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在某密閉容器中，進(jìn)行下列化學(xué)反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，達(dá)到平衡后，其他條件不變只增加X的量，試填空：(填寫“增大”“減小”或“不變”)

(1)正反應(yīng)速率________

(2)逆反應(yīng)速率________

(3)Y的轉(zhuǎn)化率________

(4)X的轉(zhuǎn)化率________

(5)Z的物質(zhì)的量________

A～F是中學(xué)常見物質(zhì)，其中B、D、F均為單質(zhì)，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

(一)若A、C、E是氧化物，構(gòu)成B、D的元素在同一主族，反應(yīng)①②都是工業(yè)上的重要反應(yīng)，通過反應(yīng)②可以實(shí)現(xiàn)煤的氣化，使煤變?yōu)榍鍧嵞茉矗?/P>

(1)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式________．

(2)用化學(xué)方程式表示E在冶金工業(yè)上的一種重要用途________．

(二)若A、C、E是氫化物，構(gòu)成B和F的元素是第三周期的相鄰元素，F(xiàn)是一種淡黃色固體，A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，A、E混合時(shí)有白煙生成．

(1)寫出D的分子式________．

(2)由A或C轉(zhuǎn)化為E，每消耗1 molB，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol．

(3)同溫同壓下，將V₁ L　A氣體和V₂ L　E氣體通入水中，

①若V₁＝V₂，反應(yīng)后溶液的pH________7(填“＞”或“＜”或“＝”)，原因是________(用離子方程式表示)．

②若所得溶液的pH＝7，則V₁________V₂(填“＞”或“＜”或“＝”)．

目前，世界各國主要采用電解熔融氯化鈉的方法生產(chǎn)金屬鈉：

2NaCl(熔融)Cl₂↑＋2Na．現(xiàn)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他產(chǎn)物和水已略去)：

(1)寫出A、D、F的化學(xué)式．

A________；D________；F________；

(2)寫出下列化學(xué)方程式：

C＋D→NaCl：________

E＋F→NaCl：________

(1)實(shí)驗(yàn)室里有已配制好的NaOH溶液，一瓶所貼標(biāo)簽為6 mol·L^－1，另一瓶所貼標(biāo)簽為12％(密度為1.12 g·mL^－1)．則12％的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________．

(2)在50 mL　NaNO₃和Na₂SO₄的混合溶液中，c(Na⁺)＝1 mol/L，往其中加入50 mL　BaCl₂溶液恰好完全反應(yīng)，得到2.33 g白色沉淀，則原混合溶液中c(NO₃^－)＝________．

(3)實(shí)驗(yàn)室里常用KMnO₄與濃鹽酸反應(yīng)制取少量氯氣，其化學(xué)方程式為：

2KMnO₄＋16HCl(濃)＝2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O

1、用雙橋式表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

2、產(chǎn)生標(biāo)況下11.2 L　Cl₂，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為________摩．

按要求完成有關(guān)化學(xué)方程式：

(1)鈉在空氣中燃燒：________．

(2)氫氧化鈉溶液吸收氯氣：________．

(3)加熱除去Na₂CO₃固體中混有的少量NaHCO₃固體：________．

(4)實(shí)驗(yàn)室用NH₄Cl固體與熟石灰制取少量的NH₃氣體：________．

在①CO₂、②NO₂、③CO、④Cl₂、⑤HCI、⑥NH₃氣體中(用序號(hào)填空)

(1)有顏色的氣體是________；

(2)易溶于水，水溶液顯堿性的是________；

(3)導(dǎo)致煤氣中毒的氣體是________；

(4)試管中充滿某氣體后倒立于盛水的水槽中，試管中立即充滿液體；試管中原來所充的氣體是________；

(1)25℃時(shí)，向0.1 mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測(cè)得溶液pH減小，主要原因是(填序號(hào))________．

A．氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；

B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H⁺)；

C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH^―)減�。�

(2)室溫下，如果將0.1 mol　NH₄Cl和0.05 mol　NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設(shè)無損失)，

①________、________和________三種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1 mol．

②________和________兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH^―多0.05 mol．

實(shí)驗(yàn)室可用KMnO₄固體和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

2KMnO₄＋16HCl(濃)2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂＋8H₂O．

(1)該反應(yīng)中氧化劑是________，還原劑是________．

(2)若反應(yīng)中有0.20 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成氯氣的體積為________(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，

被氧化的HCl的物質(zhì)的量是________．

(1)在粗制CuSO₄·5H₂O晶體中常含有雜質(zhì)Fe²⁺．在提純時(shí)為了除去Fe²⁺，常加入合適氧化劑，使Fe²⁺氧化為Fe³⁺，下列物質(zhì)可采用的是________．

A．KMnO₄

B．H₂O₂

C．氯水

D．HNO₃

然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH＝4，使Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe(OH)₃，可以達(dá)到除去Fe³⁺而不損失CuSO₄的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的________．

A．NaOH

B．NH₃·H₂O

C．CuO

D．Cu(OH)₂

(2)甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH＝4是否能達(dá)到除去Fe³⁺而不損失Cu²⁺的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過計(jì)算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)₃的溶度積K_sp＝8.0×10^－38，Cu(OH)₂的溶度積K_sp＝3.0×10^－20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10^－5 mol·L^－1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO₄的濃度為3.0 mol·L^－1，則Cu(OH)₂開始沉淀時(shí)溶液的pH為________，F(xiàn)e³⁺完全沉淀時(shí)溶液的pH為________，通過計(jì)算確定上述方案________(填“可行”或“不可行”)．(提示：lg5＝0.7)

氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)同中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)．現(xiàn)有0.001 mol·L^－1　KMnO₄酸性溶液和未知濃度的無色NaHSO₃溶液．反應(yīng)的離子方程式是：2MnO₄^－＋5HSO₃^－＋H⁺＝2Mn²⁺＋5SO₄^2－＋3H₂O

填空回答下列問題：

(1)不用________(填“酸式”或“堿式”)滴定管盛放高錳酸鉀溶液．

(2)選何種指示劑________．(填序號(hào))

①甲基橙�、诜犹��、邸∈�蕊　④不用指示劑

(3)滴定前平視KMnO₄液面，刻度為a mL，滴定后俯視液面刻度為b mL，則

(b－a)mL比實(shí)際消耗KMnO₄溶液體積________(填“多”或“少”)．根據(jù)(b－a)mL計(jì)算得到的待測(cè)液濃度，比實(shí)際濃度________(填“大”或“小”)．

(4)無論是KMnO₄溶液往NaHSO₃溶液中滴，還是NaHSO₃溶液往KMnO₄溶液中滴，在其他操作正確規(guī)范的前提下，下列操作一定會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高的是________．(填序號(hào))

①取用NaHSO₃溶液的滴定管未用待測(cè)NaHSO₃溶液潤洗

②取用KMnO₄酸性溶液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)KMnO₄酸性溶液潤洗

③滴定過程中不慎有液體濺出

④滴定前仰視讀數(shù)，滴定后平視讀數(shù)