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雙氧水(H₂O₂)和水都是極弱的電解質．

(1)若把H₂O₂看成是二元弱酸，請寫出它在水中的電離方程式________．

(2)鑒于H₂O₂顯弱酸性，它能同強堿作用形成正鹽，在一定條件下也可形成酸式鹽，請寫出H₂O₂與Ba(OH)₂作用形成正鹽的化學方程式：________．

(3)水電離生成H₃O⁺和OH^－叫做水的自偶電離．雙氧水同水一樣，也有極微弱的自偶電離，其自偶電離的方程式為________．

(4)除了過氧化氫跟堿的反應外，請你再寫出一個可表明雙氧水是弱酸的反應的化學方程式________．

在溫度為830°K時，下列可逆反應具有某些特殊性質：CO＋H₂OH₂＋CO₂若起始濃度[CO]為2 mol/L、[H₂O]＝3 mol/L，反應達到平衡時，CO的轉化率為60％；如果將H₂O的起始濃度加大到6 mol/L，則CO的轉化率為75％．請注意上述有關數(shù)據(jù)，并總結出規(guī)律，完成下列問題：

設830°K時，起始濃度c(CO)為amol/L、c(H₂O)為bmol/L，反應達到平衡時c(H₂)為cmol/L．

(1)當b不變時，a減少，重新達到平衡時，CO的轉化率________，H₂O的轉化率________(填“上升”、“下降”或“不變”)

(2)當a＝5，c＝時，b＝________

(3)當a＝b時，＝________

(4)用以表示a、b、c之間關系的代數(shù)式是________

25℃時，若體積為Va、pH＝a的某一元強酸與體積為V_b、pH＝b的某一元強堿混合，恰好中和，且已知Va＜V_b和a＝0.5b．則：

(1)a值可否等于3(填“可”或“否”)________，其理由是________．

(2)a值可否等于5(填“可”或“否”)________，其理由是________．

(3)a的取值范圍________．

從某鋁鎂合金片上剪下一小塊(質量為1.0 g)，立即投入到盛有10 mL　10 mol/L　NaOH溶液的小燒杯中．

(1)自反應開始到反應結束，從小燒杯中可觀察到的主要現(xiàn)象．(請依次寫出)

(2)開始時產生氣泡的速率較慢的原因是________．

后來的反應速率相當快的原因是________．

(3)寫出所形成的原電池的負極材料名稱：________

和電極反應式：________

(4)欲利用該反應來測定合金中鋁的含量，還應測定的數(shù)據(jù)．(請逐一寫出)

已知HCO比HBrO更難電離，但HBrO的酸性比H₂CO₃弱，寫出以下反應的離子方程式：

(1)向NaHCO₃溶液中滴加少量溴水：________

(2)向Na₂CO₃溶液中滴加少量溴水：________

已知元素的電負性和原子半徑等內容一樣，也是元素的一種基本性質．下面給出14種元素的電負性：

試結合元素周期律知識完成下列問題：

(1)根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負性具有的變化規(guī)律是________；

(2)根據(jù)你的理解，元素的電負性指________；

(3)預測Br和I元素電負性的大小關系________．

A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有5個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和．

(1)A的最高價氧化物對應的水化物是________(填化學式)；

(2)物質E中所包含的化學鍵有________，寫出C、D兩元素形成的化合物C₂D的電子式________；

(3)把盛有48 mL　AB、AB₂混合氣體的容器倒置于水中(同溫、同壓下)，待液面穩(wěn)定后，容器內氣體體積變?yōu)?4 mL，則原混合氣體中AB的體積分數(shù)為________．

某元素的同位素，它的氯化物XCl₂　1.11 g溶于水制成溶液后，加入1 mol/L的AgNO₃溶液20 mL恰好完全反應．若這種同位素原子核內有20個中子，求：

(1)Z值________和A值________；

(2)X元素在周期表中的位置________；

(3)寫出XCl₂的電子式________．

已知有關物質的熔、沸點數(shù)據(jù)如下表：

(1)工業(yè)上常用電解熔融MgCl₂的方法生產金屬鎂；用電解Al₂O₃與冰晶石熔融混合物的方法生產鋁．不用電解MgO的方法生產鎂的原因是：________；AlCl₃可能為________晶體．

(2)請設計可靠的實驗證明MgCl₂、AlCl₃所屬化合物的類型，其實驗方法是________．

(3)AlCl₃具有以下________特殊性質(請?zhí)钚蛱?．

①液化

②揮發(fā)

③升華