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今有①CH₃COOH；②HCl；③H₂SO₄三種溶液，選擇填空：(在空白處填上相應(yīng)的字母)

A．①＞②＞③

B．①＜②＜③

C．①＝②＝③

D．①＝③＞②

E．①＞②＝③

F．①＜②＝③

G．①＝②＜③

H．①＝②＞③

(1)當(dāng)它們的c(H⁺)相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度關(guān)系是________．

(2)當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，其溶液中c(H⁺)的關(guān)系是________．

(3)中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，需等物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液的體積關(guān)系為________．

(4)當(dāng)它們?nèi)芤褐衏(H⁺)相同、體積相同時(shí)，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體體積關(guān)系為________．

(5)當(dāng)它們?nèi)芤褐衏(H⁺)相同、體積相同時(shí)，同時(shí)加入鋅，則開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率________，若產(chǎn)生相同體積的氣體(相同狀況)，所需時(shí)間________．

(6)將溶液中c(H⁺)相同的三種酸均稀釋10倍后，溶液中c(H⁺)關(guān)系為________．

某一反應(yīng)體系中，有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)，這五種物質(zhì)是：Cl₂、KMnO₄、MnCl₂、H₂O、HCl(濃)、KCl，其中Cl₂、H₂O均為生成物．

(1)該反應(yīng)中的氧化劑是________，氧化產(chǎn)物為_(kāi)_______．

(2)該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______．

(3)若產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24 L，則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_(kāi)_______N_A．

(N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)，發(fā)生反應(yīng)的KMnO₄的質(zhì)量為_(kāi)_______g．

(4)購(gòu)買的濃鹽酸(密度為1.19 g/cm³)在工業(yè)上是用HCl氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與H₂O按體積比500∶1配制成的，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是________mol/L(結(jié)果保留一位小數(shù))．

已知A、B、C、D、E、F　6種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下

(1)A＋B→C＋H₂O

(2)C＋KOH→D↓(藍(lán)色)＋E

(3)B＋D→C＋H₂O

(4)E＋BaCl₂→KCl＋F↓(白色，不溶于稀硝酸)

(5)G＋B→CO₂↑＋F↓＋H₂O，反應(yīng)中B與CO₂的物質(zhì)的量之比為1∶2

根據(jù)上述變化關(guān)系填空：

(1)請(qǐng)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B________；C________；G________．

(2)檢驗(yàn)E中的陰離子的實(shí)驗(yàn)是________．

(3)往G的溶液中滴加過(guò)量的KOH，反應(yīng)的離子方程式為________．

工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al₂O₃，還含有Fe₂O₃、SiO₂)提取氧化鋁做冶煉鋁的原料，提取的操作過(guò)程如下：

可供選擇的試劑：稀鹽酸、NaOH溶液、稀氨水，CO₂等

請(qǐng)寫出你所設(shè)計(jì)的方案中各反應(yīng)的化學(xué)方程式．

①________；

②________；

③________；

④________．

已知A、B、C、D、E是短周期中的5種元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A在周期表中原子半徑最小，B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，D元素與A元素同主族．E元素與C元素同主族；E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于二硫化碳．

①畫出A的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖________．

②C的單質(zhì)和D的單質(zhì)在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成化合物X，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______．將產(chǎn)物加入滴有酚酞的水中，觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)_______．

③將9 g　B單質(zhì)在足量的C單質(zhì)中燃燒，所得氣體通入1 L　1.0 mol·L^－1　NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中存在的離子按濃度由大到小的排列順序是________．

④將E的單質(zhì)在足量的C的單質(zhì)中燃燒，所得主要?dú)怏w為Y．將Y通入X中，X與Y可能發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式有________．

寫出與下列離子方程式相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式，是氧化還原反應(yīng)的要用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑．

①2H⁺＋CaCO₃Ca²⁺＋CO₂↑＋H₂O________

②Cu＋2Ag⁺Cu²⁺＋2Ag________

③MgO＋2H⁺Mg²⁺＋H₂O________

④Cu²⁺＋FeCu＋Fe²⁺________

一定溫度下，將2 mol　A和2 mol　B兩種氣體混合于體積為2 L的某恒容的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，ΔH＜0，2 min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(溫度不變)，生成了0.8 mol　D，并測(cè)得C的濃度為0.4 mol/L，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/P>

(1)X的值等于________，

(2)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝________，升高溫度時(shí)K值將________(填“增大”、“減小”、“不變”)

(3)A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為________．

(4)若維持溫度不變，在原平衡混合物的容器中再充入3 mol　C和3 mol　D，欲使達(dá)到新的平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相同，則至少應(yīng)再充入B的物質(zhì)的量為________mol；達(dá)新平衡時(shí)，A的物質(zhì)的量為n(A)＝________mol．

在溶液中，反應(yīng)A＋2BC分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c(A)＝0.100 mol/L、c(B)＝0.200 mol/L及c(C)＝0 mol/L．反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如下圖所示．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件．所改變的條件和判斷的理由是：

②______________________；

③______________________；

(2)實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______；實(shí)驗(yàn)③平衡時(shí)C的濃度為_(kāi)_______；

(3)該反應(yīng)的ΔH________0，判斷其理由是________；

(4)該反應(yīng)進(jìn)行到4.0 min時(shí)的平均反應(yīng)速率：

實(shí)驗(yàn)②：v_B＝________；實(shí)驗(yàn)③：v_C＝________．

有濃度均為0.1 mol·L^－1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：

(1)三種溶液中c(H⁺)依次為a mol·L^－1，b mol·L^－1，c mol·L^－1，其大小順序?yàn)開(kāi)_______．

(2)等體積的以上三種酸分別與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)，生成的鹽的物質(zhì)的量依次為n₁ mol，n₂ mol，n₃ mol，它們的大小關(guān)系為_(kāi)_______．

(3)中和一定量NaOH溶液生成正鹽時(shí)，需上述三種酸的體積依次是V₁L、V₂L、V₃L，其大小順序?yàn)開(kāi)_______．

(4)等體積的上述三種酸與足量的鋅反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積(相同條件下)分別為V₁L、V₂L、V₃L，其大小順序?yàn)開(kāi)_______．