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在有機(jī)化學(xué)中，同分異構(gòu)是普遍存在現(xiàn)象．分子式為C₄H₉OH的有機(jī)物共有________種．其中，一種有機(jī)物通過消去反應(yīng)可轉(zhuǎn)變?yōu)?－丁烯，請寫出該消去反應(yīng)的化學(xué)方程式________；另一種有機(jī)物的核磁共振氫譜圖(¹H核磁共振譜圖)中顯示一個峰，請寫出該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如下：________．

在溶液中，反應(yīng)A＋2BC分別在三種不同實驗條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c(A)＝1.0 mol/L，c(B)＝2.0 mol/L及c(C)＝0 mol/L．反應(yīng)物A的濃度隨時間的變化如下圖所示．請回答下列問題：

(1)與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件．所改變的條件是：

②________；③________；

(2)實驗②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為________；

(3)該反應(yīng)的ΔH________0(填“＞”或“＜”)

(4)該反應(yīng)進(jìn)行到10 min時的平均反應(yīng)速率：實驗③：v_C＝________．

某化學(xué)活動小組利用如下裝置對原電池進(jìn)行研究，請回答下列問題(其中鹽橋為含有KCl溶液的瓊脂)．

(1)、在甲圖裝置中，當(dāng)電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)時，鹽橋中的離子移動方向為：K⁺移向________燒杯，Cl^－移向________燒杯(填A(yù)或B)，裝置中電子轉(zhuǎn)移的方向為：________．

(2)、如果將鹽橋換成Cu導(dǎo)線(如乙圖)，該小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)電流表指針仍然發(fā)生偏轉(zhuǎn)，則C中可以構(gòu)成________池，D中可以構(gòu)成________池．

(3)、對乙圖產(chǎn)生電流的原因猜想如下：

猜想一：ZnSO₄溶液水解顯酸性，如該觀點正確，則C中銅導(dǎo)線上的電極反應(yīng)式為：________．

猜想二：ZnSO₄溶液酸性很弱，由于溶解了空氣中的氧氣而產(chǎn)生電流，如該觀點正確，此時C中銅導(dǎo)線上的電極反應(yīng)式為：________．

若猜想二正確，則可利用此原理設(shè)計電池為在偏遠(yuǎn)的海島工作的燈塔供電，其裝置以金屬鋁和石墨為電極，以海水為電解質(zhì)溶液，試寫出該電池工作時總反應(yīng)的化學(xué)方程式________．

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，它們之間相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物未標(biāo)出)．

(1)若A、D、F都是1－18號元素組成的非金屬單質(zhì)，常溫下，A、D為固體，D單質(zhì)作為半導(dǎo)體材料，F(xiàn)為氣體，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是________．

(2)若A是常見的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行，C的溶液為淺綠色，則反應(yīng)②(在水溶液中進(jìn)行)的離子方程式________；反應(yīng)③在點燃條件下的實驗現(xiàn)象是________．

(3)若A、D為生活中常見金屬，工業(yè)上用電解C的方法冶煉A，若B為堿性氧化物，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是________；反應(yīng)③在溶液中進(jìn)行，則反應(yīng)③的離子方程式是________．

用FeCl₃溶液分別做下面實驗．

(1)若配制0.1 mol/L的FeCl₃溶液500 mL，需稱量FeCl₃·6H₂O質(zhì)量為________g．

(2)取適量FeCl₃溶液加入少量金屬鈉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________．

(3)另取適量FeCl₃溶液加足量鐵粉，充分反應(yīng)，靜置，取上層清液，向其中滴加NaOH溶液直到過量，加入NaOH溶液后觀察到的現(xiàn)象是________，該過程涉及到的化學(xué)方程式為________．

能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．

(1)工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：

反應(yīng)Ⅰ：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)　ΔH₁

反應(yīng)Ⅱ：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)　ΔH₂

①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)．

②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)．

由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH₁________0(填“＞”、“＝”或“＜”)．

③某溫度下，將2 mol　CO和6 mol　H₂充入2 L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得c(CO)＝0.2 mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為________，此時的溫度為________(從上表中選擇)．

(2)已知在常溫常壓下：

①2CH₃OH(l)＋3O₂(g)＝2CO₂(g)＋4H₂O(g)　ΔH＝－1275.6 kJ/mol

②2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)　ΔH＝－566.0 kJ/mol

③H₂O(g)＝H₂O(l)　ΔH＝－44.0 kJ/mol

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：________．

(3)某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計如下圖所示的電池裝置．

①該電池正極的電極反應(yīng)為________．

②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．

已知T、X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)常見的四種元素，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表．

請根據(jù)信息回答有關(guān)問題：

(1)寫出與Y₂互為等電子體的分子式________．

(2)在相同狀況下，Y的簡單氫化物的沸點高于Z的氫化物，其原因是________．

(3)T、X、Y三種元素的電負(fù)性由大到小的順序(填元素符號)是________．

(4)元素Q的原子序數(shù)是X與Z的原子序數(shù)之和．

①該元素基態(tài)原子的最外層電子排布式為________．

②元素Q與元素T、Y、Z分別形成平面型的[Q(TY)₄]^2－和四面體的[QZ₄]^2－，其中T與Y、Q與Z成鍵時中心原子采用的雜化方式分別是________．

③元素Q形成的單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，該晶體形成時的原子堆積方式是________(選填“甲”、“乙”、“丙”)．

A～E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如表所示：

請結(jié)合表中信息完成下列各小題：

(1)C在元素周期表中的位置是________，D的簡單陰離子的核外電子排布式為________．

(2)如圖是A～E的第一電離能和電負(fù)性數(shù)據(jù)，請回答：

①E的第一電離能大于D，其原理是(根據(jù)它們在周期表中的位置解釋)________．

②A、B、D三種元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是________．

(3)A的常見單質(zhì)分子有多個共價鍵．

①常溫下，該單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，是因為________．

②該單質(zhì)分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為________．

(4)寫出C、E形成的化合物與A的氫化物在水溶液中反應(yīng)的離子方程式________．

如圖所示是一些晶體的結(jié)構(gòu)，它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分．

(1)其中代表金剛石的是________(填寫編號字母)，其中每個碳原子與________個碳原子最接近且距離相等，屬于________晶體．

(2)其中代表石墨的是________(填寫編號字母)，其中每個正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為________個．

(3)其中表示NaCl的是________(填寫編號字母)，每個鈉離子周圍與它最接近且距離相等的鈉離子有________個．

(4)其中表示CsCl的是________(填寫編號字母)，它屬于________晶體，每個銫離子與________個氯離子緊鄰．

某氧化鋁樣品中含有氧化鐵和二氧化硅(一種酸性氧化物)雜質(zhì)，現(xiàn)欲制取純凈的氧化鋁，某同學(xué)設(shè)計如下的實驗方案．回答下列問題：

(1)沉淀A的化學(xué)式是________，濾液B的成分除水外是________；

(2)步驟③的離子方程式為________；

(3)在操作②中要用到的玻璃儀器有________