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已知：①A、B、C、D四種物質(zhì)均含有元素X，可能還含有元素Y或Z．元素Y、X、Z的原子序數(shù)依次遞增且不超過20．②X在A、B、C、D中的化合價分別為0、－1、＋1、＋5．③室溫下單質(zhì)A與某種常見一元強堿溶液反應(yīng)，可得到B和C．④化合物D在二氧化錳催化下受熱分解，可制得元素Y的單質(zhì)．請回答下列問題：

(1)寫出B、C、D的化學式：B________，C________，D________．

(2)用電子式表示C的形成過程________．

某無色溶液中含有K⁺、Cl^－、OH^－、SO、SO，為檢驗溶液中所含的各種陰離子，限用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞試液．檢驗其中OH^－的實驗方法從略，檢驗其他陰離子的過程如下圖所示．

(1)圖中試劑②～④溶質(zhì)的化學式分別是：②________，③________，④________．

(2)圖中現(xiàn)象a、c表明檢驗出的離子分別是：a________、c________．

按下列要求回答：現(xiàn)有①BaCl₂；②金剛石；③NH₄Cl；④Na₂SO₄；⑤干冰；⑥碘

(1)熔化時不需要破壞化學鍵的是________(填序號，下同)，熔點最低的是________．

(2)屬于離子化合物的是________．

(3)①的電子式是________，⑤的電子式是________．

已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)能放出氯氣，現(xiàn)按下圖進行鹵素的性質(zhì)實驗．玻璃管內(nèi)分別裝有滴有少量不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是________．

下圖是周期表中短周期的一部分，A．B．C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)子數(shù)的2倍．

1、(用元素符號表示)A________　B________　C________．

2、B的最高價氧化物的化學式________，屬于________晶體．

3、C的氣態(tài)氫化物的化學式________，其中存在________鍵．

下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：

(1)在這些元素中，(用元素符號填寫，下同)最活潑的金屬元素是________；最活潑的非金屬元素是________；最不活潑的元素是________．

(2)這些元素的最高價氧化物的對應(yīng)水化物中，酸性最強的化合物的分子式是________；堿性最強的化合物的電子式是________；能形成兩性氫氧化物的元素是________．

(3)②的氫化物分子式為________，屬于________化合物(填“共價”或“離子”)；

(4)⑥的元素符號為________，原子結(jié)構(gòu)示意圖為________．

(5)①和⑦形成的化合物的電子式為________．

寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

(1)硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液反應(yīng)________．

(2)過量的二氧化碳通入澄清石灰水中________．

(3)Ca(HCO₃)₂溶液和少量NaOH反應(yīng)________．

將4.6 g的Na投入水中充分反應(yīng)后得到200 mL的溶液．

(1)、寫出反應(yīng)的離子方程式：________．

(2)、溶液中的OH^－的物質(zhì)的量濃度為：________，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為：

________N_A．

依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學方程式．

(1)在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.68 kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為________．

(2)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學方程式：

Fe₂O₃(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO₂(g)　ΔH＝－A kJ/mol

3Fe₂O₃(s)＋CO(g)2Fe₃O₄(s)＋CO₂(g)　ΔH＝－B kJ/mol

Fe₃O₄(s)＋CO(g)3FeO(s)＋CO₂(g)　ΔH＝＋C kJ/mol

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學方程式：

________