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已知A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，D的結(jié)構可用下圖模型表示．現(xiàn)以A為主要原料合成F和高分子化合物E，其合成路線如下圖所示．

(1)A的結(jié)構式為________．B中含官能團名稱為________；

(2)寫出反應的化學方程式

①：________反應類型：________

②：________反應類型：________

(3)實驗室怎樣鑒別B和D？

(4)在實驗室里我們可以用如圖所示的裝置來制取F，乙中所盛的試劑為________，該溶液的主要作用是________；該裝置圖中有一個明顯的錯誤是________．

A、B、C、D、E為短周期元素，A、B、C在周期表中所處的位置如圖所示，A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．D與A同周期，其最高正價與最低負價代數(shù)和為零．A、E可形成AE3型分子，分子中只存在極性鍵．

(1)B元素在元素周期表中的位置是________．

(2)C的離子結(jié)構示意圖為________，用電子式表示AE3的形成過程：________．

(3)由元素A、C及氫元素形成的化合物中含有的化學鍵的類型有________．

(4)請設計一個實驗來說明D與A的非金屬性強弱(寫出化學方程式即可)

________

醫(yī)學上在進行胃腸疾病的檢查時，利用X射線對BaSO₄穿透能力較差的特性，常用BaSO₄做內(nèi)服造影劑，這種檢查手段稱為鋇餐透視．

Ⅰ．請寫出BaSO₄能作為鋇餐透視的另外一個理由：________．

Ⅱ．請用文字敘述和離子方程式說明鋇餐透視時為什么不用BaCO₃？________．

Ⅲ．某課外活動小組為探究BaSO₄的溶解度，分別將足量BaSO₄放入：

①5 mL水

②20 mL　0.5 mol·L^－1的Na₂SO₄溶液

③40 mL　0.2 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液

④40 mL　0.1 mol·L^－1的H₂SO₄溶液中，溶解至飽和．

(1)以上各溶液中，c(Ba²⁺)的大小順序正確的是________，BaSO₄的溶解度的大小順序為________(填序號)．

A．③＞①＞④＞②

B．③＞①＞②＞④

C．①＞④＞③＞②

D．①＞③＞④＞②

(2)已知25℃時，K_sp(BaSO₄)＝1.1×10^－10，上述條件下，溶液③中的c(SO)為________，溶液②中c(Ba²⁺)為________．

(3)某同學取同樣的溶液③和溶液④直接混合，則混合溶液的pH為________(假設混合后溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和)．

某河道兩旁有甲乙兩廠．它們排放的工業(yè)廢水中，共含K⁺、Ag⁺、Fe³⁺、C1^－、OH^－、NO₃^－六種離子．甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子________、________、________．乙廠的廢水中含有另外三種離子．對于該兩廠的廢水，可采取下列兩種方法來處理．

(1)如果在廢水中加一定量________(選填：活性炭或鐵粉)，可以發(fā)生置換反應，離子方程式是________，并且能夠回收其中的金屬________(填寫金屬元素符號)．

(2)將甲廠和乙廠的廢水按適當?shù)谋壤�混合，可以使廢水中的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀，寫出兩個離子方程式：________，________．經(jīng)過濾后的廢水主要含________，可用來澆灌農(nóng)田．

一定量的液態(tài)化合物XY₂在一定量的氧氣中恰好完全燃燒，生成兩種氣態(tài)產(chǎn)物，反應的化學方程式為：XY₂＋3O₂XO₂＋2YO₂，冷卻后，在標準狀況下測得生成物的體積為672 mL，密度為2.56 g/L，則：

(1)反應前O₂的體積是________；XY₂的質(zhì)量是________(保留小數(shù)點后兩位)．

(2)化合物XY₂的摩爾質(zhì)量是________．

(3)若XY₂分子中X、Y兩元素的質(zhì)量比為3∶16，則X、Y兩元素名稱分別是________和________．

某化學課外小組用海帶為原料制取少量碘水．現(xiàn)用四氯化碳從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液．其實驗操作可分為如下幾步：

(A)把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中

(B)把50 mL碘水和15 mL　CCl₄加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞

(C)檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏水

(D)倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把漏斗放正

(E)旋開活塞，用燒杯接收溶液

(F)從分液漏斗上口倒出上層水溶液

(G)將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔

(H)靜置，分層

(1)上述操作的正確順序的代號________

(2)上述(G)步驟操作的目的是________

(3)能否用汽油代替CCl₄，原因是________

已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應的化學方程式如下：

3Cu＋8HNO₃3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O

(1)用單線橋法分析上述反應．

(2)上述反應的離子方程式為________，還原產(chǎn)物是________(填化學式)．標況下生成3.36 L　NO，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為________．

Li－SOCl₂電池可用于心臟起搏器．該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl₄－SOCl₂．電池的總反應可表示為：4Li＋2SOCl₂4LiCl＋S＋SO₂．請回答下列問題：

(1)電池的負極材料為________，發(fā)生的電極反應為________；

(2)電池正極發(fā)生的電極反應為________；

(3)SOCl₂易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl₂，有Na₂SO₃和NaCl生成．如果把少量水滴到SOCl₂中，實驗現(xiàn)象是________，反應的化學方程式為________；

(4)組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行，原因是________．

工業(yè)上制備BaCl₂的工藝流程圖如下：

某研究小組在實驗室用重晶石(主要成分BaSO₄)對工業(yè)過程進行模擬實驗．查表得BaSO₄(s)＋4C(s)4CO(g)＋BaS(s)　ΔH₁＝＋571.2 kJ·mol^－1①

BaSO₄(s)＋2C(s)2CO₂(g)＋BaS(s)　ΔH₂＝＋226.2 kJ·mol^－1　②

(1)氣體用過量NaOH溶液吸收，得到硫化鈉．

Na₂S水解的離子方程式為________．

(2)向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，當兩種沉淀共存時，＝________．

[K_sp(AgBr)＝5.4×10^－13，K_sp(AgCl)＝2.0×10^－10]

(3)實際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是________．