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鋁銨礬[NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O]是一種重要的工業(yè)原料，將它溶于水配成溶液，然后逐滴滴入NaOH(aq)，已知：NH＋AlO＋H₂OAl(OH)₃↓＋NH₃↑，寫(xiě)出先后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

(1)________，

(2)________，

(3)NH₃·H₂OOH^－NH₃↑＋H₂O，

(4)________．

一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100 ml　3.00 mol/L的NaOH溶液(密度為1.12 g/ml)恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500 mol．

(1)原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______

(2)所得溶液中Cl^－的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol

(3)所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl₂)∶n(H₂)＝________．

現(xiàn)有五種離子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中離子形成的：

為鑒別它們，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：

a．B和D都不溶于水，也不溶于酸；

b．A溶于水后，與上述某陽(yáng)離子反應(yīng)可生成B，且A溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)生成白色沉淀

c．C溶于水后，與上述某陽(yáng)離子反應(yīng)可生成D，且C溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)生成白色沉淀

d．E溶于水后，與上述某陰離子反應(yīng)可生成B；

e．A溶液與適量E溶液反應(yīng)生成沉淀，再加過(guò)量E溶液，沉淀是減少，但不消失．

請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，填空：

(1)寫(xiě)出化合物的化學(xué)式：A________，C________，D________，E________．

(2)A溶液與過(guò)量E溶液反應(yīng)后，最終得到的沉淀的化學(xué)式是________．

現(xiàn)有mg某氣體，它由四原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg/mol．則：

(1)該氣體的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol．

(2)該氣體中所含的原子總數(shù)為_(kāi)_______個(gè)．

(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_______L．

(4)該氣體溶于1 L水中(不考慮反應(yīng))，其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______．

(5)該氣體溶于水后形成V L溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______mol/L

一定條件下，向某容器中加入2 mol　A、2 mol　B，使反應(yīng)2A＋mBnC＋D達(dá)到平衡時(shí)，氣體A的濃度為w mol/L、體積分?jǐn)?shù)為v％．

(1)若容積不變，且B為固體，達(dá)到平衡時(shí)再加入n mol　C和1 mol　D，氣體A的濃度為2w mol/L、體積分?jǐn)?shù)仍為v％(假定n mol　C是足量的)，則n＝________時(shí)，C、D均為氣體；n＝________時(shí)，C為氣體，D為固體或液體．

(2)若容積不變，且A、B、C、D均為氣體，當(dāng)m＝2、n＝3時(shí)，在相同條件下的另一容器中要達(dá)到平衡時(shí)氣體A的濃度仍為w mol/L，則需在起始時(shí)加入C________mol、D________mol．

(3)若壓強(qiáng)不變，且A、B、C、D均為氣體，當(dāng)m＝2、n＝3時(shí)，在已達(dá)到平衡的容器中再加入C和D，使達(dá)到平衡時(shí)氣體A的濃度仍為w mol/L，則再加入C、D的物質(zhì)的量之比為n(C)∶n(D)＝________

在固定容積的密閉容器中，有可逆反應(yīng)nA(g)＋mB(g)pC(g)處于平衡狀態(tài)(已知n＋m＞p，ΔH＞0)．升高溫度時(shí)c(B)/c(C)的比值________，混合氣體的密度________；降溫時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量________；加入催化劑，氣體的總物質(zhì)的量________；充入C，則A、B的物質(zhì)的量________．(填增大、減小、不變、不確定)

下圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO₂＋O₂2SO₃　ΔH＜0達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，ab過(guò)程中改變的條件可能是________；bc過(guò)程中改變的條件可能是________；

(2)已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：

H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1

C₃H₈(g)＋5O₂(g)＝3CO₂(g)＋4H₂O(l)　ΔH＝－2220.2 kJ·mol^－1

實(shí)驗(yàn)測(cè)得H₂和C₃H₈的混合氣體共5 mol，完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱3847 kJ，則混合氣體中H₂和C₃H₈的體積比是________

(3)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行電解氯化鈉溶液時(shí)，兩極共收集到4.48 L氣體(標(biāo)況)，假設(shè)反應(yīng)后溶液的總體積為200 ml，則電解后溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度________

淡黃色固體X和氣體A存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)固體X的名稱(chēng)________A的化學(xué)式________．

(2)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式，并指出氧化劑．

________，________．

(3)寫(xiě)出②④反應(yīng)的離子方程式：

反應(yīng)②________．

反應(yīng)④________．

電子工業(yè)常用30﹪的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．

(1)寫(xiě)出FeCl₃溶液與銅箔發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________；若反應(yīng)過(guò)程中有2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，會(huì)有________g　Cu溶解．

(2)某工程師為了從使用過(guò)的腐蝕廢液(不含F(xiàn)eCl₃)中回收銅，并重新獲得純凈的FeCl₃溶液，準(zhǔn)備采用下列步驟：

請(qǐng)寫(xiě)出上述試驗(yàn)過(guò)程中②⑤的化學(xué)式：

②________，⑤________．

請(qǐng)寫(xiě)出①⑥兩步反應(yīng)的離子方程式：________；________．