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A、B、C、D分別代表四種不同的短周期元素．A元素的原子最外層電子排布為ns¹，B元素的原子價(jià)電子排布為ns²np²，C元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，D元素原子的M電子層的p亞層中有3個(gè)電子．

(1)C原子的基態(tài)電子排布式為_(kāi)_______，若A元素的原子最外層電子排布為1s¹，則按原子軌道的重疊方式，A與C形成的化合物中的共價(jià)鍵屬于________鍵．

(2)當(dāng)n＝2時(shí)，元素A在周期表中的位置是________，屬于________區(qū)元素；B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______，B與C形成的化合物的電子式為_(kāi)_______．

(3)當(dāng)n＝3時(shí)，B與C形成的晶體中微粒間的作用力是________，此時(shí)A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是________(用元素符號(hào)表示)．

下圖中的每一個(gè)方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中X為酸式鹽，A是能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體，C是能使?jié)駶?rùn)的紅色的石蕊試紙變藍(lán)的無(wú)色氣體，請(qǐng)回答：

(1)寫出A的電子式________．干燥C所用藥品是________．

(2)X形成的化合物為_(kāi)_______化合物(填“離子”或“共價(jià)”)；檢驗(yàn)X中陽(yáng)離子的方法是________________

(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

C→E：________

F→G：________

(4)X與足量燒堿反應(yīng)的離子方程式________．

已知20℃時(shí)某些物質(zhì)的溶解度如下(氣體指1 atm時(shí)1體積水中能溶解的氣體體積)

又知侯氏聯(lián)合制堿法主要原理：NaCl(飽和)＋NH₃＋CO₂＋H₂O＝NaHCO₃↓＋NH₄Cl

(1)該反應(yīng)能夠成功進(jìn)行的原因有①________________，②________________，③________________．

(2)實(shí)際生產(chǎn)中先向飽和食鹽水中通入NH₃至飽和，再通入CO₂氣體至反應(yīng)完全．為什么要先通NH₃？________________________．

(3)20℃時(shí)將29.25 g食鹽投入109 mL水中配成溶液，充分進(jìn)行以上反應(yīng)后理論上可析出NaHCO₃固體________g(精確到0.1 g)．

抽煙對(duì)人體有害，煙草不完全燃燒產(chǎn)生的一氧化碳被吸進(jìn)肺里跟血液中的血紅蛋白(用Hb表示)化合，發(fā)生下述反應(yīng)CO＋Hb·O₂O₂＋Hb·CO，實(shí)驗(yàn)表明，Hb·CO的濃度即使只有Hb·O₂濃度的2％，已足以使人的智力受損，試回答：

①上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K＝________．

②已知37℃時(shí)，平衡常數(shù)K＝220，抽煙后，測(cè)得吸入肺部的空氣中的CO和O₂的濃度分別為10^－6 mol/L和10^－2 mol/L，能否使人的智力受損________(填“能”或“否”)，理由是________________．

高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一為：FeO＋COFe＋CO₂，ΔH＞0，其平衡常數(shù)可表示為K＝c(CO₂)/c(CO)，已知1373 K時(shí)K＝0.263．

①溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后，平衡常數(shù)K值________(填“增大”、“減少”或“不變”)

②1373 K時(shí)測(cè)得高爐中c(CO₂)＝0.025 mol/L，c(CO)＝0.1 mol/L，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)________(填“是”或“否”)．此時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率v(正)________v(逆)(填“大于”、“等于”或“小于”)，其原因是______________．

將32.64 g　Cu與140 mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO₂混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L．請(qǐng)回答：

(1)NO的體積為_(kāi)_______L，NO₂的體積為_(kāi)_______L．

(2)產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入V mL　a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則原硝酸溶液的濃度為_(kāi)_______mol/L．

(3)欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在氫氧化鈉溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO₃，至少需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30％的雙氧水________g．

A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，已知：①A原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子；②B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；③C原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個(gè)；④D原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的8倍；⑤E單質(zhì)既能和鹽酸反應(yīng)又能和燒堿反應(yīng)；⑥F與C同主族．用化學(xué)符號(hào)或化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

(1)用電子式表示下列物質(zhì)A₂C₂________，DCA________；

(2)用電子式表示D與F形成化合物的過(guò)程________；

(3)用“化學(xué)式”和“＜或＞”比較：A與C、A與F形成化合物的穩(wěn)定性________；沸點(diǎn)的高低________，沸點(diǎn)高低的原因________________；

(4)寫出E與燒堿反應(yīng)的離子方程式________．

實(shí)驗(yàn)室用50 mL濃鹽酸跟足量的氯酸鉀固體共熱制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為(未配平)：KClO₃＋HClKCl＋Cl₂↑＋H₂O

(1)配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：________．

(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是________．

(3)若產(chǎn)生6.72 L　Cl₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol．

(4)若反應(yīng)中HCl的利用率只有50％，當(dāng)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多7.1 g時(shí)，求濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度？

某溴代烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為123，其中溴的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65.04％，則該溴代烴A的分子式為_(kāi)_______，該溴代烴A在NaOH溶液中加熱后轉(zhuǎn)化成有機(jī)物B，B在Cu催化作用下被氧化成C，C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則AB的反應(yīng)類型為_(kāi)_______反應(yīng)，C發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________．