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下已知A～K均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中A、D為金屬單質(zhì)，反應(yīng)過程中生成的水及其他部分產(chǎn)物已略去．

請回答以下問題：

(1)E中陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為________．

(2)CO₂的電子式為________．

(3)向F中通入足量CO₂生成K的離子方程式________．

(4)寫出H在空氣中生成I的化學(xué)方程式________．

有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應(yīng)為黃色，B、C是常見金屬．三種金屬單質(zhì)A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出)

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

A________；B________；G________；乙________；

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

反應(yīng)①________

反應(yīng)②________．

下列框圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，甲是日常生活中常見的金屬，乙、丙、丁是常見的氣體單質(zhì)，且丁為黃綠色氣體．氣體B與氣體C相遇產(chǎn)生大量的白煙，D是海水中濃度最高的鹽(部分反應(yīng)物和生成物及溶劑水已略去)．

(1)甲的化學(xué)式是________，C的化學(xué)式________．

(2)寫出A溶液和丁反應(yīng)生成的離子方程式：________．

(3)寫出A和E反應(yīng)的化學(xué)方程式：________．

現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C、I和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H．其中B是地殼中含量最多的金屬．它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出)．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C________、H________

(2)寫出反應(yīng)①的離子方程式：________．

寫出反應(yīng)⑦的離子方程式：________．

(3)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)物質(zhì)G中陽離子的常用試劑是：________．

SO₃和SiO₂均屬于酸性氧化物，能溶于水的是________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________；SiO₂與氫氟酸(HF的水溶液)反應(yīng)，常用于刻蝕玻璃，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________．請寫出Al₂O₃分別與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：________，________，所以Al₂O₃屬于________氧化物．

(1)根據(jù)所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理填空：

①升高溫度時(shí)，水的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)

②體積、pH均相同的鹽酸和醋酸溶液，中和等濃度的NaOH溶液時(shí)所需體積分別為V₁、V₂．則V₁________V₂(填“＜”、“＞”或“＝”)

③某反應(yīng)放熱且熵增加，該反應(yīng)________自發(fā)進(jìn)行(用“能”或“不能”表示)

(2)依據(jù)事實(shí)，用化學(xué)用語填空：

①1 mol　NO₂氣體與水完全反應(yīng)生成硝酸溶液和NO氣體，放出熱量46 kJ．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________．

②用離子方程式表示氯化銨溶液的酸堿性：________．

③用離子方程式表示向碳酸鎂沉淀中加入NaOH溶液后的沉淀轉(zhuǎn)化：________．

準(zhǔn)確稱取6 g鋁土礦(含Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂)樣品，放入盛有100 mL　H₂SO₄溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V液中加入10 mol/L的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的量與所加NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖．

試回答下列問題：

(1)當(dāng)加入NaOH溶液的體積超過35 mL時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為________；

(2)硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol/L；

(3)若b＝2.3，則鋁土礦中SiO₂的質(zhì)量百分含量是________？

(4)a值的范圍在之間，在這個(gè)范圍內(nèi)，a值越大，________含量越少．

(1)0.5 mol　Na₂CO₃的質(zhì)量為________g，其中含有________個(gè)Na⁺．

(2)質(zhì)量都是50 g的HCl、NH₃、CO₂、O₂四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是________，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是________．

(3)在________mL　0.2 mol/L　NaOH溶液中含4 g溶質(zhì)；配制50 mL　0.2 mol/L　CuSO₄溶液，需要CuSO₄·5H₂O________g．