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人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要．在現(xiàn)代生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)的發(fā)展中，電池發(fā)揮著越來越重要的作用．以下每小題中的電池即為廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面的實(shí)用電池，請(qǐng)根據(jù)題中提供的信息，填寫空格．

(1)電子表和電子計(jì)算器中所用的是鈕扣式的微型銀鋅電池，其電極分別為Ag₂O和Zn，電解液為KOH溶液．工作時(shí)電池總反應(yīng)為：Ag₂O＋Zn＋H₂O2Ag＋Zn(OH)₂．

①工作時(shí)電流從_______極流向_______極(兩空均選填“Ag₂O”或“Zn”)．

②電極反應(yīng)式為：正極_______，負(fù)極_______．

(2)蓄電池在放電時(shí)起原電池作用，在充電時(shí)起電解池的作用．愛迪生蓄電池分別在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：

Fe＋NiO₂＋2H₂OFe(OH)₂＋Ni(OH)₂．

①放電時(shí)，正極為_______．正極的電極反應(yīng)式為_______．

②該蓄電池中的電解質(zhì)溶液應(yīng)為_______(選填“酸性”或“堿性”)溶液．

2．(10分)在烷烴分子中的基因：－CH₃，－CH₂－，，中的碳原子分別稱為伯，仲，叔，季碳原子，數(shù)目分別用n₁，n₂，n₃，n₄表示，例如：

分子中n₁＝6，n₂＝1，n₃＝2，n₄＝1試根據(jù)不同烷烴的組成和結(jié)構(gòu)，分析出烷烴(除甲烷外)中各原子數(shù)的關(guān)系．

(1)烷烴分子中氫原子數(shù)為n_o，n_o與n₁、n₂、n₃、n₄、的關(guān)系是：

n₀＝_______或n₀＝_______．

(2)四種碳原子數(shù)間的關(guān)系為_______．

(3)若某分子中n₂＝n₃＝n₄＝1則該分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是_______．

某烴中碳、氫元素的質(zhì)量比是24∶5，該烴在標(biāo)況下的密度是2.59 g/L，則該烴的最簡(jiǎn)式是_______，摩爾質(zhì)量是_______，分子式為_______．

某鏈烴的化學(xué)式為C₆H₄，若分子中已有一個(gè)碳碳雙鍵，則還含有碳碳叁鍵_______個(gè)，某鏈烴的化學(xué)式為C₂₀₀H₂₀₀，則分子中最多含碳碳叁鍵_______個(gè)．

在有機(jī)物：①CH₃CH₃、②CH₂＝CH₂、③CH₃CH₂C≡CH、④CH₃C≡CCH₃、⑤C₂H₆、⑥CH₃CH＝CH₂中，一定互為同系物的是_______，一定互為同分異構(gòu)體的是_______．(填編號(hào))

根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：?

若D的密度為1.25克/升(標(biāo)況)，試推斷A→E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

A．_______．

B．_______．

C．_______．

D．_______．

E．_______．

在原電池中，較活潑的金屬發(fā)生_______反應(yīng)，是_______極；

活動(dòng)性較差的金屬極上發(fā)生_______反應(yīng)，是_______極．潮濕空氣中鋼鐵

表面容易發(fā)生腐蝕，發(fā)生腐蝕時(shí)，鐵是_______極，電極反應(yīng)式為_______；

雜質(zhì)碳是_______極，電極反應(yīng)式為_______．

如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中涉及的A～F都是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)．反應(yīng)①②是置換反應(yīng)，反應(yīng)①②③均在高溫下進(jìn)行：A在常溫下為液態(tài)：C有磁性；F既能溶于NaOH溶液又能溶于HC1溶液．請(qǐng)回答下列問題：

(1)A的電子式為________

(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：________

(3)寫出F與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式：________

(4)C和E的反應(yīng)可用于焊接鋼軌，寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：________

在足量的稀氯化亞鐵溶液中加入1－2滴液溴，振蕩后溶液變?yōu)辄S色．

(1)甲同掌認(rèn)為是Br2溶于水變成黃色溶液；乙同學(xué)認(rèn)為是Fe²⁺被氧化成Fe³⁺使溶液變成黃色．

(2)現(xiàn)提供試劑：

A．高錳酸鉀酸性溶液

B．氫氧化鈉溶液

C．四氯化碳

D．硫氰化鉀溶液

請(qǐng)判斷________(填“甲”或“乙”)同學(xué)的推斷正確，并用兩種方法加以驗(yàn)證，寫出選用的試劑編號(hào)及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象：

(3)①若選用淀粉碘化鉀溶液判斷哪位同學(xué)的推斷正確，是否可行？(填“可行”或“不可行”________，理由：________．

②向稀溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣的離子反應(yīng)方程式為________．

已知A、B為常見的金屬單質(zhì)，C、D為常見的非金屬單質(zhì)，甲、乙、丙為三種常見的化合物，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件沒有列出)：

(1)若甲是中學(xué)化學(xué)中常見的紅棕色粉末狀固體，則A與甲在一定條件下反應(yīng)生成B的化學(xué)方程式為________；A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為________．

(2)若通常D為固態(tài)，乙氣體有臭雞蛋氣味，水溶液呈弱酸性，丙是一種大氣污染物，有刺激性氣味．試寫出丙與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式________．

(3)若乙的水溶液呈弱堿性，并可用作農(nóng)業(yè)化肥，D為空氣中含量最多的單質(zhì)，寫出工業(yè)上利用C和D反應(yīng)制備乙的化學(xué)方程式________．

由金紅石(TiO₂)制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟為：

TiO₂→TiCl₄Ti

已知：①C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol

②2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)　ΔH＝－566 kJ/mol

③TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＝TiCl₄(S)＋O₂(g)　ΔH＝＋141 kJ/mol

則(1)TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＋2C(s)＝TiCl₄(s)＋2CO(g)的ΔH＝________．

(2)碳在氧氣中不完全燃燒生成CO的熱化學(xué)方程式為________．