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下表中有九種物質(zhì)，據(jù)表回答：

(1)第Ⅲ組中有一種物質(zhì)能與第________組中的所有物質(zhì)反應(yīng)，這種物質(zhì)是________．

(2)不跟第Ⅰ組中所有物質(zhì)反應(yīng)且能與第Ⅲ組中所有物質(zhì)反應(yīng)的第Ⅱ組中的物質(zhì)是________，其與硫酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______．

氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置．下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定，請(qǐng)回答：

①氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是________，在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)開(kāi)_______(用a、b表示)．

②負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)_______．

③電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)開(kāi)_______________．

常溫下，取pH＝2的鹽酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過(guò)程中兩溶液的pH變化如下圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是________(填“A”或“B”)．設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m₁，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m₂．則m₁________m₂(選填“＜”、“＝”、“＞”)

AgNO₃的水溶液呈________(填“酸”、“中”、“堿”)性，原因是(用離子方程式表示)：________；實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO₃的溶液時(shí)，常將AgNO₃固體先溶于較濃的________中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度．若用惰性電極電解AgNO₃的水溶液，請(qǐng)寫(xiě)出電池反應(yīng)的離子方程式________．

能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱．研究化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義．已知下列熱化學(xué)方程式：

①2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)；ΔH＝－570 kJ·mol^－1；

②H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(g)；ΔH＝－242 kJ·mol^－1

③C(s)＋1/2O₂(g)＝CO(g)；ΔH＝－110.5 kJ·mol^－1

④C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1

⑤CO₂(g)＋2H₂O(g)＝2CH₄(g)＋2O₂(g)；ΔH＝＋890 kJ·mol^－1

回答下列問(wèn)題：

(1)上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是________．

(2)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然難直接測(cè)定，但可通過(guò)間接的方法求得．已知C(s)＋H₂O(g)＝H₂(g)＋CO(g)；ΔH＝a kJ·mol^－1；則a＝________；該反應(yīng)的熵ΔS________0(選填“＞”、“＝”、“＜”)．

常見(jiàn)金屬單質(zhì)A、B和非金屬單質(zhì)C、D以及它們化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下．F、J既能溶于強(qiáng)酸M又能溶于強(qiáng)堿N，Z的摩爾質(zhì)量為198 g·mol^－1，且其中各元素的質(zhì)量比為：鉀∶金屬B∶氧＝39∶28∶32．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)Z的化學(xué)式為：________．

(2)寫(xiě)出檢驗(yàn)X中陽(yáng)離子的方法：________________．

(3)寫(xiě)出E和A在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________．

(4)寫(xiě)出A和N反應(yīng)的離子方程式：________．

現(xiàn)代工業(yè)將煤炭氣化，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO₂等的排放，又可以擴(kuò)大水煤氣的廣泛用途．

(1)已知：2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)；ΔH₁，2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)；ΔH₂．

則反應(yīng)C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)；ΔH＝________．(用含ΔH₁、ΔH₂的代數(shù)式表示)

(2)CO和H₂在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)；ΔH₃．現(xiàn)在容積均為1 L的a、b、c、d、e五個(gè)密閉容器中分別充入1 mol　CO和2 mol　H₂的混合氣體，控溫，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖1和圖2．

①該反應(yīng)的ΔH₃________0(選填“＜”、“＞”或“＝”，下同)，K₁________K₂．

②將容器c中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器d中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有________．

(3)某燃料電池以CO為燃料，以空氣為氧化劑，以熔融態(tài)K₂CO₃為電解質(zhì)．寫(xiě)出該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：________．

將25.02克綠礬溶于硫酸中，加入3.03克KNO₃恰好將其中的亞鐵離子全部反應(yīng)．

(1)該反應(yīng)的氧化劑是________．反應(yīng)中硫酸的作用是________．

(2)該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是________．

(3)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．

________________．

(4)當(dāng)有1.01克KNO₃完全反應(yīng)則生成的還原產(chǎn)物為_(kāi)_______升(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))．轉(zhuǎn)移的電子為_(kāi)_______mol．

科學(xué)家發(fā)現(xiàn)在特殊條件下，水能表現(xiàn)出許多有趣的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．

一定條件下給水施加一個(gè)弱電場(chǎng)，常溫常壓下水結(jié)成冰，俗稱“熱冰”．

則A、B兩幅圖中能表示“熱冰”的示意圖為_(kāi)_______．使水結(jié)成“熱冰”采用“弱電場(chǎng)”的條件，說(shuō)明水分子是________分子．

用高能射線照射液態(tài)水時(shí)，一個(gè)水分子能釋放出一個(gè)電子，同時(shí)產(chǎn)生一種陽(yáng)離子(H₂O⁺)由水分子釋放出電子時(shí)產(chǎn)生的一種陽(yáng)離子具有較強(qiáng)的氧化性，試寫(xiě)出該陽(yáng)離子與H₂S的水溶液反應(yīng)的離子方程式________；該反應(yīng)破壞的化學(xué)鍵是________．