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下表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：

(1)⑤和⑧的元素符號是________和________；

(2)表中最活潑的金屬是________，非金屬性最強的元素是________(填寫元素符號)；

(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是________，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學方程式：________，

(4)請設(shè)計一個實驗方案，比較⑦、⑩單質(zhì)氧化性的強弱：________．

(5)0.1 mol的單質(zhì)⑦與50 mL　1.5 mol/L的FeBr₂溶液反應(yīng)，則被氧化的Fe²⁺和Br^－的物質(zhì)的量之比是：________．

根據(jù)周期表對角線規(guī)則，金屬Be與Al單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似．試回答下列問題：

(1)寫出Be與NaOH溶液反應(yīng)生成Na₂BeO₂的離子方程式________；

(2)Be(OH)₂與Mg(OH)₂可用________試劑鑒別，其反應(yīng)離子方程式為________．

(3)Li和Mg根據(jù)對角線規(guī)則，性質(zhì)也相似，則Li在空氣中燃燒，主要產(chǎn)物的化學式是________；同時還有少量________生成．

有A、B、C、D四種元素，A元素是地殼中含量最多的金屬元素；B元素的原子其M層電子數(shù)比L層少1個電子；C元素的原子得到2個電子、D元素的原子失去1個電子所得到的微粒都具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)．回答下列問題：

(1)上述四種元素中C的名稱是________；

(2)畫出B元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖________；

(3)寫出下列化學方程式：

單質(zhì)D在單質(zhì)C中燃燒的化學方程式________；

A的氫氧化物和D的氫氧化物反應(yīng)的離子方程式________．

下表中的實線表示元素周期表的部分邊界．①－⑥分別表示元素周期表中對應(yīng)

位置的元素．

(1)元素⑤氫化物的結(jié)構(gòu)式為________．

(2)元素④的氫化物沸點比元素⑤的氫化物沸點________(填“高”或“低”)．原

因是________．

(3)在一定條件下，元素③與⑥可形成一種化合物，常溫下為淡黃色液體，則其晶體類型為________；已知該化合物中每個原子都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出它的電子式________；該物質(zhì)遇水劇烈反應(yīng)，生成兩種產(chǎn)物，其中之一的分子構(gòu)型為三角錐形，另一利物質(zhì)具有漂白性，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學方程式________．

前20號元素A、B、C、D，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；

B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式為HBO₃；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排

布，兩元素可形成化合物D₂C．

(1)D元素的名稱________；B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖________；

(2)C在周期表中的位置________；

(3)化合物D₂C的電子式________；

(4)B的氫化物的水溶液加入B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液，反應(yīng)的離子方程式為________；

(5)有人認為，A單質(zhì)是一種優(yōu)質(zhì)能源，你認為它作為能源的優(yōu)點是________．

反應(yīng)3Fe(S)＋4H₂OFe₃O₄(s)＋4H₂(g)，在一可變的容積的密閉容器中進行，試回答：

①增加Fe的量，其正反應(yīng)速率的變化是________(填增大、不變、減小，以下相同)

②將容器的體積縮小一半，其正反應(yīng)速率________，逆反應(yīng)速率________．

③保持體積不變，充入N₂使體系壓強增大，其正反應(yīng)速率________，逆反應(yīng)速率________．

④保持壓強不變，充入N₂使容器的體積增大，其正反應(yīng)速率________，逆反應(yīng)速率________．

A物質(zhì)的化學式為M(OH)₂ ，將其溶于水制成稀溶液，該溶液呈中性，在溶液中存在：

M²⁺＋2OH^－M(OH)₂2H⁺＋MO₂^2－

回答以下題目一律用“增大”“減小”“不變”填空

(1)在其他條件不變的情況下，25℃時，在蒸餾水中加入A物質(zhì)后，與加入前比較，①由水電離出的C(OH^－)________，C(H⁺)________，水的電離度________，K_w________．

(2)25℃時，向A的稀溶液中加入少量的燒堿固體．

則水的電離度________，溶液的pH________．

已知：①A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平　②2CH₃CHO＋O₂2CH₃COOH．現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示．

回答下列問題：

(1)B、D分子中的官能團名稱分別是________、________．

(2)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①________，②________，④________．

(3)寫出下列反應(yīng)的化學方程式：

②________；④________．

化合物A最早發(fā)現(xiàn)于酸牛奶中，它是人體內(nèi)糖代謝的中間體．可由馬鈴薯、玉米、淀粉等發(fā)酵制得．A的鈣鹽是人們喜愛的補鈣劑之一，A在某種催化劑的存在下進行氧化，其產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，在濃硫酸存在下，A可發(fā)生如圖所示的反應(yīng)：

(1)寫出化合物A，B，G的結(jié)構(gòu)簡式：A________，B________，G________．

(2)寫出有關(guān)化學方程式．

A→E________；

A→F________；

(3)寫出反應(yīng)類型：A→E________，A→F________．

(4)與A具有相同官能團的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為________．

1991年諾貝爾化學獎授予瑞士化學家R．R．Ernst教授，以表彰他在發(fā)展高分辨核磁共振波譜學方面的杰出貢獻．¹H核磁共振譜(PMR)是研究有機化學分子結(jié)構(gòu)的一種重要方法．已知有機化合物中處于同一位置的氫原子(稱為等性氫原子)在PMR中為同一組信號峰，譜中峰的強度與分子中給定類型的氫原子數(shù)成正比．例如CH₂＝CHCH₂CH₃有四種不同位置的氫原子，因此在PMR中有4組信號峰，強度比為2∶1∶2∶3

(1)乙醇(CH₃CH₂OH)在PMR中可能有________組信號峰，甲醚(CH₃OCH₃)在PMR中可能有________組信號峰．

(2)在常溫下測得某烴C₈H₁₀的PMR譜，觀察到兩種氫原子給出的信號，其強度之比為2∶3，該烴的結(jié)構(gòu)簡式可能為________．