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25℃時(shí)，①氫氟酸、②醋酸、③次氯酸的電離常數(shù)分別是3.5×10^－4、1.8×10^－5、3.0×10^－8．請(qǐng)推測(cè)：它們的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)_______(填序號(hào)，下同)，相同濃度的溶液中，氫離子濃度最大的是________，電離程度最小的是________；相同濃度的④氟化鈉溶液、⑤醋酸鈉溶液、⑥次氯酸鈉溶液pH的從大到小順序：________．

從下列事實(shí)所引出的相應(yīng)結(jié)論，正確的是_______

下圖是實(shí)驗(yàn)室制SO₂并驗(yàn)證某些性質(zhì)的裝置圖，試回答：

(1)⑥中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_______．

(2)①中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_______，證明SO₂是________氣體．

(3)②中品紅溶液可觀察到現(xiàn)象________，證明SO₂有________．

(4)③中現(xiàn)象是________，證明SO₂有________性．

(5)④中現(xiàn)象是________，證明SO₂有________性．

(6)⑤的作用是________．反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______．

二氧化碳的過(guò)量排放，嚴(yán)重影響人類的生存環(huán)境，處理和利用二氧化碳是全球關(guān)注的重大問(wèn)題，回答以下問(wèn)題．

(1)大氣中二氧化碳增加的原因有(答出一種即可)________．

(2)鐘乳石和石筍的主要成分是碳酸鈣．隨著旅游人數(shù)的增加，潮濕溶洞中的鐘乳石和石筍受到二氧化碳侵蝕，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：________．

(3)某學(xué)生提出一個(gè)修復(fù)溶洞底部受損石筍的研究方案，由以下五步組成，正確的實(shí)驗(yàn)步驟依次是________．修復(fù)時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)_______．

用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度，若燒堿中不含有與酸反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：

(1)準(zhǔn)確稱取4.1 g燒堿樣品，所用主要儀器是________．

(2)將樣品配成250 mL待測(cè)液，需要的儀器有________．

(3)取10 mL待測(cè)液，用________量取．

(4)用0.2010　mol·L^－1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液，滴定時(shí)________手旋轉(zhuǎn)________式滴定管的玻璃活塞，________手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶，兩眼注視________，直到滴定終點(diǎn)．

(5)根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度：________．

(6)根據(jù)上述各數(shù)據(jù)，計(jì)算燒堿的純度：________．

在T℃下，某Ba(OH)₂稀溶液中c(H⁺)＝10^－a mol/L，c(OH^－)＝10^－b mol/L，已知a＋b＝12，向該溶液中逐滴加入pH＝x的鹽酸，測(cè)得混合溶液的部分pH如下表所示：

(1)依據(jù)題意判斷，T℃________25℃(填“大于”、“小于”或“等于”)，該溫度下水的離子積K_W＝________．

(2)x＝________，原Ba(OH)₂稀溶液的物質(zhì)的濃度為_(kāi)_______．

(3)該溫度下，向1 L硫酸與硫酸鈉的混合溶液中加入3 L該Ba(OH)₂稀溶液時(shí)，沉淀正好達(dá)到最大值，從所得溶液中取出4 mL并加水稀釋至20 mL，測(cè)得溶液的pH為7，則原硫酸與硫酸鈉混合溶液的pH為_(kāi)_______，Na₂SO₄的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______．

一瓶溶液可能含有OH^－、Cl^－、CO₃^2－、NO₃^－和SO₄^2－離子中的一種或幾種，取少許溶液分裝于三支試管中，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：

①第一支試管里滴加酚酞試液，溶液變紅；加熱濃縮、冷卻．加足量濃H₂SO₄和銅片后加熱，產(chǎn)生紅棕色氣體．

②第二支試管里逐滴加入稀硝酸，放出無(wú)色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁；繼續(xù)加稀硝酸到溶液顯酸性；加入硝酸鋇或AgNO₃溶液都不生成沉淀．

③第三支試管中加入Ba(NO₃)₂溶液，生成白色沉淀．

(1)寫(xiě)出上述三支試管中所發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)式．

①________；

②________；

③________．

(2)該試劑中肯定存在的陰離子是________，肯定不存在的離子是________．

物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡．請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答：

(1)0.1 mol/L的(NH₄)₂SO₄溶液中各種離子濃度大小順序?yàn)椋篲_______

(2)0.1 mol/L　NaHCO₃溶液中存在的平衡有(用離子方程式表示)：________

實(shí)驗(yàn)測(cè)得NaHCO₃溶液的PH＞7，請(qǐng)分析NaHCO₃溶液顯堿性的原因(用語(yǔ)言描述)．

________

(3)將足量的BaCO₃分別加入：

①30 mL　H₂O

②50 mL　0.01 mol/L氯化鋇溶液

③100 mL　0.01mol/L鹽酸中溶解．

請(qǐng)確定以上溶液中Ba²⁺的濃度最大的是________最小的是________(填寫(xiě)序號(hào))

如圖所示，組成一種原電池．試回答下列問(wèn)題(燈泡功率合適)：

(1)電解質(zhì)溶液為稀H₂SO₄時(shí)，燈泡________(填“亮”或“不亮”)．若燈泡亮，則Mg電極上發(fā)生的反應(yīng)為：________；Al電極上發(fā)生的反應(yīng)為：________．若燈泡不亮，其理由為：________．

(2)電解質(zhì)溶液為NaOH(aq)時(shí)，燈泡________(填“亮”或“不亮”)．若燈泡亮，則Mg電極上發(fā)生的反應(yīng)為：________；Al電極上發(fā)生的反應(yīng)為：________．若燈泡不亮，其理由為：________．

某些化學(xué)反應(yīng)可用下式表示

A＋B→C＋D＋H₂O

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)若A、C、D均含有氯元素，且氯在A的化合價(jià)介于C與D之間，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：________．

(2)若C為氯化鈉，D能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)味氣體，則A與B的組合是：

________或________．(寫(xiě)名稱)

(3)若A為黑色固體，C是黃綠色的單質(zhì)氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：________．

(4)若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，則A與B的組合是________(寫(xiě)名稱)