－的物質(zhì)的量之比為2∶3∶4，要使溶液中的Cl^－、Br^－、I^－的物質(zhì)的量之比變?yōu)?∶3∶2，則通入Cl₂的物質(zhì)的量與原溶液中I^－的物質(zhì)的量之比為________．

(2)要使溶液中只有Cl^－和Br^－，而沒有I^－，則此時(shí)Cl^－和Br^－的物質(zhì)的量之比為________．

(3)若要使溶液中只有Cl^－，則通入Cl₂的物質(zhì)的量和原溶液中Br^－的物質(zhì)的量之比為________．

在硬質(zhì)玻璃管中的A、B、C處依次放有浸有KBr溶液、KI溶液、淀粉溶液的3個(gè)棉球(如圖所示)．由左端導(dǎo)入氯氣，在B處加熱，可觀察到A處棉球呈________色，B處棉球呈現(xiàn)________色，C處棉球呈________色．將試管冷卻后，在B、C之間的玻璃管壁上有________色的________，這是因?yàn)開_______________．

某學(xué)生往一支試管里按一定次序分別加入下列幾種物質(zhì)：

A．KI溶液，B．淀粉溶液，C．NaOH溶液，D．氯水．發(fā)現(xiàn)溶液顏色按下面次序變化：

依據(jù)溶液顏色的變化回答下列問題：

(1)加入以上藥品的順序是________．

(2)寫出①→②的離子反應(yīng)方程式，若為氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)：________．

(3)寫出③→④的化學(xué)反應(yīng)方程式：________．

甲元素的原子序數(shù)是19，乙元素原子核外有兩個(gè)電子層，最外電子層上有6個(gè)電子；丙是元素周期表第ⅠA族中金屬性最弱的堿金屬元素．由此推斷：

(1)甲元素在周期表中位于第________周期；乙元素在周期表中位于第________族；丙元素的名稱為________．

(2)甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為________，乙單質(zhì)與丙單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．

最新報(bào)道，我國(guó)科學(xué)家通過與多個(gè)國(guó)家進(jìn)行科技合作，成功研發(fā)出銫(Cs)原子噴泉鐘，使我國(guó)時(shí)間頻率基準(zhǔn)的精度從30萬年不差1秒提高到600萬年不差1秒，標(biāo)志著我國(guó)時(shí)間頻率基準(zhǔn)研究進(jìn)入世界先進(jìn)行列．已知銫位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，根據(jù)銫在元素周期表中的位置，推斷下列內(nèi)容：

(1)銫的原子核外共有________層電子，最外層電子數(shù)為________，銫的原子序數(shù)為________．

(2)銫單質(zhì)與水劇烈反應(yīng)，放出________色氣體，同時(shí)使紫色石蕊試液顯________色，因?yàn)開_______(寫出化學(xué)方程式)．

(3)預(yù)測(cè)銫單質(zhì)的還原性比鈉單質(zhì)的還原性________(填“弱”或“強(qiáng)”)．

根據(jù)金屬鈉、鉀與水反應(yīng)的現(xiàn)象，推斷鋰、鈉、鉀、銣、銫各1 g分別與足量的水反應(yīng)，其中反應(yīng)最劇烈的金屬是________，相同條件下，放出氫氣的體積最大的是________．生成的堿堿性最弱的是________．