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水是生命之源，也是化學(xué)反應(yīng)中的主角．試回答下列問題：

(1)寫出水的電子式________．

(2)A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種有色物質(zhì)(其組成的元素均屬短周期元素)，摩爾質(zhì)量依次增大，它們均能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑，請寫出A、B、C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：

A＋H₂O________；

B＋H₂O________；

C＋H₂O________．

物質(zhì)的分離是化學(xué)研究中常用的方法，填寫下列物質(zhì)分離時需使用的方法(不必敘述操作細(xì)節(jié))．

(1)兩種互不相溶的液體的分離________．

(2)固體和液體的分離________．

(3)含固體溶質(zhì)的溶液中除去部分溶劑________．

(4)膠體中分離出可溶電解質(zhì)________．

(5)幾種沸點相差較大的互溶液體的分離________．

從SO₃、Cu(OH)₂、SiO₂、Na₂CO₃溶液、Ca(OH)₂溶液和稀H₂SO₄溶液中選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，各寫出符合下列要求的反應(yīng)離子方程式．

(1)兩種物質(zhì)反應(yīng)有能使澄清的石灰水變渾濁的氣體生成________

(2)一種物質(zhì)(少量)跟水反應(yīng)，得到溶液pH小于7________

(3)兩種物質(zhì)反應(yīng)，生成物中有NaOH________

有不同的短周期元素X、Y．X的單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng)，又可與NaOH溶液反應(yīng)，Y的一種單質(zhì)常做電極材料．

(1)X的單質(zhì)、Y的單質(zhì)和二氧化鈦(TiO₂)按比例混合，高溫下反應(yīng)得到的化合物均由兩種元素組成，且都是新型陶瓷材料(在火箭和導(dǎo)彈上有重要應(yīng)用)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是________

(2)在298 K下，Y、X的單質(zhì)各1 mol完全燃燒，分別放出熱量aKJ和bKJ．又知一定條件下，X的單質(zhì)能將Y從它的最高價氧化物中置換出來，若此置換反應(yīng)生成3 mol　Y的單質(zhì)，則該反應(yīng)在298 K下的ΔH＝________(注：題中所設(shè)單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì))

已知A、B、C是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，它們在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系

(1)若A是一種淡黃色固體，B是造成酸雨的“罪魁禍?zhǔn)住保畡tX的化學(xué)式為________．

(2)若A的溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；C為紅棕色氣體．則A轉(zhuǎn)化為B反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．

(3)若A、B、C的焰色反應(yīng)均為黃色，A是一種工業(yè)原料，B俗稱小蘇打，電解C的水溶液可以得到兩種氣態(tài)產(chǎn)物，這兩種氣態(tài)產(chǎn)物在工業(yè)上可以合成X，則電解C的水溶液的離子方程式為________．

(4)若A、C為無色溶液．B為白色膠狀沉淀，是治療胃酸過多的一種藥物的主要成分，X的焰色反應(yīng)為黃色，則C溶液中除氫氧根外還存在的陰離子的化學(xué)式為________．

(5)若A、B、C均為氧化物，X是一種黑色固態(tài)非金屬單質(zhì)，則B分子的結(jié)構(gòu)式為________．

(1)實事證明，能設(shè)計成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，

下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池的是________．

A．C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)　ΔH＞0

B．NaOH(aq)＋HC1(aq)NaC1(aq)＋H₂O(1)　ΔH＜0

C．2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(1)　ΔH＜0

(2)以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計一個原電池，其負(fù)極反應(yīng)為：________．

現(xiàn)有電解質(zhì)溶液：

①Na₂CO₃

②NaHCO₃

③CH₃COONa

④NaOH

(1)當(dāng)四種溶液的pH相同時，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是________

(填編號，以下相同)

(2)在上述四種電解質(zhì)溶液中，分別加入AlCl₃溶液，無氣體產(chǎn)生的是________．

用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鉀溶液，滴定過程中進行如下操作，分別指出各項的操作對測定結(jié)果的影響(可用“偏高”、“偏低”、“無影響”)．

(1)滴定前，滴定管尖咀處有氣泡，滴定后氣泡消失．________．

(2)滴定管經(jīng)蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定．________．

(3)滴定前，錐形瓶用蒸餾水洗滌后，未用待測的氫氧化鉀溶液潤洗就做滴定．________．

(4)用滴定管量取待測液后，又用蒸餾水洗滌滴定管，并將洗滌液一起注入錐形瓶中．________

純水中c(H⁺)＝5.0×10^－7 mol/L，則此時純水中的c(OH^－)＝________；若溫度不變，滴入稀硫酸使c(H⁺)＝5.0×10^－3 mol/L，則c(OH^－)＝________；在該溫度時，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的C(OH^－)＝5.0×10^－2 mol/L，則溶液中c(H⁺)＝________．

t℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表．

①表中3 min～4 min之間反應(yīng)處于________狀態(tài)；C₁數(shù)值________0.08 mol/L(填大于、小于或等于)．

②反應(yīng)在4 min～5 min之間，平衡向逆方向移動，可能的原因是________(單選)，表中5 min～6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是________(單選)．

A．增加水蒸氣

B．降低溫度

C．使用催化劑

D．增加氫氣濃度