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已知元素的電負性和原子半徑等內(nèi)容一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)．下面給出14種元素的電負性：

試結(jié)合元素周期律知識完成下列問題：

(1)根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負性具有的變化規(guī)律是________；

(2)根據(jù)你的理解，元素的電負性指________；

(3)預(yù)測Br和I元素電負性的大小關(guān)系．

氧化銻是一種新型的阻燃材料，運用于紡織、塑料工業(yè)．其中銻元素與氮元素同族．

(1)銻在元素周期表中的位置是第________周期第________族．

(2)銻的最高價氧化物的化學(xué)式是________，若該化合物中銻的質(zhì)量分數(shù)為75.30％，則銻的相對原子量是________(保留4位有效數(shù)字)．

(3)銻跟同周期的錫和碲相比較，元素的非金屬性按照由強到弱的順序排列是(用元素符號填空)：________＞________＞________．

(4)硫化銻分散在水中可形成橙黃色的膠體，當(dāng)用一束光線平射它時，發(fā)現(xiàn)有一條光亮的“通路”，這個現(xiàn)象叫做________現(xiàn)象．

(5)如在硫化銻膠體里插入兩根石墨電極，通直流電后，在陽極附近顏色逐漸變深，這種現(xiàn)象叫做________，硫化銻膠體微粒帶________電荷．

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有兩種元素為金屬；X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9．單質(zhì)Y和W都可與濃的NaOH溶液反應(yīng)．請回答下列問題：

(1)Y、Z、W的原子半徑由小到大的順序是________．

(2)ZW₂的電子式是________．

(3)工業(yè)生產(chǎn)單質(zhì)Y的原理是________(用化學(xué)方程式表示)．

(4)X與Y化學(xué)性質(zhì)相似，則X與濃的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是：________．

(5)0.1 mol的單質(zhì)W與50 mL　1.5 mol/L的FeBr₂溶液反應(yīng)，則被氧化的Fe²⁺和Br^－的物質(zhì)的量之比是：________．

根據(jù)下表，用化學(xué)式或元素符號回答下列問題：

(1)還原性最強的離子是________；

(2)H₂Te的穩(wěn)定性比HI________；

(3)已知：2F₂＋2H₂O4HF＋O₂，Cl₂＋H₂S2HCl＋S↓，完成下列化學(xué)方程式：

Br₂＋H₂Se________；

I₂＋H₂Te________．

下表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：

(1)⑤和⑧的元素符號是________和________；

(2)表中最活潑的金屬是________，非金屬性最強的元素是________(填寫元素符號)；

(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是________，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑨最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：________，________；

(4)請設(shè)計一個實驗方案，比較⑦、⑩單質(zhì)氧化性的強弱：________．

(思維拓展題)有A、B、C、D四種元素，其原子序數(shù)大小關(guān)系為A＞B＞C＞D．已知：將0.5 mol　A元素的最高價離子還原成中性原子時，需得到6.02×1023個電子．當(dāng)A的單質(zhì)同鹽酸充分反應(yīng)時可放出0.02 g氫氣，用去0.4 g　A單質(zhì)．B元素原子的核外電子層數(shù)和A相同，并知B元素的原子半徑比A大．C元素形成的氧化物既能溶于強酸，也能溶于強堿．D元素與氫氣生成的化合物的化學(xué)式為DH₃，其最高價氧化物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為74.07％．試回答：

(1)元素符號：A________，B________，C________，D________．

(2)鑒定某物質(zhì)中含有B元素的最簡單的實驗是________．

(3)A、B、C三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性由強到弱的順序是(用化學(xué)式表示)________．

根據(jù)周期表對角線規(guī)則，金屬Be與Al單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似．試回答下列問題：

(1)寫出Be與NaOH溶液反應(yīng)生成Na₂BeO₂的離子方程式________．

(2)Be(OH)₂與Mg(OH)₂可用________試劑鑒別，其反應(yīng)離子方程式為________．

(3)Li和Mg根據(jù)對角線規(guī)則，性質(zhì)也相似，則Li在空氣中燃燒，主要產(chǎn)物的化學(xué)式是________；同時還有少量________生成．

■有下列四種微粒：①、②、③、④．

(2)微粒中質(zhì)子數(shù)小于中子數(shù)的是________．

(3)在化合物中呈現(xiàn)的化合價的數(shù)值最多的是________．

(4)能形成X₂Y₂型化合物的是________，能形成X₃Y₂型化合物的是________．

A元素原子M電子層上有7個電子，B元素與A元素具有相同的電子層數(shù)，B元素的原子最外電子層只有1個電子．

(1)畫出B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖________．

(2)A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為________．

(3)實驗室制取A的單質(zhì)時，可以用B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物吸收尾氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________．

(4)B與水反應(yīng)的離子方程式________．

(思維拓展題)甲、乙、丙、丁是1～18號元素，乙元素原子有3個電子層，第一層與最外層電子數(shù)相等；甲元素原子的核外電子數(shù)比乙元素原子的核外電子數(shù)少1；丙元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；丁元素原子核電荷數(shù)比丙元素原子核電荷數(shù)多2．請回答：

(1)甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；

(2)乙元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________；

(3)丙元素的最高價氧化物可以和甲與丁兩種元素形成的某種化合物反應(yīng)生成丁單質(zhì)，每生成1 mol丁單質(zhì)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為________．

(4)寫出一個能夠證明乙單質(zhì)的還原性比丙單質(zhì)的還原性強的化學(xué)方程式________．